选修4化学全套导学案(带答案)(4)

O2(g)===2H2O(g)的ΔH为( ) A．－483.6 kJ·mol B．－241.8 kJ·mol C．－120.6 kJ·mol D．＋241.8 kJ·mol 2．利用燃烧热数据，求算燃烧反应中的其它物理量 例2 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol

1 kg CH4在25℃，101 kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为( ) A．－5.56×10 kJ·mol B．5.56×10 kJ·mol C．5.56×10 kJ D．－5.56×10 kJ 3．利用盖斯定律的计算 例3 已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol ②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol 则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为( )

A．＋7.28 kJ·mol B．－7.28 kJ·mol C．＋43.68 kJ·mol D．－43.68 kJ·mol

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－1

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4

4

4

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4

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练习1、?2009广东22·4? 由金红石?TiO2?制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2已知：① C?s?＋O2?g?＝CO2?g?； ?H＝?393?5 kJ·mol?

1

镁/800C/Ar??Ti TiCl4????0② 2CO?g?＋O2?g?＝2CO2?g?； ?H＝?566 kJ·mol?

1

③ TiO2?s?＋2Cl2?g?＝TiCl4?s?＋O2?g?； ?H＝+141 kJ·mol?

1

则TiO2?s?＋2Cl2?g?＋2C?s?＝TiCl4?s?＋2CO?g?的?H＝ 。 答案：?80 kJ·mol?

1

练习2、已知下列热化学方程式： (1)(2)(3)

；△H＝－25 KJ/mol ；△H＝－47 KJ/mol ；△H＝＋19 KJ/mol

写出FeO(S) 被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式___________________________________

知识点一 盖斯定律及应用

1．运用盖斯定律解答问题通常有两种方法：

其一，虚拟路径法：如C(s)＋O2(g)===CO2(g)， 可设置如下：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

16

其二：加合(或叠加)法：即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。 如：求P4(白磷)===4P(红磷)的热化学方程式。 已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1① 4P(s，红磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH2②

即可用①－②得出白磷转化为红磷的热化学方程式。 2．已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2 kJ·mol

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3 kJ·mol

若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 ( ) A．(Q1＋Q2＋Q3) Kj B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ 知识点二 反应热的计算

3．已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2 840 kJ·mol，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是( ) A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ 4．已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol 1－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8 kJ·mol

2

现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L (标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为( ) A．80% B．50% C．60% D．20%

练基础落实

1．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol 则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于( )

A．－317.3 kJ·mol B．－379.3 kJ·mol C．－332.8 kJ·mol D．＋317.3 kJ·mol 2．已知25℃、101 kPa条件下：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol 4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol 由此得出的正确结论是( )

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应

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－1

－1

－1

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－1－1

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－1

－1

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应

3．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol、－282.5 kJ·mol、－726.7 kJ·mol。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为( ) A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol

D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4 kJ·mol 4．已知火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的燃烧热为－6 000 kJ·mol，则30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为( )

A．1 500 kJ B．3 000 Kj C．6 000 kJ D．12 000 kJ 练方法技巧 用关系式求反应热

5．在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 13－1

mol·L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋

2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为( )

A．＋8Q kJ·mol B．＋16Q kJ·mol C．－8Q kJ·mol D．－16Q kJ·mol 练综合拓展

6．比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。 (1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 ΔH1______ΔH2 (2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ΔH1______ΔH2 (3)煤作为燃料有两种途径：

途径1——直接燃烧 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0

途径2——先制水煤气 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2>0 再燃烧水煤气：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0

ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是______________________________________。

7．发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料，用二氧化氮作氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。 已知：

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol

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－1

－1

－1

－1

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－1

－1－1－1－1

－1

－1

－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol 11－1H2(g)＋F2(g)===HF(g) ΔH＝－269 kJ·mol 221－1H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol

2

(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为__________________________；此反应用于火箭推进，除释放大量能量和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________。

(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟反应的热化学方程式为__________________。

第1课时 化学反应热的计算 答案

1． 答案 P4(白磷)===4P(红磷) ΔH＝ΔH1－ΔH2 2．答案 D 3．答案 A 4．答案 B 练基础落实 1．答案 A 2． 答案 A 3．答案 A 4．答案 B 1

5．答案 D 6． 答案 (1)> (2)< (3)ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)

2

7． 答案 (1)2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 135.7 kJ·mol 产物无污染 (2)N2H4(g)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g) ΔH＝－1 126 kJ·mol

第2课时 习题课

1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )

A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 2．在298 K、100 kPa时，已知：

2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( ) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

3．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )

A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol

B．500 ℃、300 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成

－1

－1

－1

－1

－1

NH3(g)，放热19.3 kJ，热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)

19

2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol

－1

2＋

－

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg＋2OH===Mg(OH)2↓ D．氧化铝溶于NaOH溶液：A12O3＋2OH===2AlO2＋H2O

33－1

4．已知：(1)Fe2O3(s) ＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH1＝＋234.1 kJ·mol

22(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol

3

则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) 的ΔH是( )

2A．－824.4 kJ·mol B．－627.6 kJ·mol C．－744.7 kJ·mol D．－169.4 kJ·mol

121

5．100 g碳燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)＋O2(g)===CO(g)

332

1－1－1

ΔH(25℃)＝－110.35 kJ·mol， CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH(25℃)＝－282.57 kJ·mol。

2与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( ) A．392.92 kJ B．2 489.44 kJ C．784.92 kJ D．3 274.3 kJ

6．在微生物作用的条件下，NH4经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如下：

＋

－

－1

－1

－1

－1

－1

－

－

① 第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是 ________________________________________________________________________。 ②1 mol NH4(aq)全部氧化成NO3(aq)的热化学方程式是

________________________________________________________________________。

7．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(s)＋2H(aq)===Cu(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol 2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.46 kJ·mol 1－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.84 kJ·mol

2在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu和H2O的热化学方程式为

________________________________________________________________________。 8．由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为

20

2＋

－1

＋

2＋

－1

＋

－

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