2019全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题(4套)含答案解析(4)

中含有 BaSO4、BaCO3和CaCO3 、滴加适量的 盐酸 、蒸发，即可得到纯净的氯化钠。

（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气（C12）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴（Br2）。流程示意图如下：

①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用 pH试纸 测定反应液的酸碱度。 ②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr）。根据流程图分析，通入SO2和水的目的是 使Br2转化为HBr使溴与空气相互分离 。

【解答】解：（1）海水晒盐的原理是通过蒸发海水制得粗盐，由于BaCl2可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，以及碳酸钠可以和CaCl2反应生成氯化钠和碳酸钙，碳酸钠还与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠；过滤除去不溶于水的杂质，再滴加稀盐酸除掉过量的碳酸钠再进行蒸发结晶即可，最后得到氯化钠；

（2）依据题干叙述可知氯气和溴化钠可以置换出溴单质，反应物是氯气和溴化钠，生成物是氯化钠和溴，根据观察法配平即可，其化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，常见的测定溶液酸碱度的方法是使用pH试纸测定溶液的酸碱度，由于吸收塔中发生的反应是Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr所以加入二氧化硫的目的是使溴与空气相互分离；

故答案为：（1）BaCl2； Na2CO3； BaSO4、BaCO3和CaCO3 ；盐酸；（2）①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；pH试纸；②使Br2转化为HBr使溴与空气相互分离。

15．（3分）已知纯水能发生微弱的电离，其电离方程式可表示为： 2H2O?H3O++OH﹣（H3O+通常简写为H+）．

在水中发生的反应举例：NaOH+HCl═NaCl+H2O， Na2O+2HCl═2NaCl+H2O．

（1）液态氨（NH3）与纯水相似，其电离方程式可表示为 2NH3?NH4++NH2﹣ ．

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（2）写出下列物质在液态氨中发生反应的化学方程式：

①NaNH2+NH4Cl﹣ NaCl+2NH3 ； ②2K3N+（NH4）2 SO4﹣ 3K2SO4+8NH3 ． 【解答】解：（1）纯水能发生微弱的电离，其电离方程式可表示为：其电离方程式可表示为2H2O?H3O++OH﹣（H3O+通常简写为H+），液态氨（NH3）与纯水相似，电离生成铵根离子和NH2﹣，其电离方程式为2NH3?NH4++NH2﹣．

（2）①NaNH2和NH4Cl在在液态氨中交换成分生成氯化钠和液态氨，反应的化学方程式为：NaNH2+NH4Cl═NaCl+2NH3．

②K3N和（NH4）2 SO4在在液态氨中交换成分生成硫酸钾和液态氨，反应的化学方程式为：2K3N+3（NH4）2 SO4═3K2SO4+8NH3．

故答案为：（1）2NH3?NH4++NH2﹣；（2）①NaCl+2NH3；②3K2SO4+8NH3．

16．（5分）粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示。

根据以上信息回答：

（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是 水 。操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 过滤 。

（2）在实验过程中加入过量的NaOH溶液发生的反应方程式是 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl 。

（3）加入Na2CO3的目的是 除去粗盐中的CaCl2 。

（4）判断加入的适量盐酸的目的是 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 。 【解答】解：（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先配成溶液，分离固体与溶液的方法是过滤，I、II都是分理处沉淀的过程；

（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；

（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以加入Na2CO3的目的是

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除去粗盐中的CaCl2；

（4）盐酸会与碳酸钠、氢氧化钠反应，所以加入的适量盐酸的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 故答案为：（1）水，过滤；

（2）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl； （3）除去粗盐中的CaCl2；

（4）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。

17．（3分）草酸钙（化学式为CaC2O4）在加热到400℃时即发生分解反应生成一种白色不溶性固体A和无色无味的有毒气体B．除草酸钙外其他物质均为初中化学中常见的物质，其中X、Y分别是一种酸和碱溶液，Z为铁锈中的主要成分，在一定条件下的转化关系如下图所示（部分反应的反应物或产物已略去）。请你仔细分析回答下列问题。

（1）写出下列物质的化学式：B CO ，X HCl ；（2）F的俗名是 纯碱 ； （3）写出下列反应的化学方式：① CaC2O4CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ； ③ 3CO+Fe2O3CaCO3+CO ；② 2Fe+3CO2 。

【解答】解：（1）除草酸钙外其他物质均为初中化学中常见的物质，草酸钙（化学式为CaC2O4）在加热到400℃时即发生分解反应生成一种白色不溶性固体A和无色无味的有毒气体B，所以B是一氧化碳，A是碳酸钙，Z为铁锈中的主要成分，所以Z是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D是二氧化碳，G是铁，铁和有色溶液反应生成红色固体单质H，所以H是铜，E、F反应生成碳酸钙和氯化钠，依据复分解反应的原理可知，E、F是氯化钙和碳酸钠中的一种，二氧化碳和碱反应生成F，所以Y是氢氧化钠，F是碳酸钠，E

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是氯化钙，X是盐酸，C是氧化钙，经过验证，推导正确，所以B是CO，X是HCl；

（2）通过推导可知，F是碳酸钠，俗称纯碱；

（3）①是草酸钙在加热到400℃时分解生成碳酸钙和一氧化碳，化学方程式为：CaC2O4

CaCO3+CO；

②是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

③是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。

故答案为：（1）CO，HCl； （2）纯碱； （3）①CaC2O4

CaCO3+CO；

②CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； ③3CO+Fe2O3

三、计算题（共1小题，满分4分）

18．（4分）把生石灰、NaHCO3、Na2CO3和NaOH混合物共54.4g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+，CO32﹣恰好全部转化为沉淀，将反应容器内溶液小心蒸干（不考虑蒸发过程中溶液与CO2的反应）．得到58.0g白色固体． （1）白色固体的成分是？

（2）则原混合物中Na2CO3的质量是多少？ 【解答】解：设原混合物中碳酸钠质量为x， CaO+H2O═Ca（OH）2，（1）

NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，（2） Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，（3）

（1）+（2）得：CaO+NaHCO3+=CaCO3↓+NaOH，（4） （1）+（3）得：CaO+H2O+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，（5）

反应（4）不会导致质量增加，反应（5）由于水参加反应，导致质量增加，即固

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2Fe+3CO2。

体增加的质量等于参加反应的水的质量， 因此根据反应（5）有： H2O～Na2CO3，

18 106 58.0g﹣54.4g x

=

x=21.2g，

答：白色固体中含有CaCO3和NaOH，原混合物中Na2CO3的质量是21.2g．

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