【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应。 Ni2+ OH- 不 NO3- 溶 SO42- 溶 Cl- 溶 【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。 【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整 金属 与盐酸反应的现象 Ni 气体产生缓慢 金属逐渐溶解 Zn 气体产生激烈 金属迅速溶解 Cu _____________________ 【得出结论】原假设中正确对待的是_______（填序号），写出镍与盐酸反应的化学方程式_______________ 。 【结论应用】
①根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液______（填“能”或“不能”）反应，理由是________________。
②除小红的实验设计外，你能否象小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是______________（只写出 一组即可）。 答案：（每空2分，共16分）（1）取两种白金分别放入盛有稀盐酸的试管中，有气泡产生的是含锌的白金，无气泡的是铂金（其它合理也给分）；（2）③ Ni ＞Zn＞Cu；【记录现象】Cu 无明显现象（无气泡产生）；【得出结论】① Ni + 2HCl == NiCl2 + H2↑；【结论应用】① 能 镍的活动性比铜强；② Zn NiSO4 Cu（其它合理答案也给分） 89、（2009广东茂名）13.（8分）根据一定的标准对物质进行整理和分类，是学习化学有效的方法。回答问题： (1)盐酸、硫酸属于酸，其分类标准是：它们在水溶液中离解出的阳离子都是________。 (2)根据“组成元素种类的异同”，可将纯净物分为__________和__________。
(3)某同学将含碳元素的不同物质按一定的分类标准进行整理，得到如下的物质关系： C→CO2→H2CO3→Na2CO3。请你参照他的分类标准，完成含钙元素的不同物质关系： __________→__________→____________→__________。 答案：（8分）(1)H+（或氢离子）（2分） (2)单质、化合物（每空1分，共2分） (3) Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 (其他钙盐也给分)（每空1分，共4分） 90、（2009广东茂名）16．（11分）废干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C（少量）等物质。化学小组欲通过以下流程，分离并回收部分物质。回答相关问题；
(1)玻璃棒在操作I中的作用：____________________。
(2)过滤后，滤液C仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能是____________（填编号）。 A．滤纸破损 B．过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘 C．烧杯不干净 D．滤波C中的物质相互反应
(3)固体B常用作催化剂，则B是____________（填化学式），写出在空气中灼烧A时发生反应的化学方程式：____________________________________。
(4)仅用硝酸银溶液 （填“能”或“不能”）区分E和F。某同学认为固体E是NH4Cl，则检验方法是：________________________________________________。 (5) NH4Cl属于化学肥料中的 肥。
答案：(11分)(1)搅拌（1分） (2)ABC（3分）（答对1个给1分，答错1个扣1分） (3) MnO2 （1分）； C+O2 灼烧 CO2 （2分） (4)不能（1分）； 取少量E加入适量熟石灰（或其他强碱），并加热，若闻到刺激性气味的气体，则E为NH4Cl 。（2分） (5)氮（1分） 91、（2009广东茂名）18．（9分）小青探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应的实验时，发现加热沸腾一段时间后，溶液开始变色，同时产生较多的气泡。生成的是什么气体呢？ [提出猜想]①可能是H2 ；②可能是O2 ；③可能是SO2
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任何的猜想都要有依据，则小青提出猜想的依据是： ____ 。
[查阅资料]①铜与热的浓硫酸反应产生SO2；②SO2与Ca(OH)2反应生成难溶的CaSO3。 [实验验证]请你根据以下实验条件，设计实验验证小青的猜想，并将相关内容填在下表。 仅限选择的用品和试剂：试管；带火星的木条、澄清石灰水。 实验步骤 第一步 实验操作 预期现象和结论 第二步 [交流与讨论]经验证，猜想③正确，为此，小青作了如下解释：加热使溶液中的水不断蒸发，硫酸浓度逐渐增大，当达到一定浓度时，硫酸跟铜反应产生SO2气体。你觉得小青的解释_______（填“合理”或“不合理”）。 答案：（9分）[提出猜想]质量守恒定律（或从物质组成元素的角度）（1分） [实验验证]（合理均给分） 实验步骤 第一步 实验操作 将气体通入盛有足量澄清石灰水的试管中（1分） 用试管收满气体，然后把带火星的木条伸入试管内（1分） 预期现象和结论 若石灰水变浑浊，则气体是SO2，猜想③正确（1分）；否则气体不是SO2 （1分） 若木条复燃，则气体是O2，猜想②正确（1分）；否则气体是H2，猜想①正确（1分） 预期现象和结论 若木条复燃，则气体是O2，猜想②正确（1分）；否则气体不是O2（1分） 若石灰水变浑浊，则气体是SO2，猜想③正确（1分）；否则气体是H2 （1分） 第二步 或： 实验步骤 第一步 实验操作 用试管收满气体，然后把带火星的木条伸入试管内（1分） 将气体通入盛有足量澄清石灰水的试管中（1分） 第二步 [交流与讨论]合理 （2分） 92、（2009广东茂名）19. (12分)甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25. 0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：
加入氢氧化钠溶液质量 (g) 反应得到沉淀的质量 (g) 甲 35.0 2.5 乙 40.0 2.9 丙 45.0 2.9 试回答下列问题： (1)上述实验中，__________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。 (3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。 答案：(1)丙 (3分)
(2)解：设生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y，则 MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCI (1分) 95 58 117 x 2.9 g y
95:58 =x:2.9 g x=4.75g (1分) 117:58 =y:2.9 g y=5.85g (1分)
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混合物中MgCl2 的质量分数为：
4.75g
×100%=95.0% （2分） 5.0g
(3)乙同学实验后溶液中NaCl的质量：5.0 g-4.75 g +5.85 g =6.1 g（1分） 乙同学实验后溶液的质量：25.0 g +40.0 g-2.9 g =62.1 g （1分） 6.1g
乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数： ×100%=9.8% (2分)
62.4g
答：略。 93、（2009广东梅州）2．家庭常用洗涤剂的pH如下表所示，其中碱性最强的是（ B ） 洗涤剂 洗发露 漂白液 肥皂水 洁厕精 pH 7.6 13.4 10.5 1.0 A．洗发露 B．漂白液 C．肥皂水 D．洁厕精 94、（2009广东梅州）7．下列各组内的两种物质不会发生化学反应的是（ D ） ．．
A．碳酸钠和石灰水 B．稀硫酸和纯碱 C．铁和硫酸铜溶液 D．锌和氯化镁溶液 95、（2009广东梅州）13．中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列做法应用了中和反应的是（ D ） A．用生石灰作食品干燥剂 B．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液 C．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水 D．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 96、（2009广东梅州）15．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ C）
A．图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热
B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C．图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水 D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒 97、（2009广东梅州）20.（5分）有些化学变化可用“A＋B→C＋D”的式子来表示。 （1）在四种基本反应类型中，可用上式表示的是________反应和____________反应。 （2）在上式中，若B为稀硫酸，D为H2，则A的选择应满足的条件是________。
（3）在上式中，若B为稀硫酸，D为H2O，则A可能是酸、碱、盐、氧化物中的________。 答案：(1)、置换 复分解（2）、A是金属单质且它的金属性介于Mg和Pb之间（含Mg、Pb）（3）、碱（如NaOH）、盐（如Na2CO3）、氧化物（如Fe2O3） 98、（2009广东梅州）21.（10分）下图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去）。其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属。B、D、E均为无色气体。请回答：
（1）X是________或________（填化学式）。
（2）B物质固态时的名称是________，该固态物质在实际生活中的一种用途是________。 （3）写出下列反应的化学方程式： ①A＋E→B＋C________________。 ②C→D＋E________________。③G与E的反应________________。
答案： (1)C、CO；（2）干冰 冷藏食物（人工降雨）（3）、①CH4?2O2点燃CO2?2H2O；②2H2O③3Fe?2O2
点燃通电2H2??O2?；
Fe3O4
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99、（2009广东梅州）23.（10分）研究性学习小组为检测实验室用CO还原CuO所得固体中是否含有未反应的CuO ，进行了认真的探究。
[方案一]取少量固体样品于试管中，加入适量的稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液变成蓝色，则固体样品中含有CuO。请写出有关反应的化学方程式____。
[方案二]设计如右图所示的装置进行实验。若装置B中澄清的石灰水变浑浊，证明有CO2生成，则固体样品中含有CuO。
有同学认为若将装置B中澄清的石灰水改为NaOH溶液，再通过实验验证B中产物，也可以证明有CO2生成。请你设计并完成验证B中产物的实验： 实验步骤 实验现象 反应的化学方程式 ⑴____________。 ⑵________________。 ⑶________________________。 [方案三]查阅资料：CuO?H2Cu?H2O CuSO4(白色)＋5H2O＝CuSO4·5H2O（蓝色） 按右图所示装置进行实验。
?
（1）若固体样品中含有CuO，则可观察到的实验现象是____。
（2）为确保探究的科学、合理、安全，实验中还应采取的措施有____（填序号）。 ①加热前先排尽装置中的空气
②在H2发生器与硬质玻璃管A之间加一个干燥装置
③在盛有CuSO4的干燥管B后再连接一个装有碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）的干燥管 答案：[方案一]CuO?H2SO4?CuSO4?H2O
[方案二]（1）取少量B中的溶液于试管中，往试管中加入适量HCl。
（2）试管中有无色气泡生成，将气泡同人澄清石灰水中溶液变浑浊。 （3）Na2CO3?2HCl?2NaCl?CO2??H2O CO2?Ca(OH)2?CaCO3??H2O
[方案三] （1）、无水硫酸铜变蓝（2）、①②③ 100、（2009广东梅州）25.（8分）某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4。为了测定废水中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废水，逐滴加入10%的NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如下图所示。
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（1）与H2SO4反应的NaOH溶液质量为______g；100g废水中H2SO4的质量为_____g。 （2）计算废水中CuSO4的质量分数。 答案：（1） 0.8 0.98
（2）CuSO4~~~~~~~~2NaOH
160 2?40
m(CuS4O) (24g?8g)?10%
1602?40 解得m?3.2g
m??8g)?10%(CuSO4)(CuSO4)(24g所以cm(CuSO4)3.2g(CuSO4)%?m?100g?100%?3.2% 总所以CuSO4的质量分数为3.2%。
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