高中化学必修2总复习 第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
一、元素周期表的结构
周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数
短周期（第1、2、3周期）
周期：7个（共七个横行）
周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA
族：16个（共18个纵行） 副族7个：IB-ⅦB
第Ⅷ族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素 二、元素周期表 1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 ．．．．．．．．．．
主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：
考点1 元素周期表的结构 第一章 物质结构 元素周期律 周期 类别 短周期 长周期 同一横行 周期序数=电子层数 周期序数 起止元素 1 2 3 4 5 6 7不完全 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe Cs—Rn 113 ⅢA 114 ⅣA 包括元素种数 2 8 8 18 18 32 26（32） 115 ⅤA 116 ⅥA 1 2 3 4 5 6 7 117 ⅦA 118 0 核外电子层数 Fr—112号（118） 第七周期 原子序数 个位数=最外层电子数 族 周 期 7个横行7个周期
主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 短 周 期 长 周 期 元素周期表的结构 周期序数 元素的种数 第一周期 ① 2种 第二周期 ② 8种 第三周期 ③ 8种 第四周期 ④ 18种 第五周期 ⑤ 18种 第六周期 ⑥ 32种 1
位置与结构的关系 1.周期序数＝ 电子层数 2.对同主族元素 若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。 若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元
第七周期 主 族 ⑦ 32种（如果排满）素种数。 已有26种 由长周期和短周期元最外层电子数= 主族族数 =价电子数 素共同构成的族 ⅠA族～ ⅦA族共7个主族 零 族 稀有气体 最外层电子数均为8个（He为2个除外） 副 ⅢB～ⅦB、只由长周期元素构成最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB族、 族 族 ⅡB族除外）；最外层电子数只有1～2个。 ⅠB～ⅡB，的族 共7个副族 18个纵 行，16个 有三列元素 族 第Ⅷ族 （8、9、10三个纵行） 三个纵行，位于 ⅦB和ⅠB之间 碱金属 锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr） 物理性质 化学性质 卤素 物理性质 化学性质 与氢气反应 氢化物稳定性 氢化物水溶液酸性 结构 密度 熔沸点 颜色状态 溶解性 颜色逐渐加深 逐渐减小 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远， 得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 HF>HCl>HBr>HI HF A．乙是地壳中含量最多的元素 B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 2 D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键 [解析]二、三周期中，同主族元素相差的电子数为8，且最外层电子数相等。根据题意，由“甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等”可知，乙为O；又“甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，且甲、乙、丙的原子序数依次增大”可知甲为C，丙为Si。 二．元素的性质和原子结构 （一）碱金属元素： １．原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为_______个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多 ２．碱金属化学性质的相似性： 点4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 点 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑ 2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有___个电子，因此，它们的化学性质相似。 ３．碱金属化学性质的递变性： 递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。 结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 ２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的 水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。 ４．碱金属物理性质的相似性和递变性： 1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 2）递变性（从锂到铯）： ①密度逐渐增大（K反常） ②熔点、沸点逐渐降低 3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变 性。 递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_______，原子核对最外层电子 的引力逐渐________，原子失去电子的能力________，即金属性逐渐_______。 （二）卤族元素： １．原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为_________个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多 ２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2） （１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高 3．卤素单质与氢气的反应： Ｘ2 ＋ H2 ＝ 2 HX 卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次减弱 4．卤素单质间的置换 －－ 2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 氧化性：Cl2________Br2 ； 还原性：Cl_____Br －－ 2NaI +Cl2 ＝2NaCl + I2 氧化性：Cl2_______I2 ； 还原性：Cl_____I －－ 2NaI +Br2 ＝2NaBr + I2 氧化性：Br2_______I2 ； 还原性：Br______I 结论： 单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强 3 5. 非金属性的强弱的判断依据： 1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。 2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变： 同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。 3. 原子结构和元素性质的关系： 原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。 同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。 三．核素 （一）原子的构成： （１）原子的质量主要集中在原子核上。 （２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。 （３）原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 （４）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) A（５）在化学上，我们用符号ZX来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。 中子 N个=（A－Z）个 核外电子 Z个 原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数 2 是2n；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q （二）核素 核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。 （１）两 同：质子数相同、同一元素 （２）两不同：中子数不同、质量数不同 （３）属于同一种元素的不同种原子 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 考点 元素周期表 知识梳理 一、元素周期表的结构 长式元素周期表在编排时将 排在一行，将 排在一列；元素周期表共 个周期，分为 个短周期， 个长周期，第七周期未排满，称为不完全周期；元素周期表共 纵行，分为 个族，其中主族、副族各 个，另有 和 。元素周期表中元素的“外围电子排布”又 称 ，按其差异可将周期表分为 、 、 、 、 五个区， 、 区的元素统称为过渡元素。 A原子ZX 原子核 质子 Z个 4 s区包括第一、二主族的全部元素 p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素 d区包括第三到第七副族的元素（除掉镧系元素和锕系元素）加上第八族的元素 ds区包括一、二副族的元素 f区包括镧系元素和锕系元素 根据是价电子层的排布方式 思考 ：1.一、二、三、四周期各包含几种元素？ 2．一、二、三、四周期上下相邻的元素核电荷数之差可能是多少？找出其中的规律。 二、元素周期表与原子结构的关系 主族元素的周期序数= ；主族序数= = ； │主族元素的负化合价│=8-主族序数 三、元素周期表的应用 1．推测某些元素的性质：常见的题型是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，要我们根据该元素所在族的熟悉元素的性质，根据相似性与递变规律，加以推测。 2．判断单核微粒的半径大小： 思考：单核微粒的半径大小取决于两个因素：① 越多，微粒的半径越大(主要)② 相同时， 越大，微粒的半径越小。 3．判断生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性、还原能力；判断非单质的氧化性强弱及单质间的置换；判断金属与水或酸反应的剧烈程度；判断金属单质的还原性强弱及单质间的置换；判断金属阳离子的氧化能力；判断高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱；判断电极反应。 4．指导人们在一定区域内寻找制备新物质。 试题枚举 【例1】下列关于稀有气体的叙述不正确的是AB A．原子的最外层电子数都是8个电子 B．其原子与同周期错误！未找到引用源。A、错误！未找到引用源。B族阳离子具有相同 的核外电子排布 C．化学性质非常不活泼 D．原子半径比同周期错误！未找到引用源。A族元素原子的大 解析：稀有气体是零族元素，解题时首先归纳它们的结构及其有关性质的特点。它们原子的特征是最外层电子都达到稳定结构(除He外最外层2个电子外，其余都是8个电子的稳定结构)，故A错误。其其原子与下一周期错误！未找到引用源。A、错误！未找到引用源。B族阳离子具有相同的核外电子排布，故B错误。由于最外层电子达到稳定结构，因此化学性质非常不活泼，C正确。它们的原子半径比同周期错误！未找到引用源。A族元素原子的大，在D正确。 2++3--【例2】已知短周期元素的离子aA, bB, cC, dD都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>a C．离子半径 C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C 解析：短周期元素原子形成的离子都具有稀有气体原子的结构，其中阳离子与上一周期稀有气体原子的结构相同，阴离子与同一周期稀有气体原子的结构相同，再根据离子所带电荷数，可确定原子序数为a > b >d>c，B项错误；根据原子半径的递变规律知它们的原子半径为B > A > C > D，A项错误；电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小，C正确；A、B是金属，A排在B的后面，B的还原性强，D错误。答案：C 【例3】已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是 A．铍的原子半径大于硼的原子半径 5 百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库高中化学必修2总复习在线全文阅读。
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