甘肃省兰州一中2014-2015学年高一(下)期中化学试卷(4)

的烃，小于1.5的烃只能为甲烷，故A正确、C错误； 由于甲烷含有4个H原子，混合烃中含有4个H原子，所以另一种也肯定含有4个H，可能为乙烯、丙炔等物质，一定不含乙烷，故B、D正确； 故选C． 点评： 本题考查了有机物分子组成的推断，题目难度中等，反应物和生成物之间体积关系确定气态烃的平均化学式，再利用平均化学式来分析解答，试题有利于培养学生的分析、理解能力． 16．（2分）（2015春?高台县校级期中）下列微粒之间能形成离子键的是（ ） ①K

②质量数为19，中子数为10的原子

③第三周期半径最大的原子（Ar除外）

+

④

①② ②③ ③④ ②④ A．B． C． D． 考点： 离子化合物的结构特征与性质． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答． 解答： 解：①为钾离子； ②中质子数=19﹣10=9，为F原子； ③第三周期原子半径最大的原子是Na原子； ④该微粒为O， 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，所以能形成离子键的是②③， 故选B． 点评： 本题以离子键的形成为载体考查知识点，明确离子键、共价键的区别及形成条件是解本题关键，题目难度不大． 17．（2分）（2015春?高台县校级期中）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A．铍的氧化物对应的水化物可能具有两性 砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体 B． 高溴酸（HBrO4）的酸性比硒酸（H2SeO4）的酸性弱 C． D．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体 考点： 元素周期律的作用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： A、元素周期表中的对角线规则：处于对角线的元素具有相似性； B、同主族元素性质具有相似性； C、同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物的酸性增强； D、同主族元素及其化合物的性质具有相似性． 解答： 解：A、元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性， 2﹣

Be、BeO、Be（OH）2均有两性，故A正确； B、卤族元素性质具有相似性，根据碘的性质、碘化物的性质、银盐的性质可推知砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt是不溶于水的有色固体，故B正确； C、同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物的酸性增强，则高溴酸（HBrO4）的酸性比硒酸（H2SeO4）的酸性强，故C错误； D、锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水和盐酸的白色固体，所以SrSO4也是难溶于水和盐酸的白色固体，故D正确． 故选C． 点评： 本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性． 18．（2分）（2015春?高台县校级期中）下列说法中不正确的是（ ） ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子 ⑤一种元素不可以形成不同的单质

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数． ①②⑤⑥ ①②④⑤ ②③⑤⑥ ③④⑤⑥ A．B． C． D． 考点： 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： ①质子数相同的一类原子总称为元素，元素的研究对象是原子； ②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质； ③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断； ④质子数相同的原子为同种元素，元素的研究对象是原子； ⑤一种元素可以形成不同的单质； ⑥原子有质量数，元素没有质量数． 解答： 解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误； ②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误； ③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子、一种离子，故③正确； +2+④电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na与Mg，故④正确； ⑤一种元素可以形成不同的单质，如碳元素的单质有金刚石、石墨等，故⑤错误； ⑥元素没有质量数的概念，故⑥错误． 所以①②⑤⑥不正确． 故选A． 点评： 本题考查同位素、质量数等基本概念，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延．

19．（2分）（2015?天水模拟）根据表中信息判断以下叙述，正确的是（ ）

L M Q R T 短周期元素代号 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 原子半径/nm +2 +3 +2 主要化合价 +6、﹣2 ﹣2 A．氢化物的沸点为H2T＜H2R 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q B． M与T形成的化合物具有两性 C．2+2﹣ D．L与R的核外电子数相等 考点： 原子结构与元素周期律的关系． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 短周期元素，由元素的化合价可知，T只有﹣2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，结合对应单质和化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题． 解答： 解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有﹣2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素， A．H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A错误； B．金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误； C．M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确； D．L的核外电子数为12﹣2=10，Q的核外电子数为16﹣（﹣2）=18，不相等，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查元素原子结构与性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大． 20．（2分）（2015春?高台县校级期中）已知碳有三种常见的同位素：C、C、C，氧也

161718

有三种同位素：O、O、O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子（O=C=O）中，其相对分子质量最多有（ ） A．7种 B． 8种 C． 6种 D． 12种 考点： 同位素及其应用． 121314161718分析： 碳元素有C、C、C；氧元素有O、O、O，选任意的两种O原子与C原子2组合，根据数学组合可知，它们能够形成3×C3种CO2分子，据此判断相对分子质量． 121314161718解答： 解：碳的同位素：C、C、C，氧的同位素：O、O、O，这六种微粒构成的二氧化碳分子有： 1216CO2，相对分子质量为12+32=44； 1217CO2，相对分子质量为12+34=46； 1218CO2，相对分子质量为12+36=48； 1316CO2，相对分子质量为13+32=45； 2+2﹣121314

CO2，相对分子质量为13+34=47； 1318CO2，相对分子质量为13+36=49； 1416CO2，相对分子质量为14+32=46； 1417CO2，相对分子质量为14+34=48； 1418CO2，相对分子质量为14+36=50； 121617COO，相对分子质量为12+16+17=45； 121618COO，相对分子质量为12+16+18=46； 121718COO，相对分子质量为12+17+18=47； 131617COO，相对分子质量为13+16+17=46； 131618COO，相对分子质量为13+16+18=47； 131718COO，相对分子质量为13+17+18=48； 141617COO，相对分子质量为14+16+17=47； 141618COO，相对分子质量为14+16+18=48； 141718COO，相对分子质量为14+17+18=49； 故相对分子质量有：44、45、46、47、48、49、50； 故选A． 点评： 本题考查同位素、相对分子质量的计算等，比较基础，利用列举法进行计算，虽然比较麻烦，但不容易出现遗漏． 21．（2分）（2015春?高台县校级期中）X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（ ）

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A．Y、Z、W处于同一周期 Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应 B． X、W可形成离子化合物XW C． D．X、Z、W形成的化合物均为强酸 考点： 原子结构与元素周期律的关系． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，Z的原子序数大于Y，可推知Z为O、Y为N，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N元素，而原子半径小于N原子，故X为H元素，结合元素化合物性质解答． 解答： 解：X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，Z的原子序数大于Y，可推知Z为O、Y为N，W原子的最外层电子数与Ne原

子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N元素，而原子半径小于N原子，故X为H元素， A．Y为N，Z为O，二者处于第二周期，W为Cl，处于第三周期，故A错误； B．氨气与HCl反应生成氯化铵，故B正确； C．X、W可形成共价化合物HCl，故C错误； D．X、Z、W形成的化合物中HClO为弱酸，故D错误， 故选B． 点评： 本题考查位置结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用． 22．（2分）（2012?海淀区校级三模）X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子．下列说法不正确的是（ ）

A．X元素位于ⅥA A不能溶解于B中 B． B的沸点高于C的沸点 C． D．A和C不可能发生氧化还原反应 考点： 原子结构与元素周期律的关系． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径Y＞X，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系，据此解答． 解答： 解：B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径Y＞X，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系， A．X为氧元素，处于ⅥA族，故A正确； B．NO不溶于水，故B正确； C．常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，故C正确； D．氨气与NO可以发生反应生成氮气与水，故D错误； 故选D． 点评： 本题考查元素及无机物的推断、元素化合物性质等，难度中等，推断元素与物质是解题的关键，注意掌握常见10电子物质，利用猜测验证法进行推断．

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