3+
2+
2+
+
2+
-+
2—
+
+
2—
+———
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
—
2—
—
2—
+ Br2FeBr3Br+ HBr
5．某溶液中含有NO3、SiO3、AlO2、S等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是 A．只有S
2—
2—
B．S和NO3
2—
—
2——
C．SiO3、S和NO3D．四种离子都减少
6. 向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）
7．某无色透明溶液可能含有下列离子：K、Al、Fe、Ba、NO3、SO4、HCO3、Cl，取该溶液进行如下实验：
① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色； ③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失； ④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
+
3+
3+
2+
－
2－
－
－
⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
⑴在实验 ① 中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）。
⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________________，肯定不存在的离子是______________________。
⑶写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②_____________________________________________________________ ③_____________________________________________________________
参考答案
1.B 2.A 3.C 4.D 5.B 6.C
7. ⑴B ⑵Al、NO3、SO4（3分）， Fe、Ba、HCO3
⑶ ②3Cu+8H+2NO3→3Cu+2NO↑+4H2O
③Al+3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4
3+
+
+
—
2+
3+
—
2—
3+
2+
—
化学反应的能量变化
1. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol、P—O bkJ·mol、P=O ckJ·mol、O=O dkJ·mol。
—1
—1
—1
—1
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol
-1
-1
C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol D.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol 2. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mlo-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为 A.-44.2kJ·mol B.+44.2kJ·mlo C.-330kJ·mol D.+330kJ·mlo 3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 4. 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol
-1
-1
-1
-1
-1
-1、
-1-1
-1411.0kJ·mlo和
-1
B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol
-1
13-1
C.2N2(g)+2H2(g)=NH3(1); △H=(h+c-a)kJ·mol 13-1
D. 2N2(g)+2H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol
5. 已知298K时， N2(g)+3H2(g)=2 NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是 ( ） A．Q1 = Q2 = 92.4kJ C．Q2＜ Q1＜ 92.4kJ
B．Q2 ＜ Q1 = 92.4kJ
D．．Q2 = Q1 ＜ 92.4kJ
6. 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图
中的△H表示生成1mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题： （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
； （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
； 上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率a1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为a2，a2 a1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，
再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；
（4）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H 3= ，P和Cl2一步反应生
成1 mol PCl5的△H 4 △H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。
参考答案
1.A 2. A 3. B 4. A 5.C 6. （1）
（2）PCl5(g)= PCl3(g)+ Cl2(g) △H =93kJ/mol 25% 大于 （3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 （4）-399kJ/mol 等于
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