高中化学必修2总复习(5)

(2)

(3)N≡N

(4)

＋

－

＋

＋

－

－

解析 据题意A、B2均有10个电子，则A是Na、B2是O2。因为C的原子序数大于A且与B同主族，C为硫，D、E的原子序数均小于氧，且能形成4核10电子分子，则D为N，E为H。

12．过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团―O2‖由2个氧原子共用1对电子形成。

(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：

_________________________、__________________。 (2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是

________________________________________________________________________。 ②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是

________________________________________________________________________。 ③H2O2的化合物类型是________________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。 (3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：

H2O2： ________________________________________________________________。 Na2O2： ______________________________________________________________。

(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是________(写物质的名称)，主要根据是________________________________________________________________________

答案

·······(1)H·O·O·H

····

Na

＋

····

＋···2－

[·O·O·]Na(2)①H2O····

中没有非极性键，H2O2中有非极性键

②Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)③共价化合物

(3)2H2O2=====2H2O＋O2↑2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑

(4)过氧化氢

催化剂

Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应

生成O2

(5)解析 H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团―O2‖。题中告知―O2‖由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为＋1，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，

－

Na的化合价也是＋1，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“O22”与“Na＋

”组成的。

回想H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。

写过了H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式，能联想到相关的化学反应现象。这样的现象是H2O2、Na2O2中化学键的稳定性的反映，比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学稳定性。

21

第三章 有机化合物

一、习惯命名法

碳原子数在1~~10之间，用甲 乙 丙 丁 戊 己 庚 辛 壬 癸 （天干） 碳原子数在10以上，用数字表示

如：C17H36 叫十七烷 C20H42 叫二十烷 戊烷（C5H12）：有三种同分异构体 1、正戊烷 2、异戊烷 3、新戊烷

二、系统命名法

1.选定分子中最长的碳链做主链，并按主链上 碳原子的数目称为某―烷‖。 （练习） 2.把主链里离支链最近的一端作为起点，用1、 2、3等数字给主链的各碳原子依次编号定 位以确定支链的位置。

3.把支链作为取代基。把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉

伯数字注明它在烷烃直链上的位置，并在号数后连一短线，中间用―–‖隔开。 4.如果有相同的取代基，可以合并起来用二、三等数字表示，但表示相同取代基位置的

阿拉伯数字要用―，‖隔开；如果几个取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。 CH3–CH–CH2–CH3 CH3

例：请说出下列有机物中主链的碳原子数？

注意事项： 1.命名步骤：

(1)找主链------最长的碳链称某烷;

(2)定起点，编号-----依次考虑取代基的近、多、简; (3)命名---基前烷后，同基合并，不同简前繁后. 2.名称组成:

[练习1]用系统命名法命名

22

2—甲基丁烷 2，2—二甲基丙烷 [练习2]写出下列有机物的结构简式 1、 3，3-二乙基戊烷

2、 2-甲基-4-乙基庚烷

[练习3]下列有机物命名是否正确？有的错的说明错误之处，并纠正。 4-甲基己烷 3-甲基-2-乙基戊烷

3-甲基己烷 3，4-二甲基己烷

考点1 甲烷 烷烃

1．复习重点

1．甲烷的结构、化学性质；

2．烷烃的定义、命名、同系物、同分异构体及典型的取代反应。 2．难点聚焦

1.有机物：含碳化合物叫做有机化合物，简称有机物。 ．．．．

(除CO、CO2、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)

它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。而且有机物都是化合物，没有单质。

那么究竟哪些物质是有机物，哪些物质是无机物，有什么判断依据呢？我们可以通过有机物与无机物的主要区别加以判断。

2．有机物与无机物的主要区别 性质和反应 溶解性 耐热性 可燃性 电离性 化学反应 3.有机物的组成

23

有机物 多数不溶于水，易溶于有机溶剂，如油脂溶于汽油，煤油溶于苯。 无机物 多数溶于水，而不溶于有机溶剂，如食盐、明矾溶于水。 多数不耐热；熔点较低，（400°C以下）。多数耐热难熔化；熔点一般很高。如食如淀粉、蔗糖、蛋白质、脂肪受热分解；盐、明矾、氧化铜加热难熔，NaCl熔C20H42熔点36.4°C,尿素132°C。 点801°C。 多数可以燃烧，如棉花、汽油、天然气都可以燃烧。 多数是非电解质，如酒精、乙醚、苯都是非电解质、溶液不电离、不导电。 一般复杂，副反应多，较慢，如生成乙酸乙酯的酯化反应在常温下要16年才达到平衡。石油的形成更久 多数不可以燃烧，如CaCO3、MnCl2不可以燃烧。 多数是电解质，如盐酸、氢氧化钠、氯化镁的水溶液是强电解质。 一般简单，副反应少，反应快，如氯化钠和硝酸银反应瞬间完成。

C、H、O、N、S、P、卤素等元素。

构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种？ 几种元素能构几千万种有机物质？(学生自学后概括) 有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因：

①碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键；

②有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键；

③碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合物，也可形成环状化合物；(结构图5—1)

④相同组成的分子，结构可能多种多样。(举几个同分异构体) 在有机物中，有一类只含C、H两种元素的有机物。 4.烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃

在烃中最简单的是甲烷，所以我们就先从甲烷开始学起。 甲烷

一、甲烷的物理性质

(学生回答)无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。

收集甲烷时可以用什么方法？(1.向下排空气法，2.排水法) 二、甲烷的分子结构

已知甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。(平行班提示：M=ρVm) a.计算甲烷的摩尔质量

因为摩尔质量=气体摩尔体积×密度 =22.4L/mol×O.7179/L =16 g/mol

所以甲烷的分子量为16。

b.按分子量和质量分数计算一个甲烷分子中C、H原子的个数 C原子数：16×75％÷12=1 H原子数：16×25％÷1=4 所以甲烷的分子式为CH4。

甲烷的分子式：CH4 电子式： 结构式： 用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式。 上述结构式都不能表明甲烷分子的真实构型 ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。

得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。

甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。

CH4：正四面体 NH3：三角锥形

24

三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应

CH4+2O2????CO2+2H2O

a.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。 b.火焰呈淡蓝色：CH4、H2、CO、H2S

我们知道酸性KMnO4具有很强的氧化性，若遇到一般的还原性物质时常常会发生氧化还原反应，且自身被还原而褪色 ，那么甲烷能否被酸性高锰酸钾溶液氧化呢？我们通过下面的实验来验证。 ［演示实验5—1］观察、记录、思考实验现象：经过一段时间后，酸性KMnO4溶液的颜色无任何变化，即不褪色。

结论：甲烷气体不能被酸性KMnO4溶液氧化。

在通常条件下，甲烷不仅与高锰酸钾等强氧化剂不反应，而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl2发生某些反应。（承上启下，并对学生进行辩证唯物主义的教育） 2.甲烷的取代反应

［演示实验5—2］

现象：①量筒内Cl2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。

②量筒内壁出现了油状液滴。 ③量筒内水面上升。 ④量筒内产生白雾

［投影显示］甲烷与氯气的反应过程

点燃

［说明］在反应中CH4分子里的1个H原子被Cl2分子里的1个Cl原子所代替，但是反应并没有．．停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反应如下：

a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：CH4+2Cl2?强光???C+4HCl而爆炸。

b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密

25

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库高中化学必修2总复习(5)在线全文阅读。