高中化学必修2总复习(4)

答案

11．2008年5月22日，化工易贸网讯 为维护社会秩序，保障公共安全，确保北京奥运会及残奥会顺利进行，北京市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na3N)就是其中的一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。

请根据材料完成下列问题：

(1)Na3N的电子式是______________，该化合物由______键形成。 (2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别为

________________________________________________________________________。 (3)Na3N与水的反应属于________反应(填基本反应类型)。

＋－

(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)______r(N3)(填―>‖、“＝”或―<‖)。

(3)复分解 (4)<

解析 首先根据Na3N构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型，Na3N与盐酸的反应可理解为Na3N与H2O反应所得的产物再与盐酸反应。

(1)钠位于第ⅠA族，是活泼金属，易失去一个电子形成 ＋－＋－

Na，N位于第ⅤA族，易得到3个电子，形成N3，故Na与N3可形成离子化合物。

－＋＋－

(2)Na3N与盐酸反应时，N3与H结合成NH3，NH3进一步与HCl反应生成NH4Cl、Na与Cl形成NaCl，故有2种盐生成。

－

(3)N3与水反应属于复分解反应：Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑。

＋－＋－

(4)Na与N3属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na)

(1)哪些是金属元素？ (2)哪一元素的氢氧化物碱性最强？ (3)B与D两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式。 答案 A：K B：Ca C：Zn D：Br

(1)K、Ca、Zn (2)K(3)离子化合物 CaBr2

解析 此题的突破口在于A价电子数为1，且次外层电子数为8，且在第四周期，所以A为K；B价

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电子数为2，次外层电子数为8，所以B为Ca；C、D价电子数为2、7，次外层电子数都为18，又都在第四周期，所以C、D分别是Zn、Br。

13.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问

（1）写出五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： （3）写出D元素形成单质的结构式：

（4）写出E与B形成化合物的电子式： ；A、B、E形成化合物的电子式： ；D、E形成化合物的电子式：

（5）A、B元素组成的化合物A2B2属于 （填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键是 ，写出A2B2与水反应的化学方程式：

化学键参考答案：

NaONaNaONa1.（1）钠；氧；硫；氦；氢 （2） （3）N≡N ·· · ·· ··· ·· · - · N· H· + · H· ·· O· O · · HH· · · O H·· ·· Na·· H O· · （4） 和 ； ； （5）离子；离子键和共价键；· · ·· ·· HH

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

[

]

正确书写电子式、结构式的前提是认清所写物质属于何类物质，即认清物质所含化学键的类型。

一般非金属单质中存在共价键；有活泼金属的碱、盐为离子化合物(书写时要标清[ ]及电荷)；全由非金属元素组成的物质(除铵盐是离子化合物)一般为共价化合物。 【例1】 (2010·试题调研)关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是( )

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 1．(2011·原创)下列关于化学键的说法中正确的是( )

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 【例2】 X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

＋－

2．K、L、M三种主族元素，已知K和L具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核

－

电荷数少9，L在一定条件下可被氧化成LM3-，则下列说法正确的是( )

＋－

A．K、L、M均属于短周期元素 B．离子半径K>L C．K、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键 D．L的气态氢化物可形成氢键

【例1】解析：A项，如NH4Cl，有共价键。B项，如H2O2中氧原子间为非极性键。C项，若有离子键，

则属于离子化合物。D项，如H2O2、C2H2中，都存在非极性键。 答案：C

1解析：A错，稀有气体构成的单原子分子中不含共价键；B项正确，如铵盐NH4Cl、NH4NO3等是由非金属元素组成的离子化合物；C错，例如H2O2、Na2O2等物质中O—O键均为非极性键；D错，如H2O2多原子分子中也含有非极性键。答案：B

【例2】解析：由题意知，Y位于ⅥA，X、Y均为短周期元素，故X可能为H、Li、Na、Y可能为O、

＋－

S；它们形成的化合物中，A项不正确；在Na2O中Na和O2电子层结构相同，B项不正确；在H2O2、Na2O2中原子个数比为1∶1，故C项不正确；H2O、H2O2为共价化合物，Na2O、Na2O2为离子化合物。 答案：D

2. 解析：C根据题设条件可推知K为钾、L为氯、M为氧。选项A，K是第四周期元素，不是短周期

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元素。选项B，电子层结构相同的微粒，原子序数越小，其微粒半径越大，Cl－半径大于K＋半径。选项C，如KClO，K＋与ClO－以离子键结合，Cl原子与O原子以共价键结合。选项D，HCl分子间不存在氢键。

第2课时 共价键

1．下列关于共价键的说法正确的是( )

A．构成单质分子的粒子之间一定存在共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 答案 B解析 稀有气体的单质是由单原子分子构成的，不含共价键，A项不正确；NH4Cl、NH4NO3

等都是由非金属元素组成的离子化合物，B项正确；Na2O2、H2O2等物质中O—O键是非极性键，C项不正确；H2O2分子里的O—O键是非极性键，D项不正确。

2．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。下列关于化学键的叙述正确的是( )

A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的微粒一定含有共价键

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

答案 AD解析 离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有

＋－

离子键，除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na和OH结合而成的

－

离子化合物，而OH中含O—H共价键，而在共价化合物中各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子键，故A项正确，B项错误；稀有气体分子中不存在化学键，C项错误；在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力，D项正确。 3．下列有关表述错误的是( ) A．IBr的电子式为

B．HClO的结构式为H—O—Cl

C．HIO各原子都满足8电子结构 D．MgO的形成过程可以表示为

答案 C解析 I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为

，结构式为H—O—Cl，

B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结 构，H原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。

1．下列说法正确的是( )

A．单质分子中一定存在共价键 B．活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定是离子化合物 C．不同种类元素的原子间可能形成非极性键 D．离子化合物中可能不含金属元素

答案 D

2．下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是( )

A．C、H、O B．K、Mg、Cl C．N、Cl、H D．Na、S、H

答案 CD解析 根据元素类别和形成化学键的条件分析，A项中全部是非金属元素，只能形成共

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价化合物；B项中分别为第ⅠA、第ⅡA族金属和卤素，只能形成离子化合物；C项中既可形成HCl、NH3等共价化合物，又可形成离子化合物NH4Cl；D项中既可形成共价化合物H2S，又可形成Na2S、NaH、NaHS等离子化合物。C、D两项符合题意。 3.

H2O2是常见的绿色氧化剂，其分子结构如图所示，下列有关其说法不正确的是( ) A．H2O2中含有离子键 B．H2O2中存在极性键

C．H2O2中存在非极性键 D．液态H2O2分子间存在氢键

答案 A解析 H2O2是共价化合物，由其结构式可知，H2O2中既有极性键又有非极性键，在H2O2

的分子间H与O之间会形成氢键。

4．下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是( )

A．BeCl2、PCl5 B．PCl3、N2 C．COCl2(光气)、SF6 D．XeF2、BF3

答案 B解析 题中所有原子最外层满足8电子结构的物质仅有：PCl3、N2、COCl2，故正确选项为B。对ABn型分子，中心原子A是否满足8电子结构的判断方法是：如果A的化合价的绝对值＋最外层电子数＝8，即满足8电子结构；否则不满足。

5．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )

A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

答案 B解析 根据X、Y、Z的原子序数之和为26，Y和Z又在同一周期，又形成XYZ3型化合物，可推得该化合物为NaNO3或MgCO3。

6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体

C．NH5的电子式为

－

D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

答案 A解析 因为它所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即2个或8个。假设A正确的话，对N原子来说，最外层应是10个电子，不合题意；其他选项均符合题意，且一致。故选A。

7．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( )

A．盐酸和NaOH溶液混合 B．氯化氢溶于水 C．溴化氢与氨反应 D．铜与硫反应

＋－＋－

答案 C解析 盐酸与NaOH溶液的混合，就是溶液中H、Cl、Na、OH的混合；氯化氢溶解于水，共价键被破坏，但没有离子键形成，所以B项不合题意；溴化氢与氨均是共价化合物，反应后生成的NH4Br是离子化合物，所以原有共价键被破坏，新的离子键形成，C项正确。

8．下列物质的电子式书写正确的是( )

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A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．②③⑤⑥⑦ D．①④⑧

答案 D解析 ②中H2S为共价化合物，其正确的电子式应为；③中表示的是氢氧根离子，电

子式中没有标出所带的电荷数；⑤中表示氮气的电子式时漏了2对成对电子；⑥中表示的CO2的电子式

＋1＋1－2

应为；⑦中HClO各元素化合价为HClO，其结构式为H—O—Cl，电子式应为。

9．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是( )

A．NF3是三角锥形分子

B．NF3既是氧化产物，又是还原产物 C．NH4F中既含有离子键又含有共价键

D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物 答案 D解析 反应中N：－3―→＋3，F：0―→－1，NF3类似NH3是极性分子，NF3既是氧化产物又是还原产物，D选项中NH4F是离子化合物。

10．有下列七种物质：

A．干冰 B．氧化镁 C．氯化铵 D．固态碘 E．烧碱 F．冰 G．过氧化钾 (1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是________(填序号，下同)；

(2)熔点最低的是________；(3)既有离子键又有共价键的是______________； (4)只含有极性键的是________；(5)含非极性键的是____________。 答案 (1)C (2)A (3)CEG (4)AF (5)DG

解析 NH4Cl是离子化合物，受热时分解，破坏了离子键和共价键。在常温下，CO2是七种物质中唯一的气体，故熔点最低。共价化合物中一定含极性键，可能含非极性键，如H2O2。

11．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期；B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为20；D和E可形成4核10个电子分子，试回答下列问题：

(1)写出五种元素的名称：

A______，B______，C______，D______，E______。 (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：

________________________________________________________________________。 (3)写出D元素形成的单质的结构式：

________________________________________________________________________。 (4)写出下列物质的电子式：

E与B形成的化合物：____________________； A、B、E形成的化合物：________________； D、E形成的化合物：____________________。 答案 (1)钠 氧 硫 氮 氢

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