吉林省长春市第十一高中2015-2016学年高二上学期期末考试化学试

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长春市十一高中2015-2016学年度高二上学期期末考试

化 学 试 题

组题人：刘国明 审题人：孙德武 2016．1．11

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。

可能用到的原子量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有个选项符合题意。） ．．1．．1. 某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是( ) ．．．

A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3） C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 2．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是( )

A. 环己烷 B. 甲苯 C.丙烷 D. 氯乙烯

3. 分子式为C2H4O2的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，则该仪器是（ ）

A.质谱仪 B.红外光谱仪 C.元素分析仪 D.核磁共振仪 4. 下列说法不正确的是（ ） ．．．

A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化 C．蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物

D．乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒 5．分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（ ） ．．．．．．．．

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 6．下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置（ ）

7. 下列有关说法中，正确的是( )

A．乙醇和乙醚互为同分异构体

B．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

C．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

D．在酸性条件下，蔗糖水解的化学方程式为 C12H22O11?H2O?2C6H12O6(葡萄糖) 8．将蔗糖水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（ ）

①加热 ②滴入稀硫酸 ③加入新制的氢氧化铜悬浊液 ④加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性

A.①→②→③→④→① B.②→①→④→③→① C.②→④→①→③→① D.③→④→①→②→① 9．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（ ）

A．2，2，3，3一四甲基丁烷 B．2，3，4一三甲基戊烷 C．2，5一二甲基己烷 D．3，4一二甲基己烷

10. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其它的反应物有( )

A.CO和CH3OH B.CO2和H2O C.H2和CO2 D.CH3OH和H2

11．下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L），下列说法中正确的是（ ）

－1

A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe

B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去 C．若分离溶液中的Fe和Cu，可调节溶液的pH在4左右 D．若在含有Cu和Ni的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀

2＋

2＋3＋

2＋

2＋

3＋

12．有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是（ ）

A．C2H4、C2H6O B．C2H2、C6H6 C．CH2O、C3H6O2 D．CH4、C2H4O2 13．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H)/c(OH)=10

＋

－

－12

。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大

到小排列的顺序是（ ）

A．c(B)＞c(A)＞c(OH)＞c(H) B．c(A)＞c(B)＞c(H)＞c(OH) C．c(B)＝c(A)＞c(H)＝c(OH) D．c(B)＞c(A)＞c(H)＞c(OH) 14．常温下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L 盐酸40 mL，溶液的pH

逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确的是（ ） ．．．A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中

＋

－

＋

－

＋

－

＋

－

＋

－

－

＋

－

＋

＋

－

c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

B．在A点：c(Na)> c(CO3)> c(HCO3)>c(OH)>c(H) C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6

D．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8

15. 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中错误的是（ ） ．．

+

2－

－

－

+

A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3 C．仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数 D．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

16．1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体

据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的同分异构体数目是（ ）

A.4 B.5

C.6

D.7

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

二、填空题：（本题包括5个小题，共52分） 17．（10分) 下图为实验室制备乙酸乙酯的装置。

已知下列数据：

物质 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 浓H2SO4 熔点/℃ －114 16.6 －83.6 沸点/℃ 78 117.9 77.5 338 密度/g·cm 0.789 1.05 0.900 1.84 －3（1） 写出试管a中主要发生反应的化学方程式 。 （2）导管要插在试管b中饱和Na2CO3溶液的液面以上，原因是： 。 （3）试管b中饱和Na2CO3的作用： 。 （4）开始用小火加热试管a中的混合液，其原因是__ 。 （5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有 (填序号)。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

（6）若120 g乙酸和184 g乙醇反应生成106 g 乙酸乙酯，则该反应的产率为________。 18.（8分）E的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志，F为高分子化合物，能进行如图所示的反应。

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