大学化学氧化还原反应习题集(4)

Eφ ____________________________; E ____________________________。

△rGm1 = _____________ △rGm2。 K1和K2_____________________。 18.(本题 2分) 6724

电池 (-)Pt│Cr2＋(aq),Cr3＋(aq)‖H＋(aq),Cl－(aq),HClO(aq)│Pt(+) 在下列条件改变时, 电池电动势将如何变化?

(1) [HClO]的增加,E__________________________________________。

(2) 惰性电极尺寸的增大, E___________________________________。

(3) 电池正极溶液的 pH 值增大, E_____________________________。

(4) 在含有Cl－(aq)的电极中加入KCl(s), E_____________________。 19.(本题 5分) 0770

写出锌电极[ψφ(Zn2＋/Zn)=-0.763V]与饱和甘汞电极(ψφ= 0.2415V)组成

的原电池符号________________________________________________________;

正极反应_______________________________________________________ ;

负极反应_______________________________________________________ ;

电池反应_______________________________________________________ ;

平衡常数_______________________________________________________。

20.(本题 2分) 0771

Cu┃CuSO4(aq) 和 Zn┃ZnSO4(aq) 用盐桥连接构成原电池。 电池的正极是

_________________, 负极是_________________。在CuSO4溶液中加入过量氨水,

溶液颜色变为________, 这时电动势_____________; 在 ZnSO4 溶液中加入过量

氨水, 这时电池的电动势_________。

21.(本题 5分) 0772

将 Ni + 2Ag＋= 2Ag + Ni2＋ 氧化还原反应设计为一个原电池. 则电池的

负极为__________________________,正极为______________________________,

原电池符号为________________________________________________________。 已知 ψφ(Ni2＋/Ni)= -0.25 V, ψφ(Ag＋/Ag)= 0.80 V, 则原电池的电动

势Eφ为_____________,△rGmφ为_______________,该氧化还原反应的平衡常数

为__________________。

22.(本题 2分) 3751

如果用反应 Cr2O72-+ 6Fe2＋+ 14H＋= 2Cr3＋+ 6Fe3＋ + 7H2O 设计一个

电池, 在该电池正极进行的反应为______________________________________,

负极的反应为________________________________________________________。 23.(本题 5分) 0773

已知 298K 时 MnO4－+ 8H＋+ 5e－= Mn2＋+ 4H2O ψφ= 1.49 V SO42-+ 4H＋+ 2e－= H2SO3 + H2O ψφ= 0.20 V

(1) MnO4－在酸性溶液中把 H2SO3 氧化成 SO42-, 配平的离子方程式为

_____________________________________________________________________;

(2) 标准态时的电池符号为_________________________________________

_____________________________________________________________________;

(3) Eφ= ____________________________________;

K = _____________________________________;

(4) 当电池中 H＋浓度都从 1 mol·dm-3 增加到 2 mol·dm-3, 电池电动

势_______________(增大、降低、不变)。

24.(本题 5分) 3764

电池反应 S2O32-(aq) + 2OH－(aq) + O2(g) ≒ 2SO32- (aq) + H2O(l) 的 Eφ= 0.98 V, 则:

(1) 正极反应为____________________________________;

(2) 负极反应为____________________________________; 已知 ψφ(O2/H2O) = 0.40 V, 则:

(3) ψφ(SO32-/S2O32－) = __________________________________。 25.(本题 2分) 3773

已知电池: Ag│AgBr│Br－(1 mol·dm-3)‖Ag＋(1 mol·dm-3)│Ag

则(1) 电池正极反应为________________________________________________;

(2) 电池负极反应为________________________________________________;

(3) 电池反应为____________________________________________________。

26.(本题 2分) 3780 电池反应

Cu(s) + 2H＋(0.01 mol·dm-3) ≒ Cu2＋(0.1 mol·dm-3)+ H2(g, 91 kPa)

的电池符号为_______________________________________________________。 27.(本题 2分) 3726

至今没有得到 FeI3这种化合物的原因是_____________________________

____________________________________________________________________。 28.(本题 2分) 0783

用箭头表示以下反应(常温)自发进行的方向。[用→ 或← 表示] Cl2+ H2O ≒ HClO+ Cl－+ H＋ ( ) NH4＋+ 2H2O ≒ NH3·H2O + H3O＋ ( ) MnCl2(s) ≒ Mn(s) + Cl2(g) ( ) Fe(OH)2+ Zn2＋≒ Zn(OH)2+ Fe2＋ ( )

ψφ(Cl2/2Cl－)= +1.3595 V , MnCl2(s)的 △fGmφ= -440.5 kJ·mol-1 ψφ(HClO/Cl2)= +1.63 V , Ksp(Fe(OH)2)= 8×10-16) Kb(NH3)=1.8×10-5 , Ksp(Zn(OH)2)=1.2×10-17) 29.(本题 2分) 0790

已知: Zn(OH)42-+ 2e－= Zn + 4OH－ ψφ= -1.22 V Zn2＋+ 2e－= Zn ψφ= -0.76 V 计算 Zn(OH)42－ 的 K(稳)。

30.(本题 5分) 0792

对于反应 2Ag＋+ Zn ≒ 2Ag + Zn2＋, 若开始时 Ag＋和 Zn2＋ 的浓度分别

为0.10 mol.dm-3和 0.30 mol·dm-3,平衡时溶液中剩余的 Ag＋浓度为多少? 已知 ψφ(Ag＋/Ag) = 0.80 V , ψφ(Zn2＋/Zn) = -0.76 V . 31.(本题 2分) 0779

电镀时, 被镀的物件作为_________极; 作为金属镀层的金属为________极,

并发生________________反应; 电镀液中必须含有________________________。 32.(本题 2分) 3706

采用镍阳极, 电镀液是硫酸镍溶液, 电镀镍时:

阳极反应___________________________________________________________;

阴极反应___________________________________________________________;

总反应式___________________________________________________________。 33.(本题 2分) 3720

电解时,电解池中和电源正极相连的是______极, 并发生 __________ 反应;

电解池中和电源负极相连的是_______极, 并发生 ___________反应。 34.(本题 2分) 3750

电解硫酸铜溶液时, 通过0.50 F的电量, 在阴极沉积出金属铜(原子量= 64)

________________________克。 三 . 计算题：(共797分)

1.(本题 5分) 0709

在碱性溶液中, 多硫化物离子 Sx2-与 BrO3－离子起氧化-还原反应 , 产物

为 SO42-和 Br－离子。在反应中,所消耗的 BrO3－离子与 OH－离子之比为 2:3。

试求x值, 并写出离子方程式。

2.(本题 5分) 0741

已知: ψφ(Cu2＋/Cu＋)= 0.170 V , ψφ(I2/I－)= 0.535 V

Ksp(CuI)=5.06×10-12 ,设Cu2＋和I－都为单位浓度,判断在298K, 反应 2Cu2＋+ 4I－─→ 2CuI + I2 在标准条件下能否进行? 3.(本题10分) 0742

原电池 Pt ∣Fe2＋(1.00mol·dm-3),Fe3＋(1.00×10-4mol·dm-3)‖ I－(1.0×10-4mol.dm-3) ∣I2,Pt 已知: ψφ(Fe3＋/Fe2＋)=0.770 V,ψφ(I2/I－)= 0.535 V . (1) 求ψ(Fe3＋/Fe2＋), ψ(I2/I－) 和电动势 E;

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