甘肃省兰州一中2014-2015学年高一(下)期中化学试卷(3)

次外层为M层时，最多排列电子数是18，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，n+1层为最外层时其电子数最多8个，所以n层最多排列18个电子，所以该电子层为M层， 故选C． 点评： 本题考查了原子核外电子排布，明确电子排布规律是解本题关键，每个电子层上最多2排列2n个电子，且还要遵循最外层不超过8个、次外层不超过18个、倒数第三层不超过32个电子的排布规律，这几个规律必须同时遵循，题目难度不大． 7．（1分）（2015春?高台县校级期中）第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为（ ） x+8 x+18 A．x﹣18 B． x﹣8 C． D． 考点： 原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用． 分析： A、B同在第VA族，B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为A所在周期的元素种类数，据此分析． 解答： 解：A、B同在第VA族，B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为A所在周期的元素种类数， 已知A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，B为第三周期元素，所以当A的原子序数为x时，B的原子序数为x﹣18， 故选A． 点评： 本题考查了同主族元素原子序数的关系，明确元素周期表的结构及族的位置是解答本题的关键，难度不大． 8．（1分）（2015春?高台县校级期中）下列说法正确的是（ ） A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 已知单质A能从溶液中置换出单质B，当A为非金属时，B也一定是非金属 B． 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 C． D．同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 考点： 元素周期律的作用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大； B．非金属性强的能置换非金属性弱的； C．应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强； D．同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强． 解答： 解：A．第三周期中阳离子比阴离子少一个电子层，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于阳离子半径，阳离子电子层结构相同，阴离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，阳离子半径自左而右减小，阴离子半径自左而右减小，故A错误； B．非金属性强的能置换非金属性弱的，已知单质A能从溶液中置换出单质B，当A为非金属时，B也一定是非金属，故B正确； C．应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不是同周期则不一定，如金属性Ca＞Na，故C错误； D．同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增，不是最高价不能比较，故D错误，

故选B． 点评： 本题考查原子结构与元素周期律，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大． 9．（1分）（2015春?高台县校级期中）下列事实与推论相符的是（ ） 选项 实验事实 推论 A 非金属性：O＞S H2O的沸点比H2S的沸点高 B 非金属性：Cl＞S 盐酸的酸性比H2SO3的酸性强 C 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 金属性：Na＞K D HF的热稳定性比HCl的强 非金属性：F＞Cl A B C D A．B． C． D． 考点： 元素周期律的作用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断；比较金属元素的金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的碱性、与水或酸反应的剧烈程度等角度判断． 解答： 解：A．H2O的沸点比H2S的沸点高，是因为H2O分子间存在氢键，不能根据沸点高低判断非金属性强弱，故A错误； B．最高价氧化物的水化物的酸性越强，盐酸和H2SO3不是最高价含氧酸，所以不能比较非金属性，故B错误； C．金属与水反应越剧烈，则金属性越强，钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性：Na＜K，故C错误； D．非金属元素的氢化物越稳定，对应的非金属性越强，HF的热稳定性比HCl的强，则非金属性：F＞Cl，故D正确． 故选D． 点评： 本题考查非金属性和金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性、金属性的递变规律以及比较非金属性、金属性的角度． 10．（1分）（2015?静安区一模）116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是（ ）

A．属第17族元素 B． 属卤族元素 C． 属非金属元素 考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． D． 有放射性

分析： 根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第VIIA族，据此分析解答． 解答： 解：根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，，主族元素，原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其族序数，所以根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第VIIA族，位于At元素下方， A．该元素属于第VIIA族元素，所以也属于第17族元素，故A正确； B．该元素属于第VIIA族元素，所以也属于卤族元素，故B正确； C．第七周期元素都是金属元素，所以该元素一定是金属元素，故C错误； D．第七周期元素都有放射性，所以该元素一定是放射性元素，故D正确； 故选C． 点评： 本题考查元素性质及元素位置的判断，侧重考查学生知识迁移能力，正确书写原子结构示意图是解本题关键，根据元素在周期表中的位置结合元素周期律解答，题目难度中等． 11．（2分）（2015春?高台县校级期中）分子式为C5H12的烷烃的一氯取代物共有（ ） A．6种 B． 7种 C． 8种 D． 9种 考点： 有机化合物的异构现象． 专题： 同分异构体的类型及其判定． 分析： 写出分子式C5H12的各种同分异构体，再根据等效H判断各种同分异构体一氯代物的种数，最后汇总得到答案． 解答： 解：分子式C5H12的同分异构体，有以下三种（C骨架结构）： 1、，有3种H原子，有3种一氯代物； 2、 ，有4种H原子，有4种一氯代物； 3、，有1种H原子，有1种一氯代物； 所以分子式C5H12的各种同分异构体的一氯代物的种数为3+4+1=8种．

故选C． 点评： 本题考查同分异构体的书写、判断，难度不大，同分异构一般按碳链异构→位置异构→类别异构来书写． 12．（2分）（2011春?合肥校级期末）元素R有如下反应：RO3+5R+6H═3R2+3H2O，下列说法正确的是（ ） A．元素R位于周期表中第ⅤA族 ﹣ RO3中的R只能被还原 B． R2在常温常压下一定是气体 C．﹣ D．每反应消耗1molRO3，转移电子的物质的量为5mol 考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算． 专题： 氧化还原反应专题． 分析： 根据反应中元素化合价的变化来分析氧化剂和还原剂，根据氧化还原反应中电子守恒和电荷守恒分析R元素的化合价，并根据R的原子结构来分析其在元素周期表中的位置及元素的性质来解答． ﹣解答： 解：A、根据R元素的一种离子R，可知其元素的最高价为+7价，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族，故A错误； ﹣﹣

+

B、RO3中R元素的化合价为+5价，最高价是+7价，所以RO3中的R既能被还原又能被氧化，故B错误； C、周期表中第ⅤⅡA族的溴单质是液态，故C错误； D、反应RO3+5R+6H═3R2+3H2O中，R元素的化合价为+5价，降为0价，化合﹣价降低5，所以转移电子数为5，即每反应消耗1molRO3，转移电子的物质的量为5mol，故D正确． 故选D． 点评： 本题考查氧化还原反应及元素的位置和性质，明确元素化合价的变化及离子反应中电荷守恒来判断出R的最低化合价是解答的关键． 13．（2分）（2015春?高台县校级期中）已知1～18号元素的离子aW、bX、cY、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A．质子数：c＞b B． 原子半径：X＜W ﹣﹣ 热稳定性：H2Y＞HZ C．D．还 原性：Y2＞Z 考点： 原子结构与元素的性质． 专题： 原子组成与结构专题． ﹣3++2﹣分析： 元素周期表前三周期元素的离子aW、bX、cY、dZ具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答． ﹣3++2﹣解答： 解：元素周期表前三周期元素的离子aW、bX、cY、dZ具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素， A．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c＜b，故A错误； ﹣﹣﹣﹣+3++2﹣

﹣

B．W为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞Al，故B错误； C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H2O，故C错误； D．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O＞F，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查原子结构与元素周期律的相关知识，难度不大，可以根据电子层结构确定在周期表中的位置关系，从而推断其性质． 14．（2分）（2014秋?福建校级期中）已知1L 0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3的质量为

﹣﹣

8.5g．在RO3中，氧原子中质子数和中子数相等，R的中子数为20，则RO3的核外电子总数为（ ） 40 42 44 46 A．B． C． D． 考点： 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系． ﹣﹣分析： 先计算RO3的物质的量，再计算RO3的摩尔质量，计算出R的相对原子质量，根据质子数=质量数﹣中子数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数解题． 解答： ﹣﹣解：RO3的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，RO3的摩尔质量为：=85g/mol，2﹣﹣﹣

故RO3的相对离子质量为85，R的相对原子质量为：85﹣16×3=37，R的质子数为：﹣37﹣20=17，故RO3的核外电子总数为：17+8×3+1=42， 故选B． 点评： 本题主要考查了中子数、质量数、质子数之间的关系，明确离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系是解题的关键，难度不大． 15．（2分）（2014春?东河区校级期末）两种气态烃的混合气体共1L，在空气中燃烧生成1.5L CO2气体和2L水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混合气体的说法不正确的是（ ） A．一定含有甲烷 可能有乙烯 B． 一定含有乙烷，不一定含有甲烷 C． D．一定不含有乙烷 考点： 有关混合物反应的计算． 专题： 烃及其衍生物的燃烧规律． 分析： 两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L CO2、2L水蒸气，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比，据此可计算出混合烃的平均分子式为C1.5H4，利用平均值法对各选项进行判断． 解答： 解：两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L CO2、2L水蒸气， ﹣根据n=可知，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，则混合烃的平均分子式为C1.5H4， 气态烃中不含碳原子为1.5的烃，所以混合气体分子组成肯定含有小于1.5和大于1.5

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