1化学高考高三第一轮复习必备精品资料-专题习题集及答案1(3)

3 Cl2(g)+ P(s)= PCl3(g) △H =-306kJ/mol 2 （5）PCl3+4H2O=H3PO4+5HCl

碱金属元素

1. 某溶液含有①NO3

-

②HCO3 ③SO3 ④CO3

- 2- 2-

⑤SO4等五种阴离子。向其中加入少

2-

量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）

A．①

B．①②④

C．①③⑤

D．①③④⑤

2. 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2

固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是

A．9：4

B．1：1

C．7：6

D．6：7

3. 背景材料：①2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压肾病胃病；②2007年7月，广西加大人工降雨作业强度，使夏季旱情得以缓解；③空气是人类生存所必需的重大资源改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运 科技奥运 人文奥运”的理念.

下列相应说法不正确的是 ．．．

A．钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可提取少于2000mg的金属钠 B．AgI和干冰都可用于人工降雨

C．加大石油 煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设 D．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一

4. 一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，不合理的是 ．．．

A．NaOH溶液浓度增大，并入出H2

B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出 C．总溶液的质量减小，有H2放出 D．钠浮于液面，到处游动，发出咝咝的响声

5．用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧

烈燃烧起来。

（1）由上述实验现象所得到的有过氧化钠跟水反应的结论是：

第一，为氧气生成， 第二， 。 Na2O2跟水反应的化学方程式是

。

（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密

性良好）进行实验，以证明上述结论。

用以验证第一条结论的实验操作及现象是： 。

用以验证第二条结论的实验操作及现象是：

。

（3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出度管，向试管

中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后退色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氮化性的漂白性。

请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）

试剂： ； 现象： 。

（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2，其实

验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论：

①测量气体体积时，必须持试管和量筒内的气体 都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的 （忽略导管在量筒中所占的体积） （填序），理由是 。

②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量

筒的大小规格为 （选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”）

6. 某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放

入下图所示装置倒扣的漏斗中。

（1）按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：

① ② ；

（2）反应结束后，用拇指堵住试管口后将试管移出，

靠近燃着的酒精灯，松开手指，观察到的现象

是 。

参考答案

1.A 2.D 3.A 4.A

5. （1）放出大量的热 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ （2）将带火星的木条放在P口处，木条复燃 将Q口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生 （3）MnO2（1分）使带火星的木条复燃 （4）①B 防止倒吸 ②500mL 6. （1）①2Na2O2+2H2O 4Na+4OH+O2↑

②2A1+2OH+6H2O 2[A1（OH）4]+3H2↑

（2）听到尖锐的暴鸣声

--+

-

阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律

1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．标准状况下，12g C60中含有的碳原子数为NA B．3.9g金属钾变为钾离子时，失去的电子数为NA

C．标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5NA D．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒 2．下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A．H2O2中加入MnO2，当产生0．1 mol O2时转移电子数为0．4 NA B．某氯化铁溶液中，若Fe的数目为NA，则Cl的数目小于3 NA C．晶体Na2O2和Na2O各1mol，其含有的离子数分别为4 NA和3NA

D．工业上电解法精炼铜，转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数可能少于0．5 NA 3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A .标准状况下，11.2LSO3所 含分子数为0.5NA B.1L浓度为1mol·L的Na2CO3溶液中含有NA个CO3 C.室温下，8g甲烷含有共价健数为2NA

D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2/3NA 4．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．在0℃，101kPa，1molSO3中含有NA个硫原子 B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NA

C．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4离子的数目为0.05NA

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