大学化学氧化还原反应习题集

氧化还原反应习题集

一 . 选择题：

1.(本题 1分) 0702

乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是-------------------------------( ) (A) Ⅳ (B) Ⅱ (C) 0 (D) -Ⅳ

2.(本题 1分) 3752

对于反应 I2+ 2 ClO3－＝ 2 IO3－+ Cl2,下面说法中不正确的是---( ) (A) 此反应为氧化还原反应

(B) I2得到电子, ClO3－失去电子 (C) I2是还原剂, ClO3－是氧化剂

(D) 碘的氧化数由 0 增至 +5, 氯的氧化数由 +5 降为 0

3.(本题 2分) 0701

在 Cr2O72－+I－+H＋─→ Cr3＋+I2+H2O 反应式中,配平后各物种的化学计

量数从左至右依次为---------------------------------------------( ) (A) 1, 3, 14, 2, 1(1/2)1/2, 7 (B) 2, 6, 28, 4, 3, 14 (C) 1, 6, 14, 2, 3, 7 (D) 2, 3, 28, 4, 1(1/2), 14

4.(本题 2分) 0703

在酸性溶液中用 K2Cr2O7 溶液将 10cm3 0.10 mol·dm－3 KI溶液完全氧化

成 I2, 需消耗 K2Cr2O7(式量为294) 的质量(mg)为------------------( ) (A) 49 (B) 98 (C) 0.049 (D) 0.098

5.(本题 2分) 0704

如果将 7.16×10-4mol的 XO(OH)2＋溶液还原到较低价态,需要用 26.98cm3

的 0.066 mol·dm-3的 Na2SO3溶液,那么 X元素的最终氧化态为--------( )

(A) -2 (B) -1 (C) 0 (D) +1

6.(本题 2分) 0718

下列电对中ψφ值最大的是

------------------------------------( )

(A) ψφ(Ag＋/Ag) (B) ψφ(Ag(NH3)2＋/Ag) (C) ψφ(Ag(CN)2－/Ag) (D) ψφ(AgI/Ag)

7.(本题 1分) 3790

已知: Fe3＋ + e－= Fe2＋ ψφ = 0.77 V Cu2＋ + 2e－= Cu ψφ = 0.34 V Fe2＋ + 2e－= Fe ψφ = -0.44 V Al3＋ + 3e－= Al ψφ = -1.66 V

则最强的还原剂是------------------------------------------------( ) (A) Al3＋ (B) Fe2＋ (C) Fe (D) Al

8.(本题 1分) 3794

向原电池 Zn│Zn2＋(1 mol·dm-3)‖Cu2＋(1 mol·dm-3)│Cu 的正极中通入

H2S 气体, 则电池的电动势将--------------------------------------( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法判断 9.(本题 1分) 6732

用Nernst方程式计算Br2/Br－电对的电极电势, 下列叙述中正确的是( )

(A) Br2的浓度增大, ψ增大 (B) Br－的浓度增大, ψ减小 (C) H＋浓度增大, ψ减小 (D) 温度升高对ψ无影响

10.(本题 2分) 0712

对于电极反应 O2+ 4H＋+ 4e－≒ 2H2O 来说,当p?= 101.3 kPa时, 酸度对 电极电势影响的关系式是------------------------------------------( ) (A) ψ=ψφ+ 0.0592 pH (B) ψ=ψφ- 0.0592 pH (C) ψ=ψφ+ 0.0148 pH (D) ψ=ψφ- 0.0148 pH

11.(本题 2分) 0713

A,B,C,D 四种金属, 将 A,B 用导线连接,浸在稀硫酸中,在 A 表面上有 氢气放出, B 逐渐溶解; 将含有 A,C 两种金属的阳离子溶液进行电解时, 阴极 上先析出 C ;把 D 置于 B 的盐溶液中有 B 析出。 这四种金属还原性由强到弱 的顺序是--------------------------------------------------------( ) (A) A＞B＞C＞D (B) D＞B＞A＞C (C) C＞D＞A＞B (D) B＞C＞D＞A

12.(本题 1分) 0714

已知ψφ(Ti＋/Ti)= -0.34 V,ψφ(Ti3＋/Ti)= 0.72 V,则ψφ(Ti3＋/Ti＋)

为--------------------------------------------------------------( ) (A) (0.72+0.34)/2 V (B) (0.72-0.34)/2 V (C) (0.72×3+0.34)/2 V (D) 0.72×3+0.34 V

13.(本题 2分) 0715

已知 V3＋/V2＋的 ψφ= -0.26 V, O2/H2O 的ψφ= 1.23 V, V2＋离子在下述

溶液中能放出氢的是----------------------------------------------( ) (A) pH = 0的水溶液 (B) 无氧的 pH = 7的水溶液 (C) pH = 10的水溶液 (D) 无氧的 pH = 0的水溶液

14.(本题 2分) 0716

已知ψφ(Fe3＋/Fe2＋)=+0.77 V,ψφ(Fe2＋/Fe)=-0.44 V,则ψφ(Fe3＋/Fe)

的值为----------------------------------------------------------( ) (A) -0.037 V (B) +0.55 V (C) +0.40 V (D) +1.65 V

15.(本题 2分) 0717

已知金属 M 的下列标准电极电势数据:

(1) M2＋(aq) + e－= M＋(aq) ψψ1φ= -0.60 V (2) M3＋(aq) + 2e－= M＋(aq) ψψ2φ= 0.20 V 则 M3＋(aq) + e－= M2＋(aq) 的 ψφ是---------------------------( ) (A) 0.80 V (B) -0.20 V (C) -0.40 V (D) 1.00 V

16.(本题 2分) 0720

已知 M12＋+ 2e－≒ M1 ψφ= -2.0 V; M2＋+ e－≒ M2 ψφ= 0.5 V

M13＋+ e－≒ M12＋ ψφ= -1.0 V; M22＋+ e－≒ M2＋ ψφ= 1.0 V

M14＋+ e－≒ M13＋ ψφ= 0.5 V; M23＋+ e－≒ M22＋ ψφ= 1.9 V

下列情况中,不可能反应的是---------------------------------------( ) (A) M1投入水中

(B) M12＋离子加到水中

(C) 1 mol M13＋离子加到 1 dm3的 1 mol·dm-3 M2＋离子溶液中 (D) M23＋离子加到含 M2＋离子的溶液中去

17.(本题 2分) 3705

0.0591 [氧化剂]

用 Nernst方程式 ψ=ψφ+ ──── lg ───── ,计算 MnO4－/Mn2＋

? [还原剂]

的电极电势 ψ, 下列叙述不正确的是-------------------------------( )

(A) 温度应为 298 K (B) Mn2＋浓度增大则 ψ 减小 (C) H＋浓度的变化对 ψ无影响 (D) MnO4－浓度增大, 则 ψ 增大 18.(本题 2分) 3747

下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是------------------( ) (A) NO3－- HNO2 (B) SO42－- H2SO3 (C) Fe(OH)3- Fe(OH)2 (D) MnO4－- MnO42－

19.(本题 2分) 3775 当 pH = 10 时, 氢电极的电极电势是---------------------------( ) (A) -0.59 V (B) -0.30 V (C) 0.30 V (D) 0.59 V

20.(本题 2分) 3783

下列各电对中, ψφ值最小的是--------------------------------( ) (AgCl 的Ksp = 1.77×10-10 , AgBr 的Ksp = 5.35×10-13 AgI 的Ksp = 8.51×10-17 , Ag(CN)2-的K(稳)= 1.3×1021)

(A) AgCl/Ag (B) AgBr/Ag (C) AgI/Ag (D) Ag(CN)2－/Ag 21.(本题 2分) 3784

下列电对的电极电势与 pH 值无关的是--------------------------( ) (A) MnO4－/Mn2＋ (B) H2O2/H2O (C) O2/H2O2 (D) S2O82－/SO42－

22.(本题 2分) 3795

电池反应: H2(g,100kPa) + 2AgCl(s) → 2HCl(aq) + 2Ag(s)

Eφ= 0.220 V, 当电池的电动势为 0.358 V 时, 电池溶液的 pH 为----( ) E - Eφ 0.358 - 0.220 (A) ───── (B) ─────── p(H2) 0.059 0.358 - 0.220

(C) ──────── (D) 0 2(0.059)

23.(本题 2分) 3796

已知: ψφ(Fe3＋/Fe2＋) = 0.77 V , ψφ (Br2/Br－) = 1.07 V ψφ (H2O2/H2O) = 1.78 V , ψφ(Cu2＋/Cu) = 0.34 V ψφ(Sn4＋/Sn2＋) = 0.15V

则下列各组物质在标准态下能够共存的是----------------------------( ) (A) Fe3＋,Cu (B) Fe3＋,Br2 (C) Sn2＋,Fe3＋ (D) H2O2,Fe2＋ 24.(本题 2分) 3797

在由Cu2＋/Cu和Ag＋/Ag组成的原电池的正负极中, 加入一定量的氨水, 达平

衡后[NH3·H2O] = 1mol·dm-3, 则电池的电动势比未加氨水前将-------( )

(Cu(NH3) 42＋的K(稳)= 2.1×1013 , Ag(NH3)2＋的K(稳) = 1.1×107) (A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断 25.(本题 2分) 6703

使 Cr2＋离子能放出氢的水溶液是

-------------------------------( )

(已知:ψφ(Cr3＋/Cr2＋ )= -0.40 V , ψφ(O2/H2O) = 1.23 V) (A) pH = 0 (B) pH = 10

(C) pH = 0 无氧 (D) pH = 7 无氧

26.(本题 2分) 6707

某氢电极与饱和甘汞电极(ψφ = +0.240 V)组成原电池 , 如若使电池电动 势达到 +0.299 V, 则溶液的 pH 值是-------------------------------( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

27.(本题 2分) 6709

常用的三种甘汞电极, 即

(1) 饱和甘汞电极 (2) 摩尔甘汞电极 (3) 0.1 mol·dm-3 甘汞电极 其电极反应为:Hg2Cl2(s) + 2e－= 2Hg(l) + 2Cl－(aq), 在25℃时三种甘汞电 极的ψφ的大小次序为

--------------------------------------------( )

(A) ψ1φ ＞ ψ2φ ＞3 ψφ (B) ψ2φ ＞ ψ1φ ＞ ψ3φ

(C) ψ3φ ＞ ψ2φ ＞ ψ1φ (D) ψ1φ ＝ ψ2φ ＝ ψ3φ

28.(本题 2分) 0767

用反应 Zn + 2Ag＋≒ 2Ag + Zn2＋ 组成原电池, 当 [Zn2＋] 和 [Ag]＋ 均为 1 mol·dm-3, 在 298.15 K 时, 该电池的标准电动势 Eφ为----------( ) (A) Eφ= 2ψφ(Ag＋/Ag)-ψφ(Zn2＋/Zn) (B) Eφ= [ψφ(Ag＋/Ag)]2-ψφ(Zn2＋/Zn) (C) Eφ= ψφ(Ag＋/Ag)-ψφ(Zn2＋/Zn) (D) Eφ= ψφ(Zn2＋/Zn)-ψφ(Ag＋/Ag)

29.(本题 2分) 0768

两个半电池,电极相同,电解质溶液中的物质也相同,都可以进行电极反应,但

溶液的浓度不同,它们组成电池的电动势-----------------------------( ) (A) Eφ= 0, E = 0 (B) Eφ≠ 0, E≠ 0 (C) Eφ≠ 0, E = 0 (D) Eφ= 0, E≠ 0

30.(本题 1分) 6725

pH 计上所用的指示电极是-------------------------------------( ) (A) 饱合甘汞电极 (B) 玻璃电极 (C) 氯化银电极 (D) 铂电极

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