高中化学必修2总复习(7)

A.2 B.3 C.4 D.6 二、非选择题（共55分）

10.(10分)按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容：

名称是 ，它的一卤代物有 种同分异构体；

(2) 名称是 ，1 mol该烃完全燃烧需消耗O2 mol。

11.(10分)下图是德国化学家李比希1831年测定烃类化合物(只含C、H两元素)组成的装置。瓷舟内的烃样品经加热分解或气化后用纯O2流驱赶经过红热的CｕO，这里烃类化合物反应变成CO2和H2O，再经吸收管吸收。已知下表数据。 瓷舟 小舟 A ｍｇ 样品＋小舟 B ｍｇ 吸收管Ⅰ 吸收前 C ｍｇ 吸收后 D ｍｇ 吸收管Ⅱ 吸收前 E ｍｇ 吸收后 F ｍｇ

(1)烃样品在反应过程中所用的氧化剂是 。

(2)吸收管Ⅰ应装的吸收剂是 ，Ⅱ应装的吸收剂是 。 (3)样品中碳的质量分数的数学表达式是 。

12.(10分)在1．01×105Ｐa、120℃时，1 L A、B两种烷烃组成的混合气体，在足量O2中充分燃烧后，得到同温同压下2．5 L CO2和3．5 L水蒸气，且A分子中比B少2个碳原子，试确定A和B的分子式及体积比。

13.(15分）化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉上加热纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

（1）若产生的O2按从左到右的流向，则所选装置各导管的连接顺序是 。

（2）装置C中浓H2SO4的作用是 。 （3）装置D中MnO2的作用是 。 （4）燃烧管中CuO的作用是 。 （5）若准确称取0.90 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的最简式是 。

（6）若要确定该有机物的分子式，则还需要 。 14.（10分）（2003年春季高考题）取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧

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后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g，计算：

（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况）。 （2）原混合气体中CH4和O2的体积比。 附参考答案

一、1.C 2.D 3.C 4.D 5.B 6.D 7.A 8.A 9.C 二、10.(1)3,4—二甲基辛烷 10 （2）环十二烷 18 11.（1）O2、CuO

（2）CaCl2、P2O5 碱石灰

（3）w(C)=

12?100?(F?E)%

44(B?A)12.A为CH4，B为C3H8时，两者的体积比为：V（CH4）∶V（C3H8）=1∶3；A为C2H6，B为C4H10

时，两者的体积比为V（C2H6）∶V（C4H10）=3∶1

13.（1）g f e h i c d（或d c）a b（或b a）； （2）吸收水分，干燥O2

（3）作催化剂，加大产生O2的速率

（4）使有机物更充分的氧化成CO2和H2O （5）CH2O （6）测定有机物的式量

??CO2?2H2O 14.（1）CH4+2O2????????1 mol 80 g

原混合气体中n(CH4)=

0.600g=0.0075 mol?180g?mol－

则V（CH4）=0.0075 mol×22.4×103 mL·mol1=168 mL 故剩余气体840 mL－3×168 mL=336 mL

(2)V（CH4）∶V(O2)=168 mL∶(840 mL－168 mL)=1∶4

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考点2 乙烯 烯烃

1．复习重点

1．乙烯的分子结构、化学性质、实验室制法及用途； 2．烯烃的组成、通式、通性。 2．难点聚焦

一、乙烯的结构和组成

根据乙烯分子的球棍模型写出乙烷分子的分子式，结构式和结构简式。 四个氢原子和两个碳原子的位置关系有何特点六个原子处于同一个平面上。 (一)乙烯的分子式和结构

分子式:C2H4 CH2CH2（X）

结构式:

结构简式:CH2=CH2 电子式：

6个原子共平面，键角120°，平面型分子。 （二）乙烯的性质

1、乙烯的物理性质：乙烯是无色稍有气味的气体，难溶于水，密度较空气略小。

2、乙烯的化学性质：乙烯分子的碳碳双键中的一个键容易断裂。所以，乙烯的化学性质比较活泼。 二、乙烯的实验室制法

工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。 在实验室里又是如何得到少量的乙烯气体呢？ 1.制备原理

从上述乙烯制备的反应原理分析，该反应有什么特点？应该用什么样的装置来制备？

回答：该反应属于“液体+液体生成气体型”反应，两种液体可以混合装于圆底烧瓶中，加热要用到酒

精灯。

那么反应所需的170℃该如何控制？用温度计，当然量程应该在200℃左右的。 温度计：水银球插入反应混合液面下，但不能接触瓶底。 2.发生装置

① 浓硫酸起了什么作用？浓H2SO4的作用是催化剂和脱水剂。 ② 混合液的组成为浓硫酸与无水酒精，其体积比为3∶1。

③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在

反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。（防暴沸）

④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。 ⑤ 收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。 ⑥ 这样的话该装置就与实验室制氯气的发生装置比较相似，只不过原来插分液漏斗的地方现在

换成了温度计。

3.收集方法：排水法

当反应中生成乙烯该如何收集呢？

C2H4分子是均匀对称的结构，是非极性分子，在水中肯定溶解度不大，况且其相对分子质量为28，

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与空气的28.8非常接近，故应该用排水法收集。

请大家根据制备出的乙烯，总结乙烯有哪些物理性质。 三、乙烯的性质

1.物理性质

无色、稍有气味、难溶于水、ρ＝1.25g/L

乙烯是一种典型的不饱和烃，那么在化学性质上与饱和烷烃有什么差别呢？下面我们来进行验证。 2.化学性质 （1）氧化反应 ［演示实验5—4］（由两名学生操作）将原先的装置中用于收集乙烯的导气管换成带玻璃尖嘴的导气管，点燃酒精灯，使反应温度迅速升至170℃，排空气，先收集一部分乙烯于试管中验纯，之后用火柴点燃纯净的乙烯。

实验现象：乙烯气体燃烧时火焰明亮，并伴有黑烟。

［演示实验5—5］熄灭燃烧的乙烯气，冷却，将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中。 酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。

［演示实验5—6］将乙烯气通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中。 实验现象：溴的四氯化碳溶液的红棕色很快褪去。

（先撤出导管，后熄灭酒精灯，停止反应，演示实验结束）

a.燃烧 CH2==CH2+3O2????2CO2+2H2O

b.使酸性KMnO4溶液褪色

乙烯与溴反应时，乙烯分子的双键中有一个键被打开，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了无色的物质：1，2—二溴乙烷。

（2）加成反应

加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

除了溴之外还可以与水、氢气、卤化氢、Cl2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H2O的加成反应而生成乙醇。

学生动手写：与水、氢气、卤化氢、Cl2等在一定条件下发生加成反应的化学方程式。 制备CH3CH2Cl时，选用乙烯和HCl作反应物好，还是选用乙烷与Cl2作反应物好？

［答］用乙烯和HCl作反应物好，因为二者发生加成反应后无副产物，而乙烷与Cl2发生取代反应后产物有多种，副产物太多。

本节小结：本节课我们学习和讨论了乙烯的分子结构，探究了乙烯的实验室制法的制备原理、发生装置、收集方法等，并制备收集了乙烯气，实验验证了乙烯的重要化学性质、氧化反应和加成反应，并分析了乙烯的聚合反应的特点；了解了乙烯的重要用途和烯烃的相关知识，重点应掌握乙烯的实验室制法及相关问题和其主要的化学性质。

第三节 乙烯 烯烃提纲

不饱和烃的概念

一、乙烯的结构和组成 二、乙烯的实验室制法

1.制备原理 2.发生装置 3.收集方法：排水法

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点燃

三、乙烯的性质

1.物理性质 2.化学性质 （1）氧化反应

点燃 a.燃烧 CH2==CH2+3O2 2CO2+2H2O

b.使酸性KMnO4溶液褪色 （2）加成反应

（3）聚合反应 n CH2==CH2?????［ CH2—CH2 ］— n —

通过刚才的加成反应知道C2H4分子中的双键不稳定，在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯的碳碳双键中的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相结合成很长的链，就生成了聚乙烯。

CH2==CH2＋CH2==CH2＋CH2==CH2＋??

催化剂???—CH2—CH2—＋—CH2—CH2—＋—CH2—CH2＋??

???—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2??

什么叫高分子化合物？什么叫聚合反应？

聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达到几万到几十万。相对分子质量很大的化合物属于高分子化合物，简称高分子或高聚物。那么由类似乙烯这样的相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。

大家在理解乙烯的聚合反应时应注意把握聚合反应的两个特点：其一是由分子量小的化合物互相结合成分子量很大的化合物；其二是反应属于不饱和有机物的加成反应。像这种既聚合又加成的反应又叫加聚反应。乙烯生成聚乙烯的反应就属于加聚反应。

四、乙烯的用途

乙烯的一个重要用途：作植物生长调节剂可以催熟果实；乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，乙烯的生产发展带动其他石油化工基础原料和产品的发展。所以一个国家乙烯工业的发展水平即乙烯的产量，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。

乙烯的结构特点是分子中含有一个碳碳双键，那么我们就把分子里含有碳碳双键的一类链烃叫做烯

烃，乙烯是烯烃的典型，也是最简单的烯烃。

五、烯烃

1.烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃 2.烯烃的通式：CnH2n（n≥2）

在烃分子中，当碳原子数一定时，每增加一个碳碳键必减少两个氢原子，将烷烃和烯烃的分子组成比较可得，烯烃的通式应为CnH2n

实际我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃，所以也叫单烯，也还有二烯烃：CH2==CH－CH==CH2烯烃的通式为CnH2n，但通式为CnH2n的烃 不一定是烯烃，如右图中其分子式为C4H8，

符合CnH2n，但不是烯烃。不难发现在烯烃中碳氢原子个数比为1∶2，则碳的质量分数为一定值，是85.7%。

3．烯烃在物理性质上有何变化规律？

（根据表5—3中的数据自学、归纳总结后回答）：对于一系列无支链且双键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的烯烃，

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