2019届高考鲁科版化学一轮复习第4章 材料家族中的元素 第3节 课

2019届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析

[课后达标检测][学生用书P270(单独成册)]

一、选择题

1．(教材改编题)下列说法中正确的是( ) A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料 B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料

C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔 D．铜是导电性、导热性最好的有色金属

解析：选C。铜是人类使用最早的金属材料，A错；铁、铝及铝合金是应用最广泛的金属材料，B错；银的导电性比铜好，D错。

2．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( ) ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低

③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A．②③④ C．①②④ 答案：B

3．下列有关金属的工业制法中正确的是 ( ) A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛

B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 C．通电条件下，电解熔融AlCl3制备单质Al

D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99．9%的铜

解析：选B。A中不能用TiCl4溶液，要用熔融状态的TiCl4；C中熔融AlCl3不导电，应电解熔融Al2O3制取单质Al；D中电解法精炼铜的原料是粗铜。

4．(2018·阜阳模拟)下列说法中正确的是( ) A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应

D．MgCl2(aq)――→Mg(OH)2――→MgO――→Mg，在给定条件下能实现

解析：选C。A项，AlCl3属于共价化合物，熔融时不发生电离；B项，电解氯化钠溶液的反应方程式：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；D项，MgO熔点高，高温熔化时耗能大，应电解熔融MgCl2制Mg。

5．(2018·蚌埠模拟)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是( )

1

通电

石灰乳

煅烧

电解

B．①②③⑤ D．①②④⑤

2019届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析

A．三者都有多种氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2固体时，均能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上只能析出Cu

解析：选D。A项，Al的氧化物只有Al2O3；B项，Cu在空气中久置时生成Cu2(OH)2CO3；C项，由于Al3、Fe3、Cu2均易水解，且加热时，水解生成的HCl易挥发促进水解平衡

＋

＋

＋

正向移动，故不能得到相应固体。

6．下列反应中，反应后固体物质增重的是( ) A．将氢气通过灼热的CuO粉末 B．将二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液中

解析：选B。氢气与灼热的CuO反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，固体质量减小，A项错误；二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，B项正确；Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前后固体质量不变，C项错误；等物质的量的Zn与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，固体质量减小，D项错误。

7．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是( )

A．这里的另一种“反应物”具有还原性 B．CuH可作氧化剂、还原剂 C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧) D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)

解析：选C。C项中Cl2具有强氧化性，产物应为CuCl2和HCl。

8．已知酸性条件下有如下反应：2Cu=====Cu2＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还

＋

＋

H

＋

原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下： 加入试剂 实验现象 稀硫酸 红色固体和蓝色溶液 浓硫酸、加热 无色气体和蓝色溶液 稀硝酸 无色气体和蓝色溶液 浓硝酸 红棕色气体和蓝色溶液 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( ) A．Cu

2

B．Cu2O

2019届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析

C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu

解析：选D。H2还原CuO生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，产物中加入稀H2SO4溶液变蓝并得到红色固体，证明产物中含Cu2O，在酸性条件下2Cu=====Cu2

＋

＋

H

＋

＋Cu，故不能证明产物中是否含有Cu。

9．(2018·安徽五校联考)某物质W由Cu、Al2O3、SiO2、Fe2O3中的一种或几种物质组

成。进行如下实验：

―→蓝色溶液

过量盐酸??4．7 g W 过量NaOH溶液，过滤步骤 Ⅰ?―→2.46 g固体――→0.96 g固体

?

步骤 Ⅱ

下列有关说法不正确的是( )

A．由步骤Ⅰ可知W中一定存在Fe2O3和Cu B．由步骤Ⅱ可知4．7 g W中SiO2的质量为1．5 g

C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断W中一定存在Fe2O3、Cu、SiO2 D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1

解析：选D。4．7 g W和过量盐酸反应生成蓝色溶液，说明溶液中有铜离子，但是金属Cu和盐酸不反应，所以W中一定含有氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应。二氧化硅可以和氢氧化钠反应，2．46 g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了1．5 g，所以减少的1．5 g固体为二氧化硅，一定涉及的反应有Fe2O3＋6H===2Fe3

＋

＋

＋3H2O，Cu＋2Fe3===2Fe2＋Cu2，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，又Cu与NaOH不

＋

＋

＋

反应，0．96 g固体中只含Cu，故W中一定存在Fe2O3、Cu、SiO2，A、B、C项正确；不能确定W中是否存在Al2O3，无法计算Fe2O3和Cu的质量比，D项错误。

二、非选择题

10．(2018·银川质检)黄铜矿(主要成分为CuFeS2，S为－2价)是工业炼铜的主要原料，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，设计了如下实验：

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