甘肃省兰州一中2014-2015学年高一(下)期中化学试卷(5)

23．（2分）（2015春?高台县校级期中）在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应．若将1mol CH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1：2：3：4，则消耗的Cl2为（ ） 1.0 mol 2.0 mol 3.0 mol 4.0 mol A．B． C． D． 考点： 取代反应与加成反应． 专题： 有机反应． 分析： 发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，一般的氯在有机物中，根据四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1：2：3：4；计算出各自的物质的量，进而计算所需氯气的物质的量． 解答： 解：四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1：2：3：4，则四种取代物的物质的量分别为：n（CH3Cl）：0.1mol，n（CH2Cl2）：0.2mol，n（CHCl3）：0.3mol，n（CCl4）：0.4mol，发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，消耗氯气的物质的量为0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol=3mol，故选C． 点评： 本题考查了甲烷的取代反应，题目难度不大，注意取代反应的特点：逐步取代，多步同时发生． 24．（2分）（2015春?河北校级期中）在元素周期表中前四周期的五种主族元素的位置关系如图所示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为（ ） D A B C E 5Z 5Z+8 5Z+10 5Z+18 A．B． C． D． 考点： 元素周期表的结构及其应用． 分析： 由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，根据同主族元素的原子序数的差值可解答该题． 解答： 解：由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为a， 则A的原子序数为a﹣1，C的原子序数为a+1，D的原子序数为a﹣8，E的原子序数为a+18， 则五种元素的核电荷总数之和为a+a﹣1+a+1+a﹣8+a+18=5a+10，而a=Z，所以五种元素的核电荷数之和为5Z+10， 故选C． 点评： 本题考查元素周期表知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期表的结构特点，为常考查的知识，注意把握元素周期表的组合规律． 25．（2分）（2015春?高台县校级期中）铜有两种天然同位素的近似相对原子质量为63.5，则 75% A． 25% B． Cu和Cu，已知铜元素

Cu的原子个数百分数是（ ）

50% C． 45% D．

考点： 相对原子质量及其计算；核素． 专题： 计算题． 63分析： 元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值．设Cu原子的原子个数百分比为x，则Cu的原子个数百分比为1﹣x，则63x+65（1﹣x）=63.5，以此来解． 6365解答： 解：设Cu原子的原子个数百分比为x，则Cu的原子个数百分比为1﹣x， 铜的相对原子质量为63.5，则 63x+65（1﹣x）=63.5， 解得x=75%， 故选A． 点评： 本题考查相对原子质量的有关计算，难度不大，把握元素相对原子质量的定义及计算式为解答的关键． 二、解答题（共5小题，满分60分） 26．（10分）（2015春?高台县校级期中）选择序号填空：

（1）下列几组物质或粒子中，属于同素异形体的是 ④ ，互为同位素的是 ② ，属于同系物的是 ⑥ ，互为同分异构体的是 ⑤⑨ ，属于同一种物质的是 ⑦⑧ ． 1414

①N和C 1618

②O和O 12③H2和H2

④足球烯（C60）和金刚石

⑤CH3CH2CH2CH3 和CH（CH3）3 ⑥CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3 ⑦

和

65⑧ 和

⑨和

（2）下列物质中，只由离子键构成的是 ⑥ ，由离子键和非极性键构成的是 ② ，由极性键和非极性键构成的是 ⑤ ．

①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤C2H6 ⑥MgF2． 考点： 核素；同位素及其应用；有机化合物的异构现象；芳香烃、烃基和同系物． 专题： 物质的分类专题． 分析： （1）同种元素形成的不同单质互为同素异形体； 质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素； 同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物； 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体； 组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的

形状及物质的聚集状态可能不同； （2）活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属之间形成非极性键，不同非金属形成极性键． 解答： 解：（1）④足球烯（C60）和金刚石是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体； 1618②O和O 质子数都为8，中子数不同，是氧元素的不同原子，互为同位素； ⑥CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3的结构相似、通式相同，相差1个CH2原子团，互为同系物； ⑤CH3CH2CH2CH3 和CH（CH3）3 ⑨子式相同，结构不同，互为同分异构体； ⑦和和的分的分子式相同，结构相同；甲烷是四面体结构，⑧ 和的分子式相同，结构相同，是同一种化合物； 故答案为：④；②；⑥；⑤⑨；⑦⑧； （2）①Cl2中只含Cl﹣Cl非极性键； ②Na2O2中含离子键和O﹣O非极性键； ③NaOH中含离子键和O﹣H极性键； ④HCl中只含H﹣Cl极性键； ⑤C2H6中既由极性键和非极性键； ⑥MgF2只存在着离子键， 故答案为：⑥；②；⑤． 点评： 本题考查“五同”比较和化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注重常见物质中的化学键类型的考查，题目难度不大． 27．（16分）（2015春?高台县校级期中）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．A、C、F位于三个不同的周期，一定条件下可发生反应：A的单质+C的单质→气态化合物甲、A的单质+F的单质→气态化合物乙，且甲和乙相遇生成固体丙时有白烟产生；D元素原子最外层电子数是电子层数的3倍，B、D两元素原子的核外电子数之和等于C元素原子核内质子数的2倍；元素E是所在周期中简单离子半径最小的元素．按要求回答下列问题：

（1）请在下列表格中用实线画出短周期主族元素的边界． （2）指出元素F在元素周期表中的位置 第三周期第ⅦA族 ；

（3）化合物甲的结构式为 ，物质丙的电子式为 ； （4）元素B和D组成的化合物丁是绿色植物进行光合作用的主要原料之一，用电子式表示化合物丁的形成过程：

；

2﹣

3+

（5）元素D的简单离子与元素E的简单离子的半径大小关系是 O＞Al （用离子符号表示）； （6）B、C、F的最高价氧化物对应水化物的酸性有强到弱的顺序是 HClO4＞HNO3＞H2CO3 （用化学式表示）；

（7）写出元素E的最高价氧化物与元素C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 Al2O3+6H=2Al+3H2O ． 考点： 位置结构性质的相互关系应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．A、C、F位于三个不同的周期，一定条件下可发生反应：A的单质+C的单质→气态化合物甲、A的单质+F的单质→气态化合物乙，且甲和乙相遇生成固体丙时有白烟产生，应是氨气与HCl反应生成氯化铵，可推知A为H元素、C为N元素、F为Cl，甲为NH3、乙为HCl、丙为NH4Cl；D元素原子最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；元素E是所在周期中简单离子半径最小的元素，原子序数大于氧，只能处于第三周期，故E为Al；B、D两元素原子的核外电子数之和等于C元素原子核内质子数的2倍，则B原子核外电子数为7×2﹣8=6，故B为碳元素．（1）中第一、二、三为短周期，第一周期H、He两种元素，分别处于1、18列，第二、三周期分别有8种元素，分别处于1、2列及13～18列，且18列为零族元素，据此解答． 解答： 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．A、C、F位于三个不同的周期，一定条件下可发生反应：A的单质+C的单质→气态化合物甲、A的单质+F的单质→气态化合物乙，且甲和乙相遇生成固体丙时有白烟产生，应是氨气与+3+

HCl反应生成氯化铵，可推知A为H元素、C为N元素、F为Cl，甲为NH3、乙为HCl、丙为NH4Cl；D元素原子最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；元素E是所在周期中简单离子半径最小的元素，原子序数大于氧，只能处于第三周期，故E为Al；B、D两元素原子的核外电子数之和等于C元素原子核内质子数的2倍，则B原子核外电子数为7×2﹣8=6，故B为碳元素． （1）第一、二、三为短周期，第一周期H、He两种元素，分别处于1、18列，第二、三周期分别有8种元素，分别处于1、2列及13～18列，且18列为零族元素，故短周期主族元素的边界为：，

故答案为：； （2）元素F为Cl，在元素周期表中的位置为：第三周期第ⅦA族， 故答案为：第三周期第ⅦA族； （3）化合物甲为NH3，结构式为，物质丙为NH4Cl，电子式为， 故答案为：；； （4）元素B和D组成的化合物丁是绿色植物进行光合作用的主要原料之一，则丁为CO2，用电子式表示化合物CO2的形成过程：故答案为：2﹣3+， ； 2（5）O、Al离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O﹣3+＞Al， 2﹣3+故答案为：O＞Al； （6）高氯酸是最强的酸，而硝酸为强弱，碳酸为弱酸，故酸性：HClO4＞HNO3＞H2CO3， 故答案为：HClO4＞HNO3＞H2CO3； （7）元素E的最高价氧化物为Al2O3、元素C的最高价氧化物对应水化物为HNO3，+3+二者反应的离子方程式为：Al2O3+6H=2Al+3H2O， +3+故答案为：Al2O3+6H=2Al+3H2O． 点评： 本题考查位置结构性质关系应用及元素周期表，推断元素是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握． 28．（8分）（2015春?高台县校级期中）已知X、Y、Z、W分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且X是一种含有18电子的微粒，Z是一种含有10电子的微粒．请回答下列问题：

（1）若X、W分别是两种气态单质分子，写出X与Y 反应的化学方程式 2F2+2H2O=4HF+O2 ；

（2）若Y、W属于同主族元素形成的单质分子，写出Z 的化学式 H2O ；

（3）若X、Y均是含有2个原子核的微粒，且Y中含有10个电子，W中含有18个电子，则X、Y 之间发生反应的离子方程式为 HS+OH=S+H2O ；

（4）若W是一种含有22电子的分子，X是由两种元素组成的有机物，则符合如图所示转化关系的X的结构简式为 CH3CH3 ．

﹣

﹣

2﹣

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