吉林省长春市第十一高中2015-2016学年高二上学期期末考试化学试(2)

（1）请写出E的电子式 。 ．．．（2）下列反应的化学方程式：（要求有机物必须写结构简式） ．．．．．．．．．．．．

反应②： 反应类型 。 反应④： 反应类型 。 反应⑤： 反应类型 。 （3）比较反应①剧烈程度 （填＞、= 或＜）钠和水反应的剧烈程度。 19．（10分）天然海水中含有非常丰富的化学元素，具有很大的利用价值。工业上对海水资源综合利用的部分工艺流程如下图所示。

（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。 （2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10 ，Ka2=5.6×10

－8

－7

－11

；次氯酸在水中的电

离常数Ka =4.7×10。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入少量二氧化碳发生反应的离子方程式 。 ．．．．．（3）海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如上图。步骤①反应的离子方程式是 ；步骤③通入二氧化硫的目．．．．．的是 ，其反应的化学方程式是 。（4）步骤．．．．．⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80－90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因： 。 20．（10分）

Ⅰ．（4分）某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。

－

（1）写出A的结构简式 。

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）。 Ⅱ．（6分）

2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为:

它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请回答下列问题： （3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是 (填字母)。

A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．“亮菌甲素” 的分子式是C12H10O5

D．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种

（4）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式 。 ．．．．．．（5）依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1 mol二甘醇与足量金属钠反应生成1 mol H2。写出二甘醇的结构简式 。 21．（14分）

Ⅰ．（8分）已知：I2＋2S2O3===S4O6＋2I。相关物质的溶度积常数见下表：

物质 Cu(OH)2 2.2×10－202－

2－

－

Fe(OH)3 2.6×103＋

－39CuCl 1.7×10 －7CuI 1.3×10－12Ksp 3＋

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入 ，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe)＝ 。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。 (2)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。 (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。 ．．．．．②该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为 。 Ⅱ．（6分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产。

已知：乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g) △H＝—45.5KJ·mol 下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n(H2O):n(C2H4)=1:1）

－1

－

(4)图中压强（p1、p2、p3、p4）由大到小顺序为 。 ．．．．．．．(5)计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点（P2=7.85Mpa，乙烯平衡转化率为20%）的平衡常数

Kp= （要求写出解题过程）。 ．．．．．．．．

本小题提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。

体验 探究 合作 展示

长春市十一高中2015-2016学年度高二上学期期末考试

化学试题参考答案及评分标准（总分：100分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有个选项符合题意。） ．．1．．1 B 14 B 2 D 15 B 3 C 16 A 4 C 5 B 6 A 7 B 8 B 9 C 10 A 11 C 12 D 13 C 二、填空题：（本题包括5个小题，共52分）

17．（10分) （1）CH3COOH + C2H5OH 浓硫酸

△ CH3COOC2H5 + H2O（2分，不写条件只得1分）

（2）防止由于受热不均引起的倒吸。（1分）

（3）除去挥发出来的乙酸和乙醇（1分）；降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层（1分）。 （4）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失。（1分） （5）②④⑤（2分，少选且选对只给1分） （6）60.2%（2分）

18.（8分，每空各1分）（1）

（2） 加成反应

氧化反应

加聚反应

(3)< 19．（10分）

（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种（2分，写对一个给1．．．．分）

（2）ClO+ CO2 + H2O === HClO + HCO3（2分）

－

－

（3）2Br＋Cl2＝Br2＋2Cl（1分）；富集溴元素（1分）；

SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4（2分）

（4）温度过高，大量水蒸气会随溴排出，溴中水蒸气增加（1分）；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低（1分）。 20．（10分）

－－

Ⅰ．（4分）（1） （2分） （2）是（2分）

Ⅱ．（6分）(3)AC （2分） (4) (5)HOCH2CH2OCH2CH2OH（2分）

（2分，写对一个给1分）

21．（14分） Ⅰ．（8分）

－9－1

(1) CuO或Cu(OH)2或 CuCO3或Cu2(OH)2CO3 （1分）2.6×10 mol·L（2分） (2)在干燥的HCl气流中加热脱水（1分）

2＋－

(3)①2Cu＋4I===2CuI↓＋I2 （2分） ②95%（2分） Ⅱ．（6分）

(4) P4＞P3＞P2＞P1（2分）

-1

(5) 0.07 Mpa（4分，其中计算过程为分，计算结果为分） ．．．．．．．3．．．．．．．．1．．

根据反应：CH2＝CH2 ＋ H2O C2H5OH

起始： 1mol 1mol 0

转化： 0.2mol 0.2mol 0.2mol 平衡： 0.8mol 0.8mol 0.2mol

则平衡时乙烯的分压：P(C2H4)＝7.85Mpa×0.8mol/1.8mol＝3.4889 Mpa 水蒸气的分压：P(H2O)＝7.85Mpa×0.8mol/1.8mol＝3.4889 Mpa 乙醇的分压：P(C2H5OH)＝7.85Mpa×0.2mol/1.8mol＝0.8722 Mpa

则平衡常数Kp＝P(C2H5OH)/ P(C2H4)× P(H2O)＝0.8722 Mpa/3.4889 Mpa×3.4889 Mpa

-1

＝0.07 Mpa

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