卤素习题(2)

A. AgNO3溶液 B. 观察颜色 C. NaOH溶液

D. 湿淀粉KI试纸 E. 干的有色布条 42. 能够鉴别HF，HCl，HBr，HI四种溶液的是( ) A. CaCl2和苯 B. AgNO3 C. AgNO3和NH3?H2O D. SiO2和氯水 43. Cl2在水溶液中发生歧化反应的条件是( ) A. pH>3 B. pH<4 C. pH>4 D. pOH>12 44. 下列说法中，性质变化规律正确的是( ) A. 酸性:HI>HBr>HCl>HF B. 还原性:HF>HCl>HBr>HI C. 沸点:HI>HBr>HCl>HF D. 熔点:HF>HCl>HBr>HI E. 还原性:HF

A. 淀粉溶液与KI溶液混合 B. 淀粉溶液与KI和Cl2混合 C. 淀粉溶液与Cl2水混合 D. 淀粉溶液与H2SO4混合 46. 根据卤素性质递变规律，试推断原子序数为53的卤素X最不可能具备的性

质是( )

A. X是一种挥发性元素 B. X2能将水中的Fe?氧化为Fe? C. AgX不溶于水 D. 氯水可将X氧化成XO3-

47. 关于从HF到HI酸性递增的主要原因，下列叙述正确的是( ) A. HF--?HI 键能减弱 B. 从F--?I 原子电负性减小 C. 从F--?I 原子电子密度减小 D. 从F--?I 原子电子亲和能减小 48. 知:I2(s)+2e=2I- E=0.535V

I2(aq)+2e=2I- E=0.621V 计算碘的饱和溶液的浓度(mol·L?)是( ) A. 3.48×10? B. 1.22×10? C. 2.915 D. 1.458 49. 卤素的成键特征叙述不正确的是( )

A. 常温下以非极性共价键组成双原子分子 B. 卤素与活泼金属化合生成离子型盐，键是离子键

C. 在某些化合物中，氟，氯，溴，碘可显正氧化态(+1，+3，+5，+7)，键

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是极性共价键

D. 卤素与电负性较小的非金属元素化合时，能形成极性共价键化合物

二.填空题

1. 氟在自然界的分布主要以萤石和冰晶石矿物存在，它们的化学式分别是

______________，___________________. 2. 随原子序数的增大，ⅦA单质的熔沸点依次__________，这是因为

_________________ 3. 卤素单质中，从氯到碘键能逐渐_____，分子间力逐渐_________. 4. 氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，其化学反应方程式为:

_________________________________.漂白粉的有效成分是________. 5. 目前世界上的碘主要来源于__________，其分子式为__________. 6. 制备F2只能采用______________法来实现，主要原料是

_________________________的混合物.

7. 使用氢氟酸时必须戴_____________和________________ 8. 氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到

_____________的状态.

9. 制备HF的主要方法是_____________________作用，其反应方程式为:

_______________________________________.

10. 市售盐酸的百分比浓度为______，其物质的量浓度为________. 11. KClO3和S混合，受到撞击产生爆炸，其反应方程式为:

___________________________________________________________. 12. 工业上制备KClO3，通常用无隔膜电解槽，电解_________溶液得到

___________，再与KCl进行复分解反应而制得. 13. 电解NaCl水溶液时，以汞作阴极，其阴极反应为______________，而电解

NaCl水溶液时，以Fe做阴极，则其阴极反应为:___________________. 14. 亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分

解，反应式为____________________________________

15. 在含有I-的酸性溶液中，加入含有Fe?的溶液时，生成_________和______.

- (已知:E?=0.77V) I2/I=0.535V E?Fe?/Fe?

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三.问答题

1. 卤素原子都有ns?np?的电子构型，为什么氟和氯、溴、碘不同，它并不呈

现变价?

2. 比较F、Cl、Br、I的电子亲和势递变的顺序，并简述理由. 3. 在常态下，为何氟和氯是气体，溴是液体，碘是固体?

4. 写出从海水提取Br2的过程及反应方程式，注明反应条件. 5. 为什么配制碘酒时要加入适量的KI? 6. 写出大量制备F2和Cl2的方法及反应方程式: 7. 写出用NaIO3与NaHSO3反应制备I2的步骤及反应方程式:

8. 卤化氢在空气中为什么冒烟? 9. 卤化氢中HF分子的极性特强，熔、沸点特高，但其水溶液的酸性却最小，

试分析其原因. 10. 与其它氢卤酸相比较，氢氟酸具有哪些特性? 11. 为何要在HI水溶液中加入少量的铜? 12. 一溶液中含有相同浓度的Br-离子和I-离子，逐滴加入AgNO3溶液时，你能

否从结构观点判断哪种物质先沉淀析出.简要说明理由. 13. 实验室中有溴和红磷，如何制取HBr?并写出反应方程式. 14. 为什么可用浓H2SO4与NaCl制备HCl气体，而不能用浓H2SO4和KI来制

备HI气体?(用反应方程式表示) 15. ClO-，BrO2-，IO3-，ClO4-，IO65-离子的空间构型和中心原子的杂化方式分别

是什么?

16. 在碘酸盐和碘化物的溶液中加入Al2(SO4)3溶液会得到什么产物?并加以解

释. 17. 写出以盐酸为原料制备次氯酸的化学方程式(可添加必要原料) 18. 试讨论氢卤酸的酸性，还原性，热稳定性的变化规律.

19. 为什么AgF，AgCl，AgBr，AgI的溶解度依次降低? 20. 已知下列元素的电势图: 1.69 1.23 1.19 0.53 MnO?——MnO2——Mn? ， IO?——I2——I-

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|__________________| |_____________| 1.51 1.08

写出当pH=0时，在下列条件下，KMnO4与KI反应的离子方程式: (a) 碘化钾过量 (b)高锰酸钾过量 21. 向KI溶液中通入足量的Cl2，溶液开始变黄，接着颜色褪去，试写出反应方

程式.

四.计算题

1. HCl与MnO2反应制取Cl2时，所需HCl的最低浓度是多少? MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O E=1.23V Cl2+2e=2Cl- E?=1.36V PCl2=1atm

--2. 从下列元素电势图中的已知标准电极电势，求E?BrO3/Br，并判断哪种物质

可发生歧化反应，为什么?并计算K.

1.50 1.59 1.07 BrO3-————HBrO————Br2————Br- 3. 已知下列元素电势图: 1.45 0.53 IO3-——HIO———I2———I- └───1.20 ──┘

--- 1.计算: E?IO3/I=? E?IO3/HIO=?

2.电势图中哪种物质能发生歧化反应，并写出反应方程式，计算反应的K.

五.判断推理题

1. 今有白色的钠盐晶体A和B，A和B都溶于水，A的水溶液呈中性，B的水

溶液呈碱性，A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色，A溶液与AgNO3溶液作用有黄色沉淀析出，晶体B与浓HCl反应有黄绿色气体生成，此气体同冷NaOH作用，可得含B的溶液，向A溶液中滴加B溶液时，溶液呈红棕色，若继续加过量B溶液，则溶液的红棕色消失，试问A，B为何物?写出有关

方程式 2. 有一种可溶性的白色晶体A(钠盐)，加入无色油状液体B的浓溶液，可得一

种紫黑色固体C，C在水中溶解度较小，但可溶于A的溶液成棕黄色溶液D，

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将D分成两份，一份中加入一种无色(钠盐)溶液E，另一份中通入过量气体F，都变成无色透明溶液，E溶液中加入盐酸时，出现乳白色混浊，并有刺激性气体逸出，E溶液中通入过量气体F后再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于HNO3. 问:

1). A，B，C，D，E，F，各是何物? 2). 写出下列反应方程式: A+B-?C E+HCl-? D+F-? E+F-?

3. 今有白色的钠盐晶体A和B. A和B都溶于水， A 的水溶液呈中性， B 的

水溶液呈碱性. A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色. A溶液与AgNO3溶液作用， 有黄色沉淀析出. 晶体B与浓HCl反应有黄绿气体生成， 此气体同冷NaOH作用， 可得到含B的溶液. 向A溶液中滴加B溶液时， 溶液呈红棕色; 若继续滴加过量B溶液， 则溶液的红棕色消失. 试问A，B为何物?写出上述反应式.

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