①生成两种气体单质的分解反应 ．
②NO和CO在催化剂作用下，生成空气中两种无毒的气体 ． ③实验室加热紫黑色固体制氧气 ． ④检验二氧化碳的原理 ．
23．铜是与人类关系非常密切的有色金属．
（1）铜是最古老的金属元素，请选择适当的序号填空： a．蓝色 b．绿色 c．黑色 d．紫红色 e．黄色 ①氧化铜 ； ②铜丝 ； ③硫酸铜溶液 ．
（2）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O反应中： ①X的化学式为 ； ②HNO3中N元素的化合价为 ；
③Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为 ．
四、（本题包括2小题，共20分，每空1分） 24．依据实验室制取气体的知识，结合下图回答：
（1）写出标号仪器的名称：① 、② ；
（2）①用胶皮管连接组装仪器时，先把玻璃管口 （选填字母，下同），然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．
a．用手捂一会儿 b．用水润湿 c．用酒精灯微热 d．用砂纸打磨 ②组装好装置后，首先 ．
a．加入药品 b．检验气体的纯度 c．检查装置的气密性 d．预热实验装置 （3）实验室制取CO2的发生装置和收集装置分别是 （填装置代号）和D．
6
（4）若用C、F组合成的装置来制取的气体，应满足下列条件中的
①反应物是固体和液体 ②反应不需要加热 ③气体密度比空气小 ④气体不易溶于水 a．①②b．①②④c．②④d．①②③④
（5）“电石”（CaC2）粉末遇水立即反应，迅速生成氢氧化钙和难溶于水的乙炔（C2H2）气． ①写出电石与水反应的化学方程式：
②实验室制乙炔 （填可或不可）选用装置C，理由是 （填字母）． a．可以随时加水 b．不能控制水的加入 c．可以控制反应的发生与停止 d．反应物能够充分接触． 25．空气中氧气含量测定的再认识．
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）． （1）该实验中选择使用汞的优点有 ． A．实验过程中没有污染 B．在汞槽中起到液封的作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
【实验回顾】（2）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2）， 写出红磷燃烧的化学方程式 ，其反应类型为 ． 兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%．
【提出问题】（3）用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中 氧气的含量？ 【进行猜想】① ；
② ，装置内氧气有剩余； …
【实验与交流】（4）在老师的指导下，小明分别用过量的红磷（着火点240℃）和白磷（着火点40℃）进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%．请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因． ．
7
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量．于是进行了实验（装置如图3）．通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%．
【交流与反思】（5）与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点． （填字母）． a．装置内残留的氧气更少 b．反应更彻底，实验结果更准确 c．铁丝生锈比红磷燃烧反应更快
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查闻资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图4）．8分钟后测得的数据如下表：
实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水 131mL 90.0mL 63.6mL （6）请计算出空气中氧气含量 （计算结果保留一位小数）．
【结论与反思】（7）通过上述实验探究，选择 （填字母）进行实验，可较为 快速地完成实验并减小实验误差．
a．红磷 b．白磷 c．铁粉、炭粉、氯化钠、蒸馏水
【拓展延伸】（8）铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿 主要成分为Cu2（OH）2CO3]．若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进
行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由． 、理由 （填字母）． a．空气中CO2含量只有约0.03%，铜不能将装置内的氧气几乎耗尽 b．铜丝反应比铁丝快 c．反应更彻底．
五、（本题包括1小题，共15分，每空1分.）
26．铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料．
（1）看图1回答，铁元素的原子序数为 ，相对原子质量为 ．亚铁离子（Fe2+）的核外电子数为 ，质子数为 ．
（2）健康人体内，总量4～5g的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患上 （填字母）． a．骨质疏松 b．甲状腺疾病 c．贫血症 d．侏儒症 【实验一】兴趣小组通过图2实验研究铁的冶炼
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（3）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是 ． （4）试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式 ；
（5）实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水变 ；A处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡．写出反应的化学方程式 ，说明黑色固体物质 （填字母）．
a．不含铁 b．一定全部是铁 c．含有铁
【资料1】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁． Fe2O3
Fe3O4
FeO
Fe
【资料2】实验研究表明：该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物
【实验二】研究后兴趣小组用图3实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数
【资料3】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强 （6）从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接 （选填装置序号）
（7）铁与四氧化三铁的混合物10g充分反应后，玻璃管中剩余固体（单质铁）的质量为7.6g．请计算10g黑色粉末中单质铁的质量分数．
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2016-2017学年江苏省扬州市仪征三中九年级（上）第二次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分． 1．下列变化过程主要发生化学变化的是（ ） A．镁条导电 B．粉尘爆炸 C．金属拉丝 D．活性炭吸附毒气 【考点】化学变化和物理变化的判别． 【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、镁条导电过程中没有新物质生成，属于物理变化． B、粉尘爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、金属拉成丝过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． D、活性炭吸附毒气过程中没有新物质生成，属于物理变化． 故选：B．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．下列物质中，由分子构成的是（ ） A．干冰 B．金刚石 C．铜块 D．氯化钠 【考点】物质的构成和含量分析．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．
【解答】解：A、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确． B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误． C、铜块属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误． D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．
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2016-2017学年江苏省扬州市仪征三中九年级（上）第二次月考化学试卷
一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分． 1．下列变化过程主要发生化学变化的是（ ） A．镁条导电 B．粉尘爆炸 C．金属拉丝 D．活性炭吸附毒气 2．下列物质中，由分子构成的是（ ） A．干冰 B．金刚石 C．铜块 D．氯化钠 3．下列物质的颜色不是黑色的是（ ） A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．MnO2 D．CuO
4．分类是学习化学的方法之一．下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（A．金刚石、高锰酸钾、赤铁矿 B．氮气、氯酸钾、钢 C．铁水、干冰、冰水混合物 D．氧气、蒸馏水、生铁
5．金秋的瘦西湖万花园中，百花怒放，香气扑鼻．下列观点可以用来解释花香的是（ ）A．分子很大 B．分子分裂成原子 C．分子间有间隙 D．分子在不断地运动
6．下列净化水的方法中，净化程度最高的是（ ） A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏
7．下列物质的性质属于物理性质的是（ ） A．氧气有助燃性 B．氢气有可燃性 C．浓氨水有挥发性 D．一氧化碳有毒性
8．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ） ①在铁钉表面产生气泡； ②溶液由无色逐渐变成浅绿色； ③铁钉的质量减轻； ④溶液的质量减轻．
A．②③ B．①②③ C．①②④ D．全部正确
9．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（ ） A．降低可燃物的着火点 B．提高可燃物的着火点
1
） C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面积
10．下列关于铁的做法或说法错误的是（ ） A．用铁桶盛放硫酸铜溶液
B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 C．铁钉在潮湿的空气中易生锈
D．炼铁高炉内CO夺取氧化铁中的氧而生成了CO2
11．2015年中国科学家屠呦呦因青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖．下列有关说法中不正确的是（ ） A．青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子 B．青蒿素和双氢青蒿素都属于化合物
C．青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为3：1
D．青蒿素中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大
12．如图，在乙中盛放约容积的水（加2滴红墨水），然后在甲中放入十几粒锌粒，再注入足量稀硫酸，塞紧橡皮塞．不久，红色的水从尖嘴玻璃管喷出，形成美丽的喷泉．下列说法中，不能用于解释形成喷泉原因的是（ ）
A．锌和稀硫酸反应生成氢气 B．氢气密度小于空气 C．装置内气压大于外界大气压 D．氢气难溶于水 13．下列有关金属的说法错误的是（ ） A．常温下金属均为固态
B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈
D．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能
2
14．已知：X和Y在高温、催化剂的条件下生成Z和Q，各物质微观示意图如下：
X Y Z Q 下列说法正确的是（ ） A．该反应是置换反应
B．化学变化中分子和原子均可再分 C．反应前后，各元素化合价都不变
D．若反应后生成1.8gQ，则生成Z的质量为8.4g
15．60g铁、镁、锌混合物与足量的稀硫酸充分反应后得到混合溶液，蒸干得到156g固体．则反应产生的氢气质量为（ ）
A．2.0g B．3.0g C．4.0g D．无法计算
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．有2个答案的漏选得1分，错选或多选得0分． 16．下列关于合金的说法正确的是（ ） A．合金属于金属单质
B．合金的硬度一般比各成分金属大 C．合金属于金属材料
D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
17．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
3
B．
加热一定量的高锰酸钾固体
C．
向两份相同的等量稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉
D．
将水通电电解一段时间
18．实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（ ）
A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
19．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂方法 4
A B C D A．A
B．B
CO2 MnO2粉 FeSO4溶液 NaCl固体 C．C
D．D
CO C粉 CuSO4溶液 泥沙 点燃 在空气中充分灼烧 加入足量的铁粉，过滤 溶解、过滤 20．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%．将10克混合气体先通入灼热的氧化铁，再通入足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀物（ ） A．5.6克 B．6克 C．10克 D．30克
三、（本题包括3小题，共25分，每空1分．） 21．比较是经常使用的一种学习方法． （1）用下列字母序号填空： a．镁粉 b．氮气 c．石墨
① 用作烟花 ②用作粮食保护气 ③ 用于生产铅笔芯 （2）请选用“＞”或“＜”或“=”填空．
①空气中气体成分的体积分数：氮气 稀有气体； ②熔点：武德合金（铋、铅、锡、镉等金属合金） 铅； ③2g硫粉在2g氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量 4g；
④相同的两段细铁丝在空气中生锈的速率：干燥的铁丝 用食盐水浸过的铁丝；⑤生铁中的含碳量 钢中的含碳量；
⑥通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合 200mL． 22．化学符号促进思维的发展． （1）用数字和符号填空：
①两个氮气分子 ． ②氢氧根离子 ．
③相对分子质量最小的物质 ． ④硫的+6价氧化物 ． ⑤n个汞原子 ． ⑥2个碳酸分子 ．
（2）根据题意，写出有关反应的化学方程式：
5
故选：A．
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
3．下列物质的颜色不是黑色的是（ ） A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．MnO2 D．CuO
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用． 【专题】结合课本知识的信息．
【分析】可以根据所学知识进行分析、判断，从而得出正确的结论． 【解答】解：A、氧化铁是红色的， B、四氧化三铁是黑色的， C、二氧化锰是黑色的， D、氧化铜是黑色的． 故选：A．
【点评】本题主要考查了物质的颜色，要求同学们加强对物质颜色的识记，以便灵活应用．
4．分类是学习化学的方法之一．下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ） A．金刚石、高锰酸钾、赤铁矿 B．氮气、氯酸钾、钢 C．铁水、干冰、冰水混合物 D．氧气、蒸馏水、生铁
【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别． 【专题】物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素． 【解答】解：A、金刚石属于单质，高锰酸钾属于化合物但不属于氧化物，赤铁矿属于混合物，故选项错误；
B、氮气属于单质，氯酸钾属于化合物但不属于氧化物，钢属于混合物，故选项错误；
C、铁水属于单质，干冰属于氧化物，冰水混合物中只有水分子，因此属于纯净物，故选项错误； D、氧气属于单质，蒸馏水属于氧化物，生铁是铁的合金，属于混合物，故选项正确； 故选D
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【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
5．金秋的瘦西湖万花园中，百花怒放，香气扑鼻．下列观点可以用来解释花香的是（ ） A．分子很大 B．分子分裂成原子 C．分子间有间隙 D．分子在不断地运动
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：百花怒放，香气扑鼻，是因为桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香．
A、由分子的性质可知，香气扑鼻的主要原因与分子的大小无关，故选项错误． B、由分子的性质可知，香气扑鼻的主要原因与分子可分无关，故选项错误． C、由分子的性质可知，香气扑鼻的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误． D、由于分子是在不断的运动的，这是造成香气扑鼻的主要原因，故选项正确． 故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
6．下列净化水的方法中，净化程度最高的是（ ） A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏 【考点】水的净化． 【专题】空气与水．
【分析】A、根据吸附会除去异味和杂质解答； B、根据沉降会除去颗粒较大的杂质解答； C、根据过滤操作的原理进行分析；
D、根据蒸馏可以将水转化成水蒸气，然后再液化得到纯净的水解答．
【解答】解：A、吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质； B、沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质；
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C、过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质； D、蒸馏可以将水转化成水蒸气，然后再液化的一种操作，得到纯净的水； 综上所述，净化程度最高的净水方法是蒸馏； 故选：D．
【点评】首先分析各种操作的净水效果，然后结合具体的情况进行分析解答．
7．下列物质的性质属于物理性质的是（ ） A．氧气有助燃性 B．氢气有可燃性 C．浓氨水有挥发性 D．一氧化碳有毒性 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用． 【专题】物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
【解答】解：A、氧气有助燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质． B、氢气有可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质． C、浓氨水有挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质． D、一氧化碳有毒性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质． 故选：C．
【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．
8．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ） ①在铁钉表面产生气泡； ②溶液由无色逐渐变成浅绿色； ③铁钉的质量减轻； ④溶液的质量减轻．
A．②③ B．①②③ C．①②④ D．全部正确 【考点】金属的化学性质． 【专题】金属与金属材料．
【分析】洁净的铁钉主要成分是铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，利用这个反应的现象
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解决此题．
【解答】解：铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁的溶液是浅绿色的，所以反应时会有气泡产生且溶液逐渐变为浅绿色，由方程式可知反应时一个铁原子能置换出一个氢气的分子，故铁与硫酸反应时生成的氢气质量远远小于反应的铁的质量，所以溶液质量会增加，铁钉的质量减轻，综合以上信息可得答案． 故选B．
【点评】金属与酸溶液发生置换反应后的质量变化：溶液质量增加，金属质量减小．
9．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（ ）A．降低可燃物的着火点 B．提高可燃物的着火点 C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面积 【考点】燃烧与燃烧的条件．
【专题】课本知识同类信息；常见仪器及化学实验基本操作． 【分析】A、可燃物的着火点一般情况下不变； B、可燃物的着火点一般情况下不变；
C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量；
D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺． 【解答】解：A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误； B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；
C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；
D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确．故选：D．
【点评】增大燃烧物与氧气的接触面积，会使燃烧更充分，更旺．
10．下列关于铁的做法或说法错误的是（ ） A．用铁桶盛放硫酸铜溶液
B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 C．铁钉在潮湿的空气中易生锈
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D．炼铁高炉内CO夺取氧化铁中的氧而生成了CO2
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质；铁的冶炼． 【专题】元素与化合物；金属与金属材料．
【分析】A、根据铁的金属活动性比铜强，进行分析判断． B、根据金属的化学性质，进行分析判断． C、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断． D、根据炼铁的反应原理，进行分析判断．
【解答】解：A、铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故选项说法错误．
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故选项说法正确．
C、铁钉在潮湿的空气中能与氧气、水充分接触，易生锈，故选项说法正确．
D、炼铁高炉内利用的一氧化碳的还原性，CO夺取氧化铁中的氧而生成了二氧化碳，故选项说法正确． 故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、金属的化学性质、炼铁的反应原理是正确解答本题的关键．
11．2015年中国科学家屠呦呦因青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖．下列有关说法中不正确的是（ ） A．青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子 B．青蒿素和双氢青蒿素都属于化合物
C．青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为3：1
D．青蒿素中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大
【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；元素的质量分数计算． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】A．根据分子结构来分析； B．根据化合物的定义来分析； C．根据分子结构来分析；
D．根据元素的质量分数计算方法来分析．
【解答】解：A．一个双氢青蒿素分子比一个青蒿素分子多两个氢原子，故错误；
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B．由二者的化学式可知，二者都属于含有多种元素的纯净物，属于化合物，故正确；
C．由青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）化学式可知，二者分子中碳、氧原子个数比都为3：1；故正确；
D．青蒿素中氧元素的质量分数==故选A．
【点评】本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系、及相对分子质量计算方法的掌握，进行解题的能力．
12．如图，在乙中盛放约容积的水（加2滴红墨水），然后在甲中放入十几粒锌粒，再注入足量稀硫酸，塞紧橡皮塞．不久，红色的水从尖嘴玻璃管喷出，形成美丽的喷泉．下列说法中，不能用于解释形成喷泉原因的是（ ）
，可见说法正确．
，双氢青蒿素中氧元素的质量分数
A．锌和稀硫酸反应生成氢气 B．氢气密度小于空气 C．装置内气压大于外界大气压 D．氢气难溶于水
【考点】反应现象和本质的联系；金属的化学性质；氢气的物理性质． 【专题】科学探究．
【分析】根据稀硫酸和锌反应生成氢气是瓶内气体的压强增大，液体喷出分析；
【解答】解：稀硫酸和锌反应生成氢气，使甲瓶中的气体压强增大，因为甲瓶和乙瓶用导管相连，所以氢气进入乙瓶，使乙瓶内的液体压强增大，就从导管喷出，形成美丽喷泉，该实验也说明氢气难溶于水，但是难以判断出氢气的密度比空气的密度小．分析所给的选项可以知道选项B符合题目要求． 故选B．
【点评】本题利用化学反应中反应生成气体产生的压强差问题，探究了喷泉的形成，同时通过设计
16
装置来测量气体的体积开发了学生动手实验，培养学生的创新意识．
13．下列有关金属的说法错误的是（ ） A．常温下金属均为固态
B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈
D．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能 【考点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护． 【分析】A、在常温下下汞是液体； B、合金是具有金属特性的物质； C、铁在与氧气和水充分接触时容易生锈；
D、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜
【解答】解：A、金属具有金属光泽，常温下大部分金属都是固体，但常温下汞是液体．故选项正确； B、合金是具有金属特性的物质；性能与组成它的金属的性能有差别；故选项错误；
C、铁生锈的条件是铁同时与水和空气接触，所以铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈；故选项错误；
D、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故选项错误 故选A
【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
14．已知：X和Y在高温、催化剂的条件下生成Z和Q，各物质微观示意图如下：
X Y Z Q 下列说法正确的是（ ） A．该反应是置换反应
B．化学变化中分子和原子均可再分 C．反应前后，各元素化合价都不变
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D．若反应后生成1.8gQ，则生成Z的质量为8.4g
【考点】微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；化学反应的实质；反应类型的判定． 【专题】化学反应模拟图型．
【分析】根据物质的微观构成及题意写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析判断． 【解答】解：由题意及物质的微观构成可知，该反应是甲烷与水在高温、催化剂的条件下生成一氧化碳和氢气，反应的方程式是：CH4+H2O
CO+3H2；
A、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应．故A错误；
B、由微粒的变化可知，在化学变化中分子可再分，原子不可再分．故B错误； C、由方程式可知，该反应有单质生成，一定有元素化合价的变化．故C错误； D、由方程式可知，若反应后生成1.8gQ，则生成Z的质量为8.4g．故D正确． 故选D．
【点评】此题是对微观示意图信息的考查，学会利用微粒观点及模型图的应用；掌握示意图中分子的结构特点及其应用是解题的关键；
15．60g铁、镁、锌混合物与足量的稀硫酸充分反应后得到混合溶液，蒸干得到156g固体．则反应产生的氢气质量为（ ）
A．2.0g B．3.0g C．4.0g D．无法计算
【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算． 【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．
【分析】60g铁、镁、锌混合物与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸亚铁、硫酸镁、硫酸锌的混合物156g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸亚铁、硫酸镁、硫酸锌三种物质的混合物中含硫酸根的质量为156g﹣60g=96g；根据硫酸中氢元素与硫酸根的比，计算出氢元素的质量，即产生氢气的质量．
【解答】解：60g铁、镁、锌混合物与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸亚铁、硫酸镁、硫酸锌的混合物156g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸亚铁、硫酸镁、硫酸锌三种物质的混合物中含硫酸根的质量为156g﹣60g=96g；
硫酸的化学式为H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比=（1×2）：（32+16×4）=1：48， 则硫酸中所含硫酸根的质量为96g时，硫酸中氢元素的质量=96g×
=2g，即反应中产生的氢气质
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量为2g． 故选：A．
【点评】本题难度不是很大，顺利解题技巧在于由金属元素和硫酸根组成的硫酸盐的质量减去金属的质量即为硫酸根的质量．
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．有2个答案的漏选得1分，错选或多选得0分． 16．下列关于合金的说法正确的是（ ） A．合金属于金属单质
B．合金的硬度一般比各成分金属大 C．合金属于金属材料
D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属 【考点】合金与合金的性质．
【专题】性质决定用途；元素位置、结构与性质；金属与金属材料．
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料． 【解答】解：A、合金由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金是混合物，不是金属单质，故错误； B、合金的硬度一般比各成分金属大，故正确； C、金属材料包括：纯金属和合金，故正确； D、多数合金的熔点低于组成它的成分金属，故错误； 故选BC．
【点评】本考点主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．本考点基础性强，比较好把握．
17．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
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A．
向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．
加热一定量的高锰酸钾固体
C．
向两份相同的等量稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉
D．
将水通电电解一段时间
【考点】金属的化学性质；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；质量守恒定律及其应用． 【专题】元素化合物知识型．
【分析】A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂的定义来完成解答； B、高锰酸钾分解产生了氧气，所以反应前后锰元素的质量分数要改变，可以据此解答； C、根据氢元素的质量守恒来进行判断； D、根据通电分解水的实验现象及结论进行解答．
【解答】解：A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故A错误；
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B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，锰元素的质量不变，所以锰元素的质量分数增加，故B错误；
C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质量应该相等，故C错误；
D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，故D正确． 故选D．
【点评】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取氧气的反应原理（即实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式），各物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及实验室制取氧气的反应原理和发生装置的相互联系；并且，一定要理解催化剂的概念、催化作用；等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
18．实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（ ）
A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 【考点】一氧化碳还原氧化铁． 【专题】金属与金属材料．
【分析】A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊判断； B、除铁粉以外，四氧化三铁、氧化亚铁也是黑色的； C、根据提供可知，还可能生成四氧化三铁、氧化亚铁等； D、从尾气中可能有一氧化碳考虑．
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【解答】解：A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的；
B、因此反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，正确；
C、由题意可知，此反应中的生成物可能有铁粉和四氧化三铁、氧化亚铁，所以玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，所有证明一定有铁生成的说法是错误的，故C错误 D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故正确． 故选：C．
【点评】本题通过一氧化碳还原氧化铁考查常见物质的性质，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
19．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）
选项 A B C D A．A
B．B
物质 CO2 MnO2粉 FeSO4溶液 NaCl固体 C．C
D．D
杂质 CO C粉 CuSO4溶液 泥沙 除杂方法 点燃 在空气中充分灼烧 加入足量的铁粉，过滤 溶解、过滤 【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；碳的化学性质． 【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
B、C粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、足量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
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故选：AD．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
20．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%．将10克混合气体先通入灼热的氧化铁，再通入足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀物（ ） A．5.6克
B．6克 C．10克 D．30克
【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算． 【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据混合气体的质量与氧元素的质量分数可计算碳元素的质量分数、碳元素的质量，然后利用反应前后碳元素质量守恒来计算生成碳酸钙的质量
【解答】解：在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，此混合气体10g中含碳元素的质量为10g×（1﹣64%）=3.6g，
该混合气体通过灼热氧化铁后，全部转化为二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应形成碳酸钙沉淀，根据化学变化前后碳元素质量不变， 则最多可得到白色沉淀为：3.6g÷答案：D
【点评】本题有一定难度，巧妙利用元素守恒的方法，判断出所生成沉淀中所含碳元素质量即原混合气体中碳元素质量是正确解答本题的关键．
三、（本题包括3小题，共25分，每空1分．） 21．比较是经常使用的一种学习方法． （1）用下列字母序号填空： a．镁粉 b．氮气 c．石墨
① a 用作烟花 ②用作粮食保护气 ③ c 用于生产铅笔芯 （2）请选用“＞”或“＜”或“=”填空．
①空气中气体成分的体积分数：氮气 ＞ 稀有气体； ②熔点：武德合金（铋、铅、锡、镉等金属合金） ＜ 铅； ③2g硫粉在2g氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量 = 4g；
×100%=30g．
23
④相同的两段细铁丝在空气中生锈的速率：干燥的铁丝 ＜ 用食盐水浸过的铁丝； ⑤生铁中的含碳量 ＜ 钢中的含碳量；
⑥通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合 ＜ 200mL．
【考点】常见气体的用途；空气的成分及各成分的体积分数；合金与合金的性质；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；碳单质的物理性质及用途．
【专题】物质的性质与用途；物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水；金属与金属材料． 【分析】（1）根据物质的性质决定用途解答即可； （2）空气中，氮气的体积分数大于稀有气体的体积分数； 硫在氧气中燃烧时，硫和氧气的质量比是1：1； 干燥的铁不容易生锈；
生铁的含碳量大于钢中的含碳量； 微观粒子之间有间隔
【解答】解：（1）镁粉用作烟花；氮气用作粮食保护气；石墨用于生产铅笔芯；
（2）①空气中，氮气的体积分数大于稀有气体；②武德合金的熔点（铋、铅、锡、镉等金属合金）小于铅；
③2g硫粉在2g氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量等于4g；④相同的两段细铁丝在空气中生锈的速率：干燥的铁丝小于利用食盐水浸过的铁丝；⑤生铁中的含碳量大于钢中的含碳量； ⑥通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合后，体积小于200mL； 故答案为：（1）①a ②b ③c （2）①＞②＜③= ④＜⑤＜⑥＜
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．
22．（10分）（2016秋?仪征市校级月考）化学符号促进思维的发展． （1）用数字和符号填空：
①两个氮气分子 2N2 ． ②氢氧根离子 OH﹣ ．
③相对分子质量最小的物质 H2O ． ④硫的+6价氧化物 SO3 ． ⑤n个汞原子 nHg ．
24
⑥2个碳酸分子 2H2CO3 ．
（2）根据题意，写出有关反应的化学方程式： ①生成两种气体单质的分解反应 2H2O
2H2↑+O2↑ ．
2CO2+N2 ．
②NO和CO在催化剂作用下，生成空气中两种无毒的气体 2CO+2NO③实验室加热紫黑色固体制氧气 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ ．
④检验二氧化碳的原理 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ． 【考点】化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式． 【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）①根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；
②根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；
③根据相对分子质量最小的物质是氢气进行分析；
④根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；
⑤根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；
⑥根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；
（2）①根据水在通电的条件下生成氢气和氧气进行分析；
②根据一氧化碳和一氧化氮在催化剂的条件下生成氮气和二氧化碳进行分析； ③根据在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析； ④根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析．
【解答】解：（1）①分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个氮气分子表示为2N2；
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以氢氧根离子表示为OH﹣；
25
主要成分为Cu2（OH）2CO3]．若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进
行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由． 不能 、理由 a （填字母）．
a．空气中CO2含量只有约0.03%，铜不能将装置内的氧气几乎耗尽 b．铜丝反应比铁丝快 c．反应更彻底．
【考点】测定空气里氧气含量的探究；反应类型的判定；书写化学方程式． 【专题】科学探究．
【分析】【经典赏析】根据使用汞的优点进行分析解答； 【实验回顾】根据磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷解答；
【进行猜想】根据本探究实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品红磷的量，必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④生成物的状态一般要求是固态等． 根据白磷的着火点比红磷的着火点低解答；
【交流与反思】根据用铁丝生锈的方法测定的主要优点装置内残留的氧气更少，实验结果更准确解答；
【实验探究2】根据烧杯内蒸馏水减少的体积为氧气的体积解答； 【结论与反思】根据题中信息分析解答； 【拓展延伸】根据生成铜绿的条件解答． 【解答】解： 【经典赏析】
教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．该实验中选择使用汞的优点有在汞槽中起到液封作用；生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气；能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽，故选BCD；
【实验回顾】磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2其反应类型为：化合反应；
【进行猜想】实验中装置漏气；所取的红磷不足（或实验前没有夹弹簧夹、实验装置可能未冷却就打开弹簧夹等）；
【实验与交流】小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因白磷的着火点
2P2O5；
31
比红磷的着火点低；
【交流与反思】铁丝在水、氧气的条件下很容易生锈，与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因：装置内残留的氧气更少，实验结果更准确； 【实验探究2】
烧杯内蒸馏水减少的体积为氧气的体积=90mL﹣63.6mL=26.4mL 空气中氧气含量=
≈20.2%
【结论与反思】通过上述实验探究，选择铁粉、炭粉、氯化钠和蒸馏水或白磷等物质进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2（OH）
2
CO3]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，不能比较准确地测定空气中氧气的含量，
因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽． 答案：
【经典赏析】BCD． 【实验回顾】4P+5O2
【进行猜想】红磷不足；
【实验与交流】白磷的着火点比红磷的着火点低； 【交流与反思】ab； 【实验探究2】20.2%； 【结论与反思】bc； 【拓展延伸】不能；a．
【点评】本考点是用红磷测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究．这类探究实验要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题目给出的问题．本考点主要出现在填空题和实验题中．
五、（本题包括1小题，共15分，每空1分.）
26．铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料．
（1）看图1回答，铁元素的原子序数为 26 ，相对原子质量为 55.85 ．亚铁离子（Fe2+）的核外电子数为 24 ，质子数为 26 ．
（2）健康人体内，总量4～5g的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患上 c （填字母）．
32
2P2O5；化合反应；
a．骨质疏松 b．甲状腺疾病 c．贫血症 d．侏儒症 【实验一】兴趣小组通过图2实验研究铁的冶炼
（3）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是 在尾导管口处放置一点燃的酒精灯 ． （4）试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 ；
（5）实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水变 浑浊 ；A处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡．写出反应的化学方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ，说明黑色固体物质 c （填字母）． a．不含铁 b．一定全部是铁 c．含有铁
【资料1】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁． Fe2O3
Fe3O4
FeO
Fe
【资料2】实验研究表明：该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物
【实验二】研究后兴趣小组用图3实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数
【资料3】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强 （6）从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接 D （选填装置序号）
（7）铁与四氧化三铁的混合物10g充分反应后，玻璃管中剩余固体（单质铁）的质量为7.6g．请计算10g黑色粉末中单质铁的质量分数．
【考点】一氧化碳还原氧化铁；金属的化学性质；元素周期表的特点及其应用；书写化学方程式；根据化学反应方程式的计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
33
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据元素周期表的信息以及离子形成过程来分析； （2）根据元素在人体内的存在形式以及铁元素与人体健康的关系来分析； （3）根据一氧化碳的毒性分析；
（4）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写； （5）根据二氧化碳的性质来分析； 根据铁的化学性质来分析；
（6）根据尾气中含有一氧化碳来分析；
（7）由混合物的质量和固体减少的质量根据四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式可知固体减少的质量就是四氧化三铁中氧元素的质量，根据氧元素的质量从而求出四氧化三铁的质量进而求出混合物中铁的质量分数．
【解答】解：（1）铁的原子序数为26，相对原子质量为55.85；在原子中原子序数=质子数=核外电子数，故铁原子有26个电子，形成亚铁离子时失去了2个电子，故亚铁离子还有24个电子但是质子数不变，故填：26；55.85；24；26；
（2）元素在人体内主要是以化合物的形式存在的，缺铁易患贫血，这里的铁指元素，故填：c； （3）一氧化碳有毒，散失到空气中会污染空气，在尾导管口处放置尾气处理装置，故填：在尾导管口处放置一点燃的酒精灯（其他合理答案也可）；
（4）一氧化碳还原氧化铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2．故填：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
（5）产生的二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和水，故填：浑浊；
铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此现象说明黑色固体中含有铁，但不一定全部是铁．故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；c；
（6）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，不能直接排放到空气中，需将其点燃处理，故填：D； （7）解：设四氧化三铁的质量为x，由四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式可知固体减少的质量就是四氧化三铁中氧元素的质量可知： Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2 减少的质量
232 168 232﹣168=64 x 10g﹣7.6g=2.4g
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x=8.7g
则混合物中铁的质量分数为：
答：10g黑色粉末中单质铁的质量分数为13%．
【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．解答本题的关键是找到物质间的差量，运用差量法来求解．
=13%
35
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