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18. 右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是 ①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y （2）SiC的晶体结构与品体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，向存在的作用力是 。 （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 （填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其品体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是 。 答案：（1）1s2s2p3s3p 2 2 6 2 2 O>C>Si (2) sp 共价键 3 第21页（共24页） 山东世纪金榜书业有限公司 世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com （3）Mg Mg半径比Ca小，MgO晶格大 （4）C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p—p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的π键 Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p—p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键 21. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表 中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 （1）X元素是 （2）X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。 （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。 （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式 。 （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验： a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色； b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 ① B的化学式为 。 ② 已知1 mol·L1 100mL B的溶液能与1 mol·L1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出 — — 2+ 2+ 反应的离子方程式 。 答案：（1）H（1分）2）共价（1分） 2+ （3）3Cu + 2NO3 + 8H+ 3Cu + 2NO↑ + 4H2O（2分） ===△ — （4）① NH4+ + OH ===== H2O + NH3↑ （2分） — ② SO32 + Cl2 + H2O = SO42 + 2Cl + 2H+ （2分） — — — （5）① (NH4)2Fe (SO4)2·6H2O （2分）② 5Fe2+ + MnO4 + 8H+ ＝ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O （2分） — 22. 已知由短周期元素组成的五种常见化合物分子A、B、C、D、E，其所含原子数目依次为2、3、4、5、 6，其中A、B、E各含18个电子，C、D各含10个电子。请回答： 第22页（共24页） 山东世纪金榜书业有限公司 世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com （1）D中含有的化学键类型有 ，若实验测得在25℃、101kPa时，8gD与O2完全燃烧，生成稳 定化合物时放出445kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。 （2）室温下，向一定量C的稀溶液中逐滴加入A的稀溶液，有离子化合物XY4Z（X、Y、Z表示元素符 号）生成，混合液pH变化如图所示。实验过程中，当pH=7时，下列关于混合液中离子浓度判断正确的是 。 Ⅰ. c(XY4)>c(Z)>c(OH)=c(H) Ⅱ. c(XY4)=c(Z)，c(OH)=c(H) Ⅲ. c(Z)>c(XY4)> c(OH)=c(H) Ⅳ. c(XY4) + c(H) = c(Z) + c(OH) （3）XY4Z溶液PH 7（填“小于、等于、大于”），其原因用离子方程式表示为： 。 （4）将B缓慢通入Cu（OH）2悬浊液中，浑浊变为黑色，原因是 。 （5）E的核磁共振氢谱图中有两组峰，且峰覆盖的面积比为3︰1 ，E的结构式为： 。 答案：（1）共价键（1分） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=—890kJ·mol（2分） （2）Ⅱ、Ⅳ（2分） （3）小于（1分）NH4 + H2O NH3·H2O + H（2分） （4）CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度（2分） （5）CH3-OH（2分） 23. 甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。 X 乙 甲 +丙 点燃 A C D E B + 丙 + + —1+ + — — — + — + + — — + + — — + ← ⑴C的化学式是 ；B中所含化学键的类型 。 ⑵A+D→C的反应属于下列何种反应类型（填字母） 。 A．化合反应 B．氧化还原反应 C．非氧化还原反应 D．离子反应 ⑶写出甲与H2O反应的化学方程式： 。 第23页（共24页） 山东世纪金榜书业有限公司 世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com ⑷请用右图装置证明A和H2O反应是放热反应并有丙生成。 简述合理的实验操作方法： ① 。 ② 。 答案 ：（1）Na2SO4；离子键和极性共价键； （2）AB （3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ①取一盛有水的烧杯，将导管q插入水中，打开分液漏斗活塞，若q导管口有气泡冒出则证明反应放热 ②打开分液漏斗活塞，使之反应，然后用带火星的木条置于p管口，木条复燃则证明有O2生成 24. A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示： 固 体 A D B的溶液 白色沉淀E 气体C （1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是 ；工业上冶炼A的化学反应方程式是 。 （2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是 ；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol-1，则C完全燃烧的热化学方程式是 。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是 。 答案：（1）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O（2分）；2 NaCl（熔融） （2）CaC2 + 2 H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2（2分）； 2 C2H2(g) +5 O2(g) = 4 CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH= - 2600 kJ·mol-1（2分）；Ca(HCO3)2（1分） 电解 2 Na + Cl2↑（2分）； 第24页（共24页） 山东世纪金榜书业有限公司 百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库2011化学一轮精品复习学案：5.2元素周期律(必修2)(5)在线全文阅读。
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