选修4化学全套导学案(带答案)(7)

不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，下列判断不合理的是 A.c1：c2＝1：3 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2 C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0< c1<0.14 mo /L

8．一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min

后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率为

A．0.2mol·L·min C．0.1mol·L·min

-1

-1

-1

-1

B．0.6mol·L·min D．0.3mol·L·min

-1

-1

-1-1

9.在温度不变，恒容容器中进行反应N2+3H2 2NH3， 若N2浓度从0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，

那么N2浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需时间应为（ ）

A.等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s 10．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） -1

2C

（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol·L·s，②用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6 mol·L·s，③平衡时物质A的转化率为70%，④平衡时物质B的浓度为0.7mol·L，其中正确的是 A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

11． 在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变

化），反应开始到2min末收集到H2 1.12L（标准状况），在此后，又经过4min，铁粉完全溶解。则： （1）在前2min内用FeCl2 表示的平均反应速率是多少？ （2）在后4min内用HCl表示的 平均反应速率是多少？ （3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？

12.把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应： 3A(气) + B(气)

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

xC(气) +

2D(气)5min后达到平衡生成1molD，并测定C的平均速率为0.1mol·L·min，则此反应中B的转化率为_______，C的系数x为_______，A的平衡浓度为______ _____________

31

第二章 化学反应速率与化学平衡

第一节 化学反应速率----影响化学反应速率的因素

学习目标：

①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；

②运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响； ③初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。 学习重点、难点：浓度、温度对化学反应速率的影响及其原因 学习过程：一 、影响化学反应速率的因素

请问：通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈？为什么？这说明化学反应的速率首先取决于什么？

1、内因 2、外因：（1）浓度对化学反应速率的影响

结论：其它条件不变时，增大反应物的浓度， 反应速率 ； 减小反应物的浓度，反应速率 。

练习一：对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持其它条件不变，增大压强，则体系体积 ，气体反应物的浓度 ，反应速率因此也将 ；减小压强，则体系体积 ，气体反应物的浓度 ，反应速率因此也将 ；

练习二：对于没有气体参加的反应，即反应物为固体、液体或反应在溶液中进行时，改变压强，则体系体积 ，各反应物的浓度 ，因此反应速率也将 ； （2）压强对化学反应速率的影响

结论：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强，反应速率 减小压强，反应速率 。压强对化学反应速率影响的本质是——压强影响 ，进而影响速率。 （3）温度对化学反应速率的影响

结论：其它条件不变时，升高温度，反应速率 ； 降低温度，反应速率 4）催化剂对化学反应速率的影响

结论：催化剂可以显著改变化学反应速率 ，正催化剂：能够加快反应速率的催化剂；负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂

如不特意说明，指正催化剂。 （5）其它因素对化学反应速率的影响

增大反应物间的接触面积，反应物固体的颗粒大小、光、电磁波、超声波、溶剂的性质 【教材P36——信息提示】碰撞理论

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有效碰撞 有效碰撞的条件是： 活化能 活化分子 活化分子百分数 解释：浓度对化学反应速率的影响。

在其他条件不变时，反应体系中活化分子百分数是一定的；当反应物的浓度增大时，即单位体积内的分子总数 ，因此活化分子数也相应的 ，所以反应物分子间有效碰撞的次数 ，即反应速率 。

提示：对于纯固体或液体而言，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量并没有改变浓度，所以化学反应速率不变。

【随堂练习】下列说法错误的是

A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应

B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应 E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量 解释：温度对化学反应速率的影响。

(1) 温度升高，分子的能量增加，从而增加了活化分子的 ，反应物分子间有效碰撞的次数 ，反应速率 。

(2)温度升高，分子运动速度加快，分子间碰撞的次数增加，有效碰撞的次数增多，反应速率相应的加快。前者是主要原因。

解释：催化剂对化学反应速率的影响。

在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加 ，因而使反应速率加快。

练习：在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施：

（1）增大压强 ； （2）增加碳的量 （3）通入CO2； （4）恒容下充入N2；

（5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 【课后巩固练习】

1.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ） A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度

2．0C时，将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出

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0

现浑浊。已知温度每升高10C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50C时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 ( ) A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s

3．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） -1

00

2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol·L·s，②用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6 mol·L·s，③平衡时物

-1

-1

-1

-1

-1

质A的转化率为70%，④平衡时物质B的浓度为0.7mol·L，其中正确的是 （ ）

A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

4、碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是 （ ） A．反应物分子必须碰撞才有可能发生反应 B．发生有效碰撞的分子具有最高的能量 C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞 D．活化分子的平均能量称之活化能

5．将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2 min内放出氧气50 mL,加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍 ( ) A．10 B．25 C．50 D．250

6.下列情况下，反应速率相同的是 ( ) A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 7．C+CO2

2CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H2

2NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的变

化是 ( )

A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大 8．关于催化剂的叙述，正确的是 ( )

A．催化剂在化学反应前后化学性质不变 B．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应 C．使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间 D．催化剂可以提高反应物的转化率

9．100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( ) A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵(固体) 10．对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g）

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CO2（g）下列说法中错误的是

A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B．升高温度可以加快化学反应速率 C．增加压强可以加快化学反应速率 D．增加木炭的量可以加快化学反应速率 11．下列说法正确的是 ( ) (1)增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。

(2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率 (3)对于反应CaCO3(s)

CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2

的浓度，则可以加快逆反应速率 (4)对反应3H2(g) + N2(g)

反应速率加快

(5)对于反应3H2(g) + N2(g)

2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。

2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学

A．(1) (2) B．(1) (2) (3) C．(1) (2) (3) (4) D．(5) 12．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉

13．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是 ( ) A．① B．② C．③ D．④

14．升高温度反应速度加快的主要原因是 （ ） A．分子运动速度加快 C．体系能量增加

B．活化能增加

D．活化分子的百分数增加

15．一定条件下反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是

A．加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等 B．加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数 C．降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数 D．增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数

16．右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：

（1）该反应的反应物是______。 （2）该反应的化学方程式为__________。

速 35

时

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