（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为 _______。
17． 在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变
化），反应开始到2min末收集到H2 1.12L（标准状况），在此后，又经过4min，铁粉完全溶解。则： （1）在前2min内用FeCl2 表示的平均反应速率是多少？ （2）在后4min内用HCl表示的 平均反应速率是多少？ （3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？
第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学反应的方向和限度---化学反应的方向
【学习目标】
1.能初步根据反应的焓变、熵变判断化学反应的方向。认识可逆反应的限度，建立化学平衡的观点。 2.知道化学平衡常数
3.形成实事求是的科学态度，掌握凑够宏观到微观、现象到本质的科学研究方法。 学习重点、难点：焓减和熵增与化学反应方向的关系 【基础知识梳理】 一 自发反应
在一定 和 下，无需外界帮助就能自动进行的反应，我们称之为自发反应。 ①一定温度T和压强P的目的： ②外界帮助指: 、 等
【交流与讨论】判断下列反应是否自发。如能自动进行，请写出相应的化学方程式。 1.水分解生成氢气和氧气的反应 2.氯气与溴化钾溶液的反应 3.乙烯与溴单质的反应 4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应 二 判断化学反应方向的依据 1 热效应（△H）
?H 0 的反应有自发进行的倾向。且ΔH越 ，越有利于反应的自发进行。 判断下列过程中能量的变化情况. 这些物质的状态有没有改变呢？如何改变？
36
1、CaCO3(s) == CaO (s) + CO2(g) 2、NH4Cl（s）+Ba(OH)2.8H2O(s) ==2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l) 3、硝酸氨溶于水 NH4NO3(s) == NH4(aq) + NO3(aq) 2. 熵变（S)：
熵：衡量一个体系混乱度的物理量，符号：
熵变：反应前后体系熵的变化。符号： △S= － ΔS>0 ：体系的混乱度 ； ΔS<0 ：体系的混乱度 自发反应有趋向于使体系的混乱度 的倾向。 且ΔS越 ，越有利于反应的自发进行。
【问题解决】根据你已有的知识经验，判断下列过程的熵变大于零还是小于零。 ①H2O(s)→H2O(l)→H2O(g) ΔS 0 ②2NaHCO3(S)== Na2CO3(S)+CO2(g)↑+H2O(l) ΔS 0 ③ NaOH（s）==Na(aq)+OH(aq) ΔS 0 ④N2(g)+3H2（g） 有关体系熵值的规律：
1、同一物质，S（g） S（l） S（s）； 2、分子数越多或分子种类越多则熵值越 ；
3、固体溶解过程、墨水扩散过程、气体扩散过程，熵变均为正值，即△S 0，为熵增过程； 【练习1】1 下列反应中，熵变小于0的是 ……………………………………（ ） A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D. 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 【练习2】判断下列反应的ΔS>0还是ΔS<0：
A、NH4Cl=HCl+NH3 ΔS 0 B、2Fe(aq)+Cu(s)=2Fe(aq)+Cu(aq) ΔS 0 C、2NO2=N2O4 ΔS 0 D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔS 0 【练习3】 焓变 熵变 化学反应能否自发进行 3+
2+
2+
+
-+
-
2NH3(g) ΔS 0
?H＜0
?S＞0 37
?H＞0 ?H＜0 ?H＞0 ?S＜0 ?S＜0 ?S＞0 化学反应进行的方向同步测试 一、选择题：
1．下列说法中，正确的是 ( )
A．化学反应总是伴随着能量变化的 B．能够自发进行的反应不一定都是放热反应 C．只有放热反应才能够自发进行 D．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成 2．下列物质中，熵值(S)最大的是 ( )
A．金刚石 B．Cl2(l) C．I2(g) D．Cu(s)
3．水在273 K、1．01×105Pa时可转化为固态，在373 K时则又可转化为气态。若分别用S(g)、S(1)、S(s)表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是 ( )
A．S(g) 6、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( ) A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 7、1mol液体在其沸点条件下蒸发为气体，在此过程中下列关系式一定取负值的是 （ ） A、△H B、△S C、△H—△S D、△H—T△S 8、已知反应CO(g)=C(s)+O2(g)的△H为正值，△S为负值。设、△H和△S不随温度改变，下列说法中正确的是 （ ） A、低温下能自发进行 B、高温下能自发进行 C、低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D、任何温度下都不能自发进行 9、反应CH3OH(l)+NH3(g)→CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度时才能自发向右进行，若该反应的 △H=17KJ/mol，|△H—T△S|=17 KJ/mol，则下列关系中正确的是 （ ） 38 A、△H>0，△H—T△S<0 B、△H<0，△H—T△S>0 C、△H>0，△H—T△S>0 D、△H<0，△H—T△S<0 10、下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是 （ ） A、△H>0，△S>0 B、△H<0，△S<0 C、△H>0，△S<0 D、△H<0，△S>0 二、简答题： 11、在25℃、1．01×105 Pa条件下，反应2N2O5(g)== 4NO2(g)+O2(g) ?H== +56．7 kJ· mol-1能够自发进行。从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量 ，从反应前后的熵值看，反应后的熵值 (填“增加”、“减小”或“不变”)。 12、在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的 增大，这个原理也叫做 原理。在用来判断过程的方向时，就称为 判据。不难理解，即使是同一物质，应该存在着 时的熵值最大， 时次之， 时最小的这样一种普遍规律。 13、煤中含有硫，燃烧时会产生有害的SO2，用生石灰可以消除SO2，减少污染，其反应为CaO(s)+SO2(s) == CaSO3(s) 298 K、1．01×1．01×105Pa时，此反应的△H== —402．0 kJ·mol-1，?S== —345．7 J·mol-1·K-1，在室温下自发进行。则保持此反应自发进行的最高炉温是多少(焓变△H及熵变?S受温度的影响可忽略)? 答案：1、AB2、C3、B4、AC5、B6、A7、D8、DC9、A10、D11、增加 增加 12、熵、熵增、熵、气态、液、固 13、1162.9℃ 39 第二章 化学反应速率与化学平衡 第三节 化学平衡---化学平衡常数 【学习目标】：1、化学平衡常数的概念 2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断 3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算 【学习过程】：［引言］当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成44页［问题解决］，你能得出什么结论？ 一 化学平衡常数 1 定义： 对某一可逆反应，在 下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到 后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为 ，用 表示 2 K的表达式： 对于下列可逆反应：aA + bB 阅读45页表2-7，你能得出什么结论？ 3、平衡常数的意义： （1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的 （也叫 ）。 K值越大，表示反应进行得 ，反应物转化率 ； K值越小，表示反应进行得 ，反应物转化率 。 （2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行： 对于可逆反应：mA(g)+ nB(g) p q cC + dD，则有K= 其中c为各组分的 pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物 m n 的浓度有如下关系：Qc=C(C)·C(D)/C(A)·C(B)，叫该反应的浓度商。 Qc＜K ，反应向 进行 Qc＝K ，反应处于平衡状态 Qc＞K ，反应向 进行 （3）利用Ｋ可判断反应的热效应 若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 阅读45页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？ 二、使用平衡常数应注意的几个问题： １、化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关。 2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写 C(s)+H2O(g) Fe(s)+CO(g) CO(g)+H2(g)，K= Fe(s)+CO2(g)，K= ) 40 百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库选修4化学全套导学案(带答案)(8)在线全文阅读。
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