基础化学李保山第二版12章主族元素答案

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12 主族元素习题解答(p399-402)

思考题 1. 解答：

（1）将两种金属分别切割一小块儿，投入水中，反应比较剧烈的是钾，另一种金属则是钠。

（2）先将大苏打和小苏打分别配成溶液，向其中加入稀盐酸，有沉淀生成的是大苏打

（3）将等量的三种物质溶于水，用PH试纸检验，PH最大的是烧碱，PH最小的是泡花碱，剩余的是纯碱。 2.解答： （1）铍 （2）氧化钙

（3）氢氧化铍和氢氧化钡 （4）碳酸镁 3.解答：

（1）2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（2）Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3

（3）2NH4Cl + Ca(OH)2 ==CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O （4）Ca(OH)2+MgCO3== CaCO3+Mg（OH）2 4. 解答： 非极性固体I2易溶于非极性溶剂CCl4； I2+I-=I3-

－－－

5.解答：加入稀 HCl溶液鉴别S2、SO32、S2O32；

6.解答：因为硫化氢在水中的溶解度不高，而且长时间存放易被氧化成二氧化硫。

2- 因为溶液中S被氧化为S单质，形成沉淀。

7.解答：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。氧的同位素：16O、17O、18O。硫的同位素：32S、34S。

碳的同位素：12C、13C。 8.解答：（1）2Sb3++3Sn==2Sb+3Sn2+，而Bi3+不会发生这个反应。 （2）向两种溶液中加入氢氧化钙，有沉淀生成的是SO42-。 9.解答：H3PO2一元酸，H3PO3二元酸，H4P2O7三元酸。

10. 解答：稳定性不同、酸碱性等不同 11. 12.略

13 解答：铝与盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

铝与硫酸：2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2 铝与硝酸反应，铝被钝化，不能进一步反应。

14. 解答：NO2-具有更强的氧化性，可在弱酸介质中将Fe2+氧化为Fe3+ 15. 解答：E(Sn2+/Sn)

16. 解答：Sb2S3酸性，Bi2S3碱性，Sb2S3的还原性较Bi2S3强 17. 解答：（1）可以

(2)不能： 2Fe3++2I-===I2+2Fe2+

(3)不能： 5Br-+ BrO3-+6H+==3Br2+3H2O (4)不能： 5I-+ IO3-+6H+==3I2+3H2O 18.解答：

（1）酸性：HClO

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习题

2. 答：(1)Hθ－0.5/(3.00+0.05)=8.2×10-3 mol.dm－

2CrO4的Ka2=3.3×107，c=0.05×3

HCrO4- = H+ + CrO42-

c -[CrO－ [CrO－

42] 10-6 42]

Kθ[CrO2???-6.004][H]7[CrO2?4]a2?c?[CrO2? 即 3.3?10??10?32? 4]8.2?10?[CrO4]所以：[CrO－－－

42]=2.0×103 mol.dm3

(2) Kθ－2+][CrO－

sp=1.2×1010=[Ba42-]=2.0×103 [Ba2+]

[Ba2+]=1.2×10－10/2.0×10－3=6.0×10-8 mol.dm－

min3

3.解答：A—BaCO3；B—BaO；C—CaCO3；D—BaCl2；E—BaSO4； 反应式：

BaCO3== BaO+CO2

CO2+Ca(OH)2= =CaCO3↓+ H2O Ba(OH)2+ 2HCl== BaCl2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4== BaSO4+2H2O 4.解答：KCl、MgSO4

5.解答：A—Na；B—NaOH；C—HCl；D—NaCl；E—AgCl；F—Na2O2；G—Na2O；

H—H2O2；I—O2

反应方程式：Na+2H2O==2 NaOH+H2 NaOH+HX==NaX+H2O

NaX+AgNO3==AgX+NaNO3

AgX+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++X-+2H2O Na2O2+2Na==2 Na2O

Na2O2+2H2O==2 NaOH+ H2O2 2 H2O2==2 H2O+O2 6.(1) Cl2+I-==I2+2 Cl-

6 H2O+5 Cl2+ I2==2HIO3+10HCl Cl2+2Br-==Br2+2 Cl- (2) 不一定

7.(1)3HClO==HClO3+2HCl

(2)8 HClO3==4HClO4+2 Cl2 +3O2+2H2O (3)2K ClO3==2KCl+3 O2 (4)NH4Cl==NH3+HCl

(5) (NH4)2CO3==2 NH3+CO2+2H2O (6) NH4NO2==N2+2H2O (7) NH4NO3== N2O+2H2O (8) (NH4)2SO4==2 NH3+H2SO4

(9) (NH4)2Cr2O7== Cr2O3+ N2+4H2O

8.CaC2O4能溶于醋酸，CaCO3、CaC2O4能溶于稀强酸，BaSO4不溶于强酸。 9.（1）2AgNO3+Na2 S2O3==2NaNO3+Ag2 S2O3↓ Ag2 S2O3+ H2O== Ag2 S↓+H2SO4 （2）2S2O32-+Ag+==[ Ag(S2O3)2]3-

10.将Na2O溶于水，测其PH，可知Na2O为碱性氧化物。将BaO溶于水，测其PH，可知BaO为碱性氧化物。向Al2O3固体中加入HCl和NaOH，Al2O3都能发生反应，说明其为两性化合物。同理，向SiO2固体中加入HCl和NaOH，SiO2都能发生反应，说明其为两性化合物。将SO2通入水中，测其PH，可知SO2为酸性化合物。

11.Na2SO4+2NH4HCO3==2NaHCO3+(NH4)2SO4 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

Na2CO3+ Ca(OH)2= =CaCO3↓+ 2NaOH

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可以生产化肥NH4Cl

12.解答： ①A——SnCl2： SnCl2+H2O==Sn(OH)Cl+H+

②B——PbCl2： Sn(OH)Cl+HCl== SnCl2+ H2O Sn2++ I2 == Sn4+ +2I- ③ PbCl2+2HCl==H2(PbCl4) PbCl2+H2S==PbS(黑)+2HCl

PbS+4H2O2==PbSO4（白）+4H2O

13.解答：(1) PbO2+2Cl-+2H+===PbCl2+Cl2+H2O NaBiO3+6H++2Cl-==Cl2+Bi3++3H2O+Na+ (2) 碱性

Pb(OH)3-+ClO-==PbO2+Cl-+OH-+H2O

Bi(OH)3+Cl2+3NaOH==NaBiO3+2NaCl+3H2O 14.解答：（1）SnCl2+2FeCl3==SnCl4+2FeCl2

(2) SnCl4+H2O==Sn(OH)4+4HCl (3) PbO2+H2O2+2H+==Pb2++4H2O

(4) PbS+8H++2NO3-==3Pb2++2S↓+2NO↑+4H2O 15.解答：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2

Na2SiO3+2NH4Cl==H2SiO3+2NH3+2NaCl Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl

Na2SiO3+2H2O+2CO2==H2SiO3+2NaHCO3

16.解答：AgNO3溶液中加入少量Na2S2O3： Ag2 S2O3（白）→Ag2S（黑） Na2S2O3溶液中加入少量AgNO3： Ag(S2O3)23-

反应方程式略 17. 解答：加稀HCl

S2-+2H+==H2S↑

S22-+2H+==H2S↑+S↓ SO32-+2H+==H2O+SO2↑ SO42-+2H+==H2SO4

S2O32-+2H+== H2O+SO2↑+S↓ 18. 解答：（1）H2O2 + KI + H2SO4 →KIO3+K2SO4+H2O

（2）H2O2 + KMnO4 + H2SO4 →MnSO4+K2SO4+H2O （3）H2S + FeCl3 →S+HCl+FeCl2 （4）2Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6+2I-

（5）Na2S2O3 + 4Cl2 +5 H2O →Na2SO4+H2SO4+8HCl （6）AgBr + 2Na2S2O3 →Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr （7）S + 2HNO3(浓) →H2SO4+2NO↑

（8）2AsO33- + 3H2S + 6H+→As2S3(s)+6H2O

（9）5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ →2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O （10）4Zn + 10HNO3(极稀) →4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O （11）PCl5 + H2O →POCl3+2HCl↑

（12）AsO43- + 5H+ +2 I- →I2+H2O+H3AsO3 19.解答：P2O5：CO2、H2S、

无水CaCl2：HCl NaOH：H2、NH3 20. 解答：（1）MgCO3>Mg(HCO3)3>H2CO3

MgCO3===MgO+CO2

Mg(HCO3)2==MgO+2CO2+H2O H2CO3==CO2+H2O

（2）K2CO3>CaCO3>ZnCO3> (NH4)2CO3>NH4HCO3

K2CO3==K2O+CO2

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CaCO3==CaO+CO2 ZnCO3==ZnO+CO2

(NH4)2CO3==2NH3+H2O+CO2 NH4HCO3==NH3+H2O+CO2

（3）MgSO4> MgCO3 >Mg(ClO3)2 MgSO4很难分解

MgCO3===MgO+CO2

4Mg(ClO3)2=== 3Mg(ClO4)2+MgCl2

21. 解答：（1）NaClO>NaClO2>NaClO3>NaClO4

中心离子Cl的氧化值越高，离子势越大，对应酸的酸性越大，反过来，该酸的共轭碱越弱。 （2）NaClO

中心离子的半径越高，离子势越小，对应酸的酸性越弱，反过来，该酸的共轭碱越强。

22.解答：（1）HClO

（2）H3PO4HBrO>HIO

23. 解答：（1）Sn2+和Fe2+ 可以

(2) Sn2+和Fe3+ 不可： Sn2++2Fe3+==Sn4++2Fe2+ (3)Pb2+和Fe3+ 可以

（4）SiO32-和 NH4+不可：SiO2-32-+2 NH4+ ==H2SiO3+2NH3

（5）Pb2+和[Pb(OH)4] 不可：Pb2++[Pb(OH)4]2- ==2Pb(OH)2 ↓ (6) [PbCl4]2-和[SnCl6]2-可以

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