高中化学必修2总复习(3)

思考：1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能

形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。

2.由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?

（1）NaF NaCl NaBr NaI ---988℃ 801℃ 740℃ 660℃ （2）NaF CaF2 ---988℃ 1360℃

2++

（提示：Ca半径略大于Na半径）离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强

1．概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

2．在H2、N2、Cl2这样的分子中，由 同种非金属 元素的原子形成共价键，两个原子 吸引电子 的能力相同 ，共用电子对 不偏向任何一个原子 ，成键的原子 因此而不显电性 ，这样的共价键叫做 非极性共价键 ，简称非极性键。 3．在HCl、H2O这样的分子中，原子间形成共价键时，因为不同原子 形成共价键 ，共用电子对将 偏向吸引电子能力强的的一方 ，这种共用电子对 偏移 的共价键叫做 极性共价键 ，简称极性键。

（1）概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 （2）成键粒子：原子 。

（3）成键性质：共用电子对对两原子的电性作用。

（4）成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达饱和状态。

?共用电子对既可以是两个原子共同提供的，也可以是某个原子单方面提供的；既可以位于两个原子中间，也可以产生偏向或偏离。

?共价键可以存在于单质分子中，但单质分子中不一定存在共价键。

?共价化合物中一定存在共价键，离子化合物中既可能存在共价键，也可能不存在共价键。

¤离子键和共价键可以通过实验验证：离子化合物在熔融状态下能导电，而共价化合物在熔融状态下不能导电。如设计实验证明氯化铝中含有的是离子键还是共价键，可利用熔融氯化铝做导电实验，若能导电，则它含有离子键；若不能导电，则它含有共价键。

注意：1.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。 2.只含有共价键的物质一定是共价化合物，也可能是单质分子，如氯气，氮气。 3.氦分子中含有共价键，氦气是单原子分子，不存在化学健。 思考：什么是分子间作用力？氢键是化学键吗？

提示：使分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。

氢键是一种特殊的分子间作用力，其能量介于化学键与分子间作用力之间，它不是化学键。

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1．离子键和共价键的异同 键 型 离子键 共价键 非极性键 极性键 概 念 使阴、阳离子结合成化合物的静电作原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 用 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对不发生偏移 原 子 同种元素的原子 不同种元素的原子 共用电子对偏向吸收电子能力强的原子一方 特 点 成键粒子 阴、阳离子 成键条件 活泼金属和活泼非金属 存 在 离子化合物 非金属单质，某些化合物 共价化合物，某些离子化合物

1．物质中化学键的存在规律

(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、 NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、 NaOH、Na2O2等。

(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。 (3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。

(4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。

－

(5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的NH4+与Cl。

2．化学键的形成及对物质性质的影响

(1)由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如AgCl、 AlCl3等都含共价键，它 们属于共价化合物。

＋－

(2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H＋OH==H2O,

＋

2H＋CO32-===H2CO3。 (3)由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子共价化合物，如NH3＋HCl===NH4Cl。

(4)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如HCl溶于水、NaCl熔化，金刚石破碎等都有化学 键被破坏，但都属于物理变化。

(5)用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物 质发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释。而HF、HCl、 HBr、 HI中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的物理性质与H—X键无关。

1．同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。 如：×Mg×不能写成·Mg×。

[课堂练习] Al Si P S H

＋

2. 主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H－除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。

－

如：S2的电子式为 ，Cl－的电子式为 。

3．离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事

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实。 如：MgCl2的电子式为 ，不能写成 或 。 ?电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层电子，并用n＋或n－(n为正整数)表示离子所带电荷。书写时要注意以下几点：

知识点四：电子式书写误区

1.误将电荷数标成化合价

·· 2- + ×·· Na+

·×O· Na + ×O ] ×· Na+ ] [ [ Na ··· Na2O电子式：错误写法—— 正确写法—— ··

-2

2.混淆电子式和化学式

· · - ·· · - 2+ ··· - ·· ClMg ×Cl· ×· ·ClMg · 2 ·· · ·· MgCl2电子式：错误写法—— 正确写法—— ··

2+ ×

[ ]

[ ] [ ]

3.混淆复杂阳离子与简单阳离子 K

+

·· +

·· K ·电子式：错误写法—— · ·正确写法——K+ ·

[ ]

NH4+电子式：错误写法——NH4+ 正确写法—— 4.分不清物质中的化学键类型 HCl

[

H+ · · N H·H ·

×

×

× ×

H

]

·· - ·· · · · ·Cl ×Cl H×H· 电子式：错误写法—— 正确写法—— ··· · ·

+

[ ]

5.漏写未成键电子

· · · NN··· ·· ·· ··· N ·· N · N2电子式：错误写法—— 正确写法——

6.弄错共用电子对数目

· × × · · ·· · ··· O ·O×C × ··O· · C······· 正确写法——··· CO2电子式：错误写法—— O7.写错原子结合顺序

· · × ·· ·· · O× OCl ×Cl× ×HH· ·××××HClO电子式：错误写法—— 正确写法—— ·· ··

××

·· ××

8.将形成过程与形成的物质混为一谈 将

· - ·· · - 2+ ·· ·· ClCa ×Cl ×·· ·CaCl2的形成过程表示为：错误写法—— ·· ·

[ ]

[ ]

· · - 2+ ··· · -

· · ClCa ×Cl× · ·→ ··· ·

·· ·· · · ×Ca× ClCl· · ·· · + + ·· 正确写法—— ·

[ ]

[ ]

【非常点拨】

1.一般情况下，活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属与非金属之间形成共价键。单原子分子（如稀有气体单质）不含化学键。

2.证明化合物是离子化合物还是共价化合物，通过熔融状态下做导电实验即可验证。因为熔融状态时共价化合物不能电离除可自由移动的离子。

3.进行概念辨析时，如果从正面无法判断正误，可以列举反例，若能找到反例，说明

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原命题不成立。学习中，在掌握普遍规律的同时，应尽可能掌握一些特例，特例越丰富，解答相关试题就越容易。（分析18题、19题）

4.共价键可分成极性键和非极性键，两个相同原子之间形成的共价键是非极性共价键，两个不同原子之间形成的共价键是极性共价键。

共价键书写：

离子化合物的电子式书写方式： 共价化合物的电子式书写方式

⑴离子必须标明电荷数； （同比离子化合物的电子式的书写）： ⑵阳离子必须加括号； ⑴没有方括号；

⑶不能把相同离子归在一起。 ⑵没有正负电荷的标注。

4．写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。 如：N2的电子式应为 更不能写成 5．要注意共价化合物与离子化合物的电子式的区别。前者不加括号，不写表示电荷的符号，后者阴离子和复杂的阳离子加方括号，括号外写表示电荷的符号。前者的共用电子对一般还要求表示出其组成电子来源于哪一原子。

如：H2O分子的电子式为 不能写成 。

又如H2O2分子的电子式为 Na2O2的电子式为

1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )

A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

答案 D解析 离子化合物不一定易溶于水如CaF2；共价化合物也可能有较高的熔、沸点如SiO2；有些共价化合物水溶液也可能导电如HCl。 2．下列叙述正确的是( )

A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键

C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属原子间不可能形成离子键

答案 C解析 相邻离子间相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A项错；AlCl3、BeCl2是由活泼的金属与活泼的非金属形成的共价化合物，所以B项错误；最外层只有一个电子的元素除碱金属外，还可能是H元素，所以既可能是碱金属与卤素形成离子化合物，也可能是H与卤素形成共价化合

－

物，如H与Cl通过共价键形成HCl，C项正确；NH4Cl是由铵根离子和Cl通过离子键形成的，而NH4Cl中没有金属元素，D项错误。

3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8

答案 C解析 根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中是Na和Cl，符合题意。

4．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是( )

A．Z可表示为MY2 B．Z可表示为M2Y

C．Z的电子式可表示为M

2＋

··

－

[·Y·]2 ·

··

×

D．M形成＋2价阳离子

答案 AD解析 M的一个原子失2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，

＋－

其中存在M2，A、D正确；Z的电子式不应把2个Y合并。

5．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻

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周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物 C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

答案 B解析 由题意知，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，则X原子的最外层电子数为5，X、Y、Z的原子序数递增则X为N，Y为Mg，Z为S，利用元素周期律可知B正确。

6．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为＋1价，NaH与水反应生成氢气。下列叙述正确的是( )

A．NaH在水中显酸性 B．NaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同 C．NaH中氢离子半径比锂离子大 D．NaH中氢离子可以被还原成氢气

答案 BC解析 由题意知NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，则A错误；NaH中氢为－1价，HH与Li核外电子排布相同，原子序数小的半径大，C正确。 7．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是( )

A．KCl B．H2O C．H2SO4 D．MgO 答案 AD解析 离子键的形成是：

－

＋

－

，

活泼金属

活泼非金属

活泼金属原子失去??电子形成阳离子化合

――→?活泼非金属原子得

??到电子形成阴离子

吸引、排斥达到平衡

――→

离子化合物，故据此可知有离子键的为A、D。

8．以下化学用语正确的是( )

A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．乙酸的分子式C2H4O2

C．明矾的化学式KAlSO4·12H2O D．氯化钠的电子式

答案 B解析 本题主要对常见化学用语(物质的几种表示方式：结构简式、分子式、化学式、电子式)的理解和掌握程度。A项中的“结构简式”没有表示出乙烯的官能团―

－

‖；C项中K、Al3、

＋

＋

SO2而不是1∶1∶1，其正确的化学式为KAl(SO4)2·12H2O；D项中的氯4三种离子的数目比为1∶1∶2，化钠是离子化合物，其电子式为。故A、C、D均不正确，应选B。 9．写出下列微粒的电子式：

＋＋－－

(1)H、C、N、S、Cl (2)Na、Mg2、F、O2 (3)BaBr2、K2O

10．用电子式表示下列物质的形成过程：

Na2S： ______________________________________________________________； MgO： _____________________________________________________________。

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