分析化学习题

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二. 酸碱滴定

1. 计算0.01MNa2SO4溶液的PH值。

2. 计算0.10MHF和0.20MHAc的混合溶液的PH值。

3. ⑴计算0.10MNH4Ac的PH值。⑵计算氨基乙酸(NH2CH2COOH)溶液的PH值。

4. 称取某结晶状的纯一元弱酸(HB)0.500克，溶于适量水中，以0.100MNaOH溶液滴

定，从电位滴定曲线上得到以下数据：

NaOH(ml) 0.00 20.47 40.94 PH 2.65 4.21 8.43 计算此一元弱酸HB的式量和HB的Ka值。

5.假设指示剂HIn的变色范围为2.60个PH值单位，若观察到刚显酸式(HIn)色或碱式(In-)色时的比率[HIn]/[In-]和[In-]/[HIn]是相同的，问此时HIn或In-形式所占的百分比是多少？

6.称取NaHCO3和Na2CO3的混合物0.3380克，溶于适量水后，以甲基橙为指示剂，用0.1500MHCl滴定到终点时，消耗35.00ml，计算⑴如以酚酞为指示剂，用上述HCl滴定到终点时，需消耗多少毫

升？⑵NaHCO3在混合试样中的百分含量为多少？

7. MgNH4PO4的饱和溶液PH=9.70，测得[Mg2+]=5.610-4，求MgNH4PO4的PKsp值。

8. 今有一浓度为0.05M的H2SO4液，用0.010M的NaOH滴定，问：

⑴等当点时的PH=?

⑵滴定H2SO4到99.9%时溶液的PH值？ ⑶滴定H2SO4到等当点后0.1%时溶液的PH值？ 9. 下列各组溶液哪些不是缓冲溶液？ ⑴NaH2PO4 Na2HPO4

⑵0.2MNH4Cl与0.1MNaOH等体积混合液。 ⑶0.1MNaOH与0.10MHAc等体积混合液。、 ⑷NH4Cl与NH3H2O的混合液。

10.已知25oC时H3PO4的电离常数K1=7.52×10-3、K2=6.23×10-8、K3=2.2×10-13，现将100ml0.10M Na3PO4和100ml0.20MHCl混合（假设混合后的总体积为原体积的2倍），求混合液的值。

11.含0.1MNaOH和0.2M NH3H2O的混合碱液10.00ml，欲用0.1MHCl标准溶液滴定，试求：⑴滴定前溶液的PH值。

⑵等当点时溶液的PH值。

12. 已知250C时，下列弱酸的电离常数：

HOCl：Ka=3.5×10-8； H3BO3：Ka=5.8×10-10； CH3COOH：Ka=1.8×10-5。

试问：⑴配制PH=4的缓冲溶液，用哪种酸最好？

⑵需要多少克这种酸和多少克NaOH配制1.0升缓冲溶液(其中CB+CHB=1.0M)?

13.称取某一元弱酸0.300克，溶解后在100ml容量瓶中定容，取出该溶液25.00ml，用标准NaOH溶液滴定，用去25.00ml，此NaOH溶液对HCl的滴定度TNaOH/HCl=3.690×10-3g/ml，计算该酸的分子量。

14.称取未知酸HA(M=82.00)试样1.600g，溶解稀至60.00ml，用0.2500M NaOH滴定。已知中和一半时，溶液PH=5.00，中和到计量点时PH=9.00，求HA%.

15.分析NaOH纯度时，如果要使0.1500MHCl溶液的体积乘以2等于试样中NaOH的百分含量，问分析时应称取试样的质量为多少克？

16.试计算0.02MK2CrO7溶液对Fe、Fe2O3、Fe3O4的滴定度。 17.选择题：

⑴用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等。说

明H2SO4和HAc两溶液中的

A.[H+]相等 B. H2SO4的浓度为HAc浓度的1/2 C. H2SO4和HAc的浓度相等

D H2SO4和HAc的电离度相等 E. 两个滴定的PH突跃范围相同。

⑵有一化验员称取0.5003g铵盐，用甲醛法测定其中氮的含量，滴定耗用了18.3ml

0.280MNaOH溶液，他写出了如下计算结果(NH3%)，哪一种是正确的。

A 17 B.17.4 C.17.44 D.17.442 E.17.4419

⑶某基准物质A的摩尔质量为50g/ml，用来标定0.2M的B溶液，设反应为A+2B=P，

则每份基准物的称取量应为： A 0.1~0.2g B 0.2~0.4g C.0.4~0.8g D.0.8~1.0 E.0.05~0.1

⑷用甲醛法测定铵盐中的NH3(M=17.0g/mol)，0.2g铵盐试样耗去25ml0.1M NaOH溶液，则试样中NH3的含量约为：

A.21% B.26% C.31% D.36% E.41%

⑸用甲醛法测定工业(NH4)2SO4(M=132g/mol)中的NH3含量，将试样溶解后用250ml容量瓶定容，移取25ml用0.2M NaOH标准溶液滴定，则试样称取量应为：

A 0.13~0.26g B.0.3~0.6g C.0.5~1.0g D.1.3~2.6g E.2.6~5.2g

⑹用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中PH值变化最大的是： A.0.1MHCl B.1MNH3H2O C.1MHAc

D.1MHAc+1MnaAc E.0.1M NH3+1MNH4Cl

⑺有甲、乙、丙三瓶同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4和Na2C2O4溶液，若用HCl或NaOH调节到同样PH值，最后补加水到同样体积，此时[HC2O4-]是：

A. 甲瓶最小 B 乙瓶最大 C 丙瓶最小 D 三瓶相等

⑻用基准邻苯二甲酸氢钾(KHP)滴定NaOH溶液时，KHP中含有少量邻苯二甲酸对测

定结果的影响：

A.偏高 B.偏低 C.无影响

⑼以HCl标准溶液滴定NH3H2O时，分别以甲基橙和酚酞做指示剂，耗用的体积分别

以VJ和VF表示，则:

A. VJ ＞VF B.VJ＜VF C.VJ＝V 18.有一三元酸，其三级电离常数为Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.0×10-7、Ka3=1.0×10-12，用NaOH滴定，第一、第二等当点的PH值等于多少？可选用何种指示剂？

19.下列各物质(C=0.1M)能否被直接滴定或分步滴定，说明理由。并计算各等当点的PH值，指出使用何种指示剂？

⑴苯胺C6H5NH2 (Kb=4.6×10-10) ⑵KCN (Ka=4.9×10-10) ⑶NH4NO3 (Kb=1.8×10-5)

⑷丁烯二酸 (Ka1=1.0×10-2 Ka2=5.5×10-7)

20.计算以酚酞(PH=8.5)和甲基橙(PH=4.0)做指示剂，用0.1000MHCl滴定0.1000MNH3溶液的滴定误差。

21.已知某试样可能含有Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4或这些物质的混合物，同时含有惰性物质，称取该试样2.000g，用水溶解。当试样溶液用甲基橙做指示剂，以0.5000MHCl滴定时，需HCl32.00ml，同样质量的试样溶液以酚酞作指示剂，需0.5000MHCl12.00ml，问试样由何种成分组成？各成分的百分含量为多少？

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