甘肃省兰州一中2014-2015学年高一(下)期中化学试卷(2)

（2）指出元素F在元素周期表中的位置 ；

（3）化合物甲的结构式为 ，物质丙的电子式为 ；

（4）元素B和D组成的化合物丁是绿色植物进行光合作用的主要原料之一，用电子式表示化合物丁的形成过程： ；

（5）元素D的简单离子与元素E的简单离子的半径大小关系是 （用离子符号表示）；

（6）B、C、F的最高价氧化物对应水化物的酸性有强到弱的顺序是 （用化学式表示）；

（7）写出元素E的最高价氧化物与元素C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ． 28．（8分）（2015春?高台县校级期中）已知X、Y、Z、W分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且X是一种含有18电子的微粒，Z是一种含有10电子的微粒．请回答下列问题：

（1）若X、W分别是两种气态单质分子，写出X与Y 反应的化学方程式 ； （2）若Y、W属于同主族元素形成的单质分子，写出Z 的化学式 ；

（3）若X、Y均是含有2个原子核的微粒，且Y中含有10个电子，W中含有18个电子，则X、Y 之间发生反应的离子方程式为 ；

（4）若W是一种含有22电子的分子，X是由两种元素组成的有机物，则符合如图所示转化关系的X的结构简式为 ．

29．（10分）（2015春?高台县校级期中）回答下列问题：

（1）甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中能用来鉴别二者的是 ；

A．水 B．溴水

C．溴的四氯化碳溶液 D．高锰酸钾酸性溶液

（2）将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，则原混合气体中甲烷与乙烯的质量比为 ． （3）碳原子数为6的烷烃中，含4个甲基（﹣CH3）的同分异构体有 种，写出所有含3个甲基的同分异构体的结构简式 ． 30．（16分）（2015春?兰州校级期中）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为 ； （2）装置B中饱和食盐水的作用是 ，同时装置B亦是安全瓶，可用来监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 ；

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是 （填编号）； a b c d 编号 Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 ，事实上该现象并不能说明溴的非金属性强于碘，原因是 （用离子反应方程式解释）； （5）从原子结构角度解释氯、溴、碘的非金属性强弱递变规律及原因 ； （6）装置F的目的是吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式 ．

2014-2015学年甘肃省兰州一中高一（下）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共25小题，每小题1分，满分40分） 1．（ 1分）（2015春?高台县校级期中）下列化学用语正确的是（ ） 2+2+ A．B． 乙烯的结构简式：CH2CH2 Mg的电子式：Mg 丙烷的分子式：CH3CH2CH3 C．D． CH4的立体结构式： 考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合． 专题： 化学用语专题． 分析： A．镁离子为简单阳离子，其电子式直接用离子符号表示； B．乙烯的结构简式中没有表示出碳碳双键； C．丙烷的分子式只表示出含有元素种类及数目即可，CH3CH2CH3为丙烷的结构简式； D．用短线代替所有共用电子对即为结构式，据此判断甲烷的结构式； 2+解答： 解：A．镁离子为简单阳离子，其电子式为：Mg，故A正确； B．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故B错误； C．CH3CH2CH3为丙烷的结构简式，丙烷的分子式为：C3H8，故C错误； D．甲烷是碳原子和氢原子间通过共价单键形成的空间正四面体结构，甲烷的结构式 为：，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握结构式、结构简式、电子式、分子式的书写原则，明确结构简式与结构式、分子式的区别，试题侧重考查学生规范答题的能力． 2．（1分）（2015春?高台县校级期中）下列分子中，原子的最外层电子数均满足8电子稳定结构的是（ ） A．B． C． D． NH3 SiCl4 BF3 PCl5 考点： 原子核外电子排布． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： 对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断． 解答： 解：A、NH3中N元素化合价为﹣3，N原子最外层电子数为5，所以3+5=8，N原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故A错误； B、SiCl4中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B正确；

C、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故C错误； D、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合． 3．（1分）（2015春?兰州校级期中）下列各反应属于加成反应的是（ ） A．CH4+2O2CO2+2H2O B．+H2CH3CH2OH H2+Cl2═2HCl C． D．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O 考点： 取代反应与加成反应． 专题： 有机反应． 分析： 根据加成反应是有机物分子中的不饱和键发生断裂，不饱和原子直接与其它原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应进行分析． 解答： 解：A．甲烷燃烧属于氧化反应，故A错误； B．乙醛被还原为乙醇，CH3CHO中碳氧双键中一个键断裂，分别结合了氢原子生成CH3CH2OH，属于加成反应，故B正确； C．氢气和氯气化合生成氯化氢属于化合反应，故C错误； D．乙醇催化氧化制乙醛，属于氧化反应，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查学生有机化学中的反应类型，注意各反应类型的特征是解题的关键所在，难度不大． 4．（1分）（2015春?兰州校级期中）下列关于化学键的说法正确的是（ ） A．化学键的类型由元素的类别决定 不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 B． 阴、阳离子相互反应形成的化学键称为离子键 C． D．熔融态下能导电的化合物中一定含离子键 考点： 化学键． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： A．化学键的类型由作用力决定； B．不同种元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键； C．离子之间的作用力为离子键； D．熔融态下能导电的化合物，其构成微粒为离子． 解答： 解：A．化学键的类型由作用力决定，由离子之间的静电作用力形成的为离子键，由

共用电子对的静电作用力形成的为共价键，不能由元素决定，如铵盐均为非金属元素为离子化合物，而氯化铝中含金属元素为共价化合物，故A错误； B．不同种元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键，如H﹣O﹣O﹣H分子中含极性键、非极性键，故B错误； C．化学键包含离子键和共价键，阴、阳离子相互反应形成的化学键称为离子键，故C正确； D．熔融态下能导电的化合物，其构成微粒为离子，则化合物中一定含离子键，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成、物质中的化学键等为解答的关键，侧重分析与应用的考查，注意利用实例分析解答，题目难度不大． 5．（1分）（2015春?兰州校级期中）有机物：①正丁烷 ②异丁烷 ③正戊烷 ④异戊烷，它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（ ） A．①＞②＞③＞B． ③＞④＞①＞C． ③＞①＞④＞D． ④＞③＞②＞④ ② ② ① 考点： 晶体熔沸点的比较． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 烷烃都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，所以烷烃中，碳原子个数越多，其熔沸点越高，如果碳原子个数相等，支链越少，熔沸点越高，据此分析解答． 解答： 解：烷烃都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，所以烷烃中，碳原子个数越多，其熔沸点越高，如果碳原子个数相等，支链越少，熔沸点越高，①②③④中碳原子个数分别是4、4、5、5，①③中不含支链、②④中含有支链，所以熔沸点高低顺序是③＞④＞①＞②， 故选B． 点评： 本题考查烷烃熔沸点高低判断，明确分子晶体熔沸点与相对分子质量关系、烷烃熔沸点与碳原子个数及支链关系即可解答，题目难度不大． 6．（1分）（2015春?高台县校级期中）在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n﹣1层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，则此电子层是（ ） A．K层 B． L层 C． M层 D． N层 考点： 原子核外电子排布． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： 在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n﹣1层相同，最外层电子数最大是8，则其n﹣1电子层电子数是8；当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，据此分析解答． 解答： 解：在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n﹣1层相同，最外层电子数最大是8，则其n﹣1电子层电子数是8； 当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当

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