人教版九年级化学上册教案全(5)

C、一定是碳元素的单质 D、一定是金刚石、石墨、和碳60组成的混合物。

3、铅笔芯的主要成分是（ ），用来切割玻璃的是（ ），冰箱里用来除异味的是（ ）

教学过程（第二课时）

引入：碳的几种单质物理性质不一样，但化学性质相似，主要决定于碳元素的核外电子排列方式。

讲述:碳的化学性质 1、碳的稳定性

常温下碳的化学性质不活泼，受日光照射或根空气、水份接触，都不容易起变化。

例如我国古代用墨汁书写、绘制字画，可保存几百年不退色；我们谈些的档案资料均要求用碳素墨水书写。

课堂练习：1、“钻石恒久远，一颗永留存”，这句广告词体现了钻石的性质为 A、硬度大 B、化学性质稳定 C、熔点高 D、外观美丽

2、只有一种元素的物质是否一定为单质?

2、碳的可燃性（碳和氧气反应有两种情况） （1）充分燃烧（氧气充足）： （2）不充分燃烧（氧气少）：

3、还原性：高温下，碳可与氧化物发生反应 现象：（1）黑色粉末变红色 （2）澄清石灰水变浑浊 碳还原金属氧化物

C+MxOy==== M+CO2

吸热反应 碳还原非金属氧化物 反应条件高温 高温 ２CO C+CO2

课堂练习：用少量木炭还原氧化铜时，试验

实验室制 ，A处现象为 ， 确定反应是否发生，它应为 ，该实先 ，再 ，a处导出的气体

以免造成空气污染。该实验证明了碳具有 生的化学反应方程式为

反思：

装置类似于B处实际可验结束时应应 ，性,实验中发

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课题2 二氧化碳制取的研究

一、教学目标： 1、知识与技能

① 掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。 ② 初步懂得所选药品、装置的原因。

③ 提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。 2、过程与方法

初步学会气体制取的过程和方法；学会通过学生实验、讨论、阅读、实验方案等探究式学习，从“发现问题----提出假设---设计实验---分析解释收集到的信息---得出结论”整个参与过程中，充分让学生认识体会过程性的学习，使学生逐渐形成科学的学习方法。 3、情感态度价值观

① 继续提高学生学习化学的好奇心和探究的欲望，激发和发展学生学习化学的兴趣。 ② 通过探究活动，培养学生求实、创新、严谨、合作的科学品质，集体协作的团队精神。 二、教学重点

1、药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、 操作步骤顺序 2、二氧化碳的检验、验满

3、氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较

三、教学难点：探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。 四、课时安排 ：1课时 教学过程设计： 教学过程

复习引入：在学习了实验室制取氧气的实验后，我们知道了制取一种气体，实验装置由发生．．装置和收集装置两部分组成。 ．．．．．．

发生装置的确定取决于两个条件： （1） 反应物状态（固—固、固—液） （2） 反应条件（加热、不加热）

⑶ 收集装置的确定 排气法 气体性质 密度比空气大，不与水发生反应 密度比空气小，不与空气反应 收集方法 装置 向上排空 气法 向下排空气法 导管插入集气瓶 底部 H2 注意事项 瓶口盖玻璃片 导管插入集气瓶 底部 举 例 CO2、O2 47

不易溶于水，排水法 不与水反应 导气管不宜深入集气瓶过长 O2 、H2 、CO 讲解并板书： 一、二氧化碳的

实验室制法

1、实验药品：固体药品：石灰石和大理石 液体药品：稀盐酸

2、反应原理：CaCO3+2HC l=== CaCl2+H2O+CO2↑(重点) 注意：（1）不能用H2SO4代替盐酸，因为 CaCO3+ H2SO4 === CaSO4 +H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。

（2）不能用Na2CO3代替大理石，因为碳酸钠粉末，反应速率太快，不便于控制。 （3）不能用浓盐酸，因为农盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体使收集的二氧化碳不纯。

3、发生装置（固——液反应不加热）

４、收集方法

二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集

二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集

５、验满：二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明收集的二氧化碳已满。 ６、二氧化碳的工业制法 工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就值得生石灰，同时得到副产品二氧化碳。 CaCO3 === CaO＋CO２↑

高温

７、实验步骤

（１）检查装置气密性

（２）装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可 （３）把反应装置固定好

（４）把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端，液封 （５）收集气体，到期不思念一定要插入集气瓶底部 （６）检验是否集满

课堂练习：１、将实验室制取二氧化碳和高锰酸钾制取氧气进行比较，下列说法正确的是（ ）

Ａ、气体发生装置可能相同 Ｂ、反应条件相同

Ｃ、气体收集方式可能相同 Ｄ、反应的基本类型相同 ２、比较CO2、O2的制法 反思：

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课题3 二氧化碳和一氧化碳

一、教学目标 1．知识与技能

(1)了解二氧化碳和一氧化碳的性质。 (2)了解二氧化碳的用途。 (3)了解并关注温室效应。 2．过程与方法

(1)会对实验现象进行观察分析、归纳。 (2)会运用已学知识解决实际问题。 3．情感态度与价值观

强化保护环境、解决环境问题的意识。 二、教学重点

1．二氧化碳的性质。 2．一氧化碳的性质。 三、教学难点

1．CO2与水的反应。

2．CO2与澄清石灰水的反应。 四、课时安排 2课时 教学过程设计

教学过程（第一课时）

复习引入：二氧化碳的收集方法和检验方法 板书：一、二氧化碳的物理性质 状态 密度 溶解性 性质 固体——干冰 密度比空气大 可溶于水 用途 舞台效果、人工降雨、制冷剂 向上排空法收集 碳酸饮料 二、二氧化碳的化学性质

1、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧

可用作灭火器（既利用了物理性质，又利用了化学性质） ２、二氧化碳能与水反应生成碳酸（纸花实验） ＣＯ2＋Ｈ2Ｏ＝＝＝Ｈ2ＣＯ３ ３、二氧化碳能与澄清石灰水反应

ＣＯ2＋Ｃａ（ＯＨ）2＝＝＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ2Ｏ ４、二氧化碳能与炽热的碳反应

高温 ＣＯ2＋Ｃ ２ＣＯ（吸收热量）

课堂练习：１、燃烧很旺，通风良好的煤炉中常发生的反应有哪些？

点燃 底层：Ｃ＋Ｏ2 ＣＯ2（放出热量）

高温 中层：ＣＯ2＋Ｃ 点燃 ２ＣＯ（吸收热量）

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上层：２ＣＯ＋Ｏ2 ＣＯ2（放出热量，产生蓝色火焰） ２、要除去二氧化碳气体中少量一氧化碳，应采用的方法是（ ） Ａ、把混合气体由一个容器倒入另一个容器里 Ｂ、把混合气体通过灼热的氧化铜粉末 Ｃ、把混合气体通过澄清石灰水 Ｄ、把混合气体点燃

２、要除去一氧化碳中少量的二氧化碳，可采用的方法有 。

３、抹墙壁的石灰浆主要成分是氢氧化钙，请用化学方程式解释墙壁逐渐变硬的原因 。 三、二氧化碳对生活和环境的影响 １、二氧化碳的用途

（１）促进植物的光和作用（２）制冷剂（３）人工降雨（４）温室肥料 ２、温室效应

教学过程（第二课时）

二、一氧化碳

1．一氧化碳是一种无色无味的气体。

2．一氧化碳具有可燃性。燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。 2CO+O2

2CO2

[介绍] 煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。

[教师] 有人用煤火取暖容易发生煤气中毒，你知道中毒的原理吗?

[演示实验] 在试管中加入新鲜鸡血(加入抗凝血剂)，然后通入一氧化碳气体，观察血液颜色的变化。

[学生描述] 通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色。

[教师] 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，所以会出现上述现象，严重时会危及生命。 [板书] 3．一氧化碳有剧毒

[讨论] 1．在什么条件下容易发生煤气中毒?

2．有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗?

3．用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒?

4．煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体?如发生煤气泄漏应当怎么办?

[总结] 1．如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。

2．水不能预防煤气中毒，因为CO难溶于水。

3．首先室里应装烟囱，其次应注意睡觉时头不要靠墙边，因为CO的密度略小于空气，它

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