最新2019年高考模拟理综化学试题共十二套附答案及详细解析

最新2019年高考模拟理综化学试题共十二套

最新2019年高考模拟理综化学试题（十一）

总分：100分，时间：50分钟

注意事项：

1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65

第I卷

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与生活、生产、环境密切相关。 下列说法错误的是 （ ） A. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染

B. 可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应

C. 蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外 D. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能 8. 下列说法错误的是（ ）

A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2O B.

和C4Hl0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）

C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同 D. 植物油通过氢化可以变成脂肪

9. 下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是（ ） 目的 操作 所选玻璃仪器 最新2019年高考模拟理综化学试题共十二套附答案及详细解析 第（1）页

A 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2 分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上，颜色稳定后与标准比色卡对照 将称量好的62.5g CuSO4·5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀 酒精灯、烧杯、玻璃棒 试管、胶头滴管、烧杯、漏斗 B 海带提碘 C 测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值 配制玻璃棒、玻璃片 烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管 D 480ml0.5mol/LCuS04溶液 A. A B. B C. C D. D

10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是（ ） A. 0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B. 17g羟基所含电子的数目为10NA

C. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA

D. 密闭容器中1molH2(g)与ImolI2(g)共热反应制备HI增加2NA个H-I键

11. 下图装置(I)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为： Li4Ti5O12+3Li

Li7Ti5O12。装置(II)为电解池的示意图。当闭合K1断开K2时，Fe电

极附近溶液先变红。下列说法正确的是（ ）

A. 闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置(II)中发生的总反应为：2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑

B. 闭合K1，断开K2时，当0.1 mol Li从A极区迁移到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 L

C. 取下锂离子电池充电，电极B为阳极，发生氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5O12-3e- = Li4Ti5O12+3Li+

D. 若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H++2e-= H2↑

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+

12. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性 B. Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱 C. X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧

D. Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性Q>W

13. 羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2O

NH3OH+OH。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过

程中由水电离出来的H浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是（ ）

+

+

-

A. A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等 B. A点对应溶液的pH=9.5

C. D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH) D. C点时，溶液呈酸性

第II卷

二、非选择题：请按要求回答问题。

（一）必考题：

26．醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体。潮湿环境中易被氧化，微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂，可溶于水)。其制备装置及步骤如下:

①检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。 ②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶內的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中。当出现

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大量红棕色品体时，关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到5.64g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O （1）装置甲中连通管a的作用是________，如何检验甲装置的气密性是否良好?__________。 （2）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为__________。 （3）步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为________________。 （4）装置丙的作用是________________。

（5）步骤④中进行洗涤的操作方法为________________________________。 （6）洗涤产品时，如何证明产品已经洗涤干净?______________________。 （7）本实验中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376)的产率是___。

27．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下:

试回答下列问题:

（1）实验室实现“步骤II”中分离操作所用的玻璃仪器有____、玻璃棒和烧杯等；该步骤是为了除去_______(填相关物质的化学式)。

（2）检验步骤III已经进行完全的操作是_______________________。

（3）步骤V的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______________；该步骤中反应生成FeCO3的离子反应方程式为___________。

（4）步骤VI中发生反应的化学反应方程式为____________________。

（5）步骤V中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若c(Fe2+)=1×10-6mol/L,欲使所得的FeCO3中不含有Fe(OH)2,应控制溶液的pH≤_____ (已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17,lg7=0.8)。 （6）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶” “水溶”后过滤,向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为______。 28．能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质，CO、H2、CH3OH均是重要的能源物质。 （1）已知:氧气中化学键的键能为497kJ/mol，二氧化碳中C=O键的键能为745kJ/mol。 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566kJ/mol H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) △H2=-41kJ/mol

CH3OH(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3=-660 kJ/mol CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g) △H4

CH3OH(g)，起始时容器中只有amol/LCO和

则使1molCO(g)完全分解成原子所需要的能量至少为___，△H4=___。 （2）某密闭容器中存在反应:CO(g)+2H2(g)

bmol/LH2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之

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间的关系如图所示。

①温度T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1____K2(填“>”“<”“=”)；若恒温(T1)恒容条件下，起始时a=1、b=2，测得平衡时混合气体的压强为p1kPa，则T1时该反应的压强平衡常数Kp=___。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含p1的代数式表示)

②若恒温恒容条件下，起始时充入1molCO和2molH2，达平衡后，CO的转化率为α1，此时，若再充入1molCO和2molH2，再次达平衡后，CO的转化率为α2，则α1_____α2 (填“＞”“＜”“=”“无法确定”)

③若恒温恒容条件下，起始时a=1、b=2，则下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是____。 A.CO、H2的物质的量浓度之比为1:2，且不再随时间的变化而变化 B.混合气体的密度不再随时间的变化而变化 C.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化

D.若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化

（3）工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2，其产物之一是NH4HCO3。已

-7-11-5

知常温下碳酸的电离常数K1=4.4×10、K2=4.7×10，NH3·H2O的电离常数K=1.8×10，

+-则所得到的NH4HCO3溶液中c(NH4)_____c(HCO3)(填“＞”“＜”“=”)。

（二）选考题：

35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）

硼及其化合物在耐高温合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。

（1）硼基态原子的电子排布式为_____。硼和铝可分别形成[BF4]-和[AlF6]3-，[BF4]-的空间构型为___，硼元素不可能形成[BF6]3-的原因是________________。

（2）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为________，该阴离子的中心原子杂化方式为_________。

（3）氨硼烷(H3N→BH3)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型储氢材料。 ①B与N的电负性:B______N(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。写出制备反应的化学方程式:_________。

（4）磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨材料，它可用作金属表面的保护层。如图为磷化硼晶胞。

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