选修4化学全套导学案(带答案)(3)

★从单位物质的量燃烧热值的角度考虑：选用_________较好。 ★从环境污染（清洁能源）的角度考虑：选用_________较好。 ★从使用安全的角度考虑：家庭燃烧不建议用_________。 ★从成本角度考，建议选用 _________ 。 综合上述：你选择_________作为家庭的主要燃料。

思考4：仿照中和热测定装置，设计测定燃烧热的装置，并画出相关图形？

思考5： 三大化石燃料有_________ _________ _________，作为燃料的优缺点__________________ ____________________________________ _________ 。其中_________是较清洁的能源。 交流思考:(1)比较H2、CH4谁的热值高？ （2）比较CH4和C2H5OH谁更环保？

（3）为什么我国使用乙醇汽油作为汽油的代用品？

知识点一 燃烧热

1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )

A．1 mol物质燃烧所放出的热量 B．常温下，可燃物燃烧放出的热量

C．在25℃、1.01×10 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( ) 1－1A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝＋110.5 kJ·mol

2B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol 1－1

D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol

2知识点二 能源

3．关于能源，以下说法中不正确的是( )

－1－1

5

A.煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能 B．柴草燃烧时释放的能量是生物能 C．核能和地热能来自地球自身 D．潮汐能来源于月球引力做功 4．下列叙述正确的是( )

A．水能是二次能源 B．电能是二次能源 C．天然气是可再生能源 D．水煤气是可再生能源

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练基础落实

1．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是( ) 1－1

A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol

2

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol

2．已知H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol，CO的燃烧热为－282.8 kJ·mol；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是( ) A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－282.8 kJ·mol B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol C．燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%

D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O2 3．根据以下3个热化学方程式

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )

A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3 4．已知化学反应：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1<0 CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2<0 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3<0； 下列说法正确的是(相同条件下)( )

A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量 B．碳的燃烧热是ΔH3 C．ΔH1<ΔH3 D．28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高 5．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol(中和热)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol(反应热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol(反应热) 6．一些烷烃的燃烧热如下表：

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－1

－1

－1

－1

－1－1－1

－1－1

－1

－1

－1－1

－1

化合物 甲烷 乙烷 丙烷 下列说法正确的是( ) ΔH/(kJ·mol) －891.0 －1 560.8 －2 221.5 －1化合物 正丁烷 异丁烷 2-甲基丁烷 ΔH/(kJ·mol) －2 878.0 －2 869.6 －3 531.3 －1A．正戊烷的燃烧热大约是－3 540 kJ·mol B．热稳定性：正丁烷>异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 560.8 kJ·mol

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 练方法技巧

燃烧热的热化学方程式的书写方法

7．(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________。

(2)1.00 L 1.00 mol·L硫酸与2.00L 1.00 mol·L NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为____________，表示其中和热的热化学方程式为__________________。

8．0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649. 5 kJ热量，其热化学方程式为________________________；又已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。 练综合拓展

9．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。 (1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1－1

＝－2 220.0 kJ·mol，已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.57

2kJ·mol，则相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量比值约为______________。

(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol，则相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量的比值约为______________。 (4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是 ____________________________________________________________。

10．目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料，管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们的燃烧反应如下：

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－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1

点燃点燃

2CO＋O2=====2CO2 2H2＋O2=====2H2O 点燃

CH4＋2O2――→CO2＋2H2O

根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是__________，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是

________________________________________________________________________ (填“增大”或“减小”)进风口，如不作改进可能产生的不良结果是_______________。 管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：

熔点(℃) 沸点(℃) 乙烷 －183.3 －88.6 丙烷 －189.7 －42.1 丁烷 －138.4 －0.5 试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 第二节 燃烧热 能源答案

1． 答案 C 2．答案 B 3． 答案 B 4． 答案 B 练基础落实 1．答案 A 2．答案 D 3．答案 A 4． 答案 B 5．答案 C 6． 答案 A 1－1－17． 答案 (1)－285.8 kJ·mol H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol

21－1

(2)－57.3 kJ·mol H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===

21－1Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol 2

8．答案 B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2 165 kJ·mol 1 016.5 高温

9． 答案 (1)C＋H2O(g)=====CO＋H2 (2)7.9∶1 (3)2.8∶1

(4)①不产生CO2，从而不引起温室效应；②H2来源丰富；③产物不污染环境

10． 答案 天然气 增大 天然气不能充分燃烧，生成有毒的CO 丁烷遇冷凝结为液体，使管道内气流不畅

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－1

第一章 化学反应与能量

第三节 化学反应热的计算 第1课时 化学反应热的计算

[目标要求] 1.理解盖斯定律的意义。

2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

一、盖斯定律 1．含义

(1)不管化学反应是____完成或分______完成，其反应热是_________的。 (2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 例如，

ΔH1、ΔH2、ΔH3之间有如下的关系：_____________________。 2．意义

利用盖斯定律，可以__________计算一些难以测定的_____________。 1

例如：C(s)＋O2(g)===CO(g)

2

上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的ΔH_____________-，但是下述两个反应的ΔH却可以直接测得： (1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol 1－1

(2)CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol

2

根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH。 分析上述两个反应的关系，即知：ΔH＝_______________。 1－1

则C(s)与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol。

2思维拓展 热化学方程式的性质

热化学方程式可以进行方向改变，方向改变时，反应热数值不变，符号相反。

热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数。热化学方程式可以叠加，叠加时，物质和反应热同时叠加。二、反应热的计算

1．根据热化学方程式进行物质和反应热之间的求算

例1 由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气放出60.45 kJ的热量，则反应：2H2(g)＋

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