2014高三化学工艺流程题专题复习(8)

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步骤

④中的CO2气体来自步骤①酸浸反应放出的气体，可以节能减排；

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二、熟悉工业流程常见的操作与名词

1、 预处理 将金属元素从固相（矿物质）转化为液相（溶液），以便处理。 （1） 研磨：增大接触面积，加快反应速率。 （2） 除金属表面油污：Na2CO3溶液。

（3） 搅拌：使反应物充分接触，加快反应速率。 2、 除杂、提纯的方法与目的

（1）除杂方法 基本原则就是“除杂不加杂，简单易行”。高中化学中一般采用沉淀法和气体法 ①常见物质除杂法 ② 调pH值沉淀法

调pH值的目的：促进或抑制水解

调pH值的方法：加酸性或碱性物质（未必是酸和碱），注意不能引入杂质离子（产品中没有的） pH值的控制范围：一种物质完全沉淀点，与另一种物质完全不沉淀点 （2）过滤

①、如何检验沉淀已完全？ ②、判断沉淀已洗净的方法

③、趁热过滤 两种溶质，一种在较高温度时溶解度小，易析出；一种溶解度大，不易析出。 目标要得到溶解度大的物质：防止温度降低，析出溶质晶体，造成物质损失，提高产率 目标要除去溶解度小的物质：除去滤渣，防止滤液中溶质析出 ④、用有机溶剂洗涤晶体：①除去晶体表面水分，减少溶解损耗 ②有机物易挥发，便于干燥 （3）反应条件的选择 ①、试剂用量控制

控制流速：控制用量，从而控制产物种类、反应产生的热量。

对于产物中主要元素不止一种的物质，还需加试剂控制两种元素的比例。 ②反应温度选择

水浴加热的优点：受热均匀，便于控制温度。 控制一定温度的目的：①加快反应速率

②防止温度过高，物质挥发、分解 ※ 易挥发物质：浓盐酸、浓硝酸、有机物。

易分解物质：H 2O2、硝酸、KMnO4、NH4Cl、难溶的碱(Mg(OH)2,Fe(OH)3,等)，次氯酸

3、 结晶的相关操作

① 结晶的方法 ⅰ、蒸发结晶 ⅱ、降温结晶（加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥）

观察溶解度曲线，当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法,也就是说，蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，如：氯化钠。

蒸干后不变质的盐溶液可采用蒸发结晶，要水解的盐采用降温结晶。 ② 在结晶过程中加入某种试剂：利用同离子效应，促进晶体析出。 4、 其他

① 工艺流程的优缺点评价

循环利用，节约成本 ※能循环利用的物质的判断：闭合回路，有进有出 原料价格低廉

原子利用率高，绿色化学

没有污染，没有有毒有害物质产生 ② 方程式的书写

① 结合题目信息，确定反应物、产物； ② 利用化合价升降，判断主要产物、配平；

③ 利用元素守恒，结合介质酸碱性，书写辅助产物、观察配平。 ※ 产物不能与反应物反应；注意介质的酸碱性；

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