1化学高考高三第一轮复习必备精品资料-专题习题集及答案1

氧化还原反应(附参考答案)

1、某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是 ( ) A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5

2、阿波罗宇宙飞船升入太空是以N2H4(联氨)和N2O4为动力源。反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4 + N2O4 == 3N2 + 4H2O。对于该反应的说法正确的是 ( ) A. 联氨是氧化剂 B. 氧化产物和还原产物的质量比为1︰2 C. 属于置换反应 D. 联氨是还原剂

3．在①化合反应． ②分解反应．③置换反应．④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是 ( ) A．只有②③ B．只有①④ C．只有 ①②④ D．①②③④ 4..对反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2，下列说法正确的是 ( ) A. 在此反应中O3是氧化剂，O2是还原产物 B. 由此反应可知，氧化性强弱关系为：O3>I2>O2 C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2 D.被还原的氧原子与被氧化的I的个数比为1∶2

5．水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：

（1）写出水的电子式 。

（2）A．B．C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），它

们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A．B．C与水反应的化学方程式：

； ； 。

6．（1）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化

还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。此反应的还原剂是 ，此反应中的l mol氧化剂转移电子的物质的量为 。请写出并配平上述反应的化学方程式 （2）有关高锰酸钾参与的某个反应如下：

KMnO4+KI+H2SO4?MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①该反应的氧化剂是 。如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，则H2O的化学计量数是 。

②如果没有对该方程式中的某些化学计量数作假定，可能的配平化学计量数有许多组，原因是

7.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：．．．．

?2NO3?10H??8e_???N2O?5H2O

－

Fe2?SO4?3 、KMnO4 、Na2CO3 、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过

程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式: 。 (2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。 (3)反应中硝酸体现了 、 性质。

(4)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的物质的量是 mol.

8、（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：

Mn+S2O8+H2O→MnO4+SO4+H

2+

2+

2--2-+

该反应常用于检验Mn的存在。其特征现象是_______________________， 若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。 （2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、

硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄

清溶液，发生如下反应：

NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目； ．．．．．．．．．．．．． ②上述反应中还原产物是

参考答案

1.B 2.D 3.D 4.D 5．（1）

H O H

（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO Cl2+H2O=HCl+HClO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 6、（1）硫酸锰 2rnol 2MnSO4+5K2S2O8+8H2O==== 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4 （2）①KMnO4 17

Ag

?

②该反应有两种氧化产物，两者的比例不同时，氧化剂及其它物质的计量数就可能不同 7.（1）

30HNO3?24FeSO4?8Fe?NO3?3?8Fe2(SO4)3?3N2O??15H2O

（2）1：4 （3）酸性 氧化性 （4）0．8mol 8、(1)溶液由无色变为紫色 0.25 (2)Cl2 （3）10 4 14 ＝ 3 5 4 14 （2）Bi2(SO4)3

离子反应

1．下列离子方程式错误的是

2—

+

A．硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S+2H→H2S↑ B．向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液：

2+

—

—

2—

Ca+2HCO3+2OH→CaCO3↓+2H2O+CO3

2+

C．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu+H2S→CuS↓+2HD．向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液：

3+

+

+

A1+3NH3+H2O→A1（OH）3↓+3NH4

2．在一无色未知液中已检出有Al存在，在此溶液中能大量共存的离子组是 A．Na、NH4、NO3、Cl B．K、Na、HCO3、Br C．Na、H、NO3、S

+

+

—

—

+

+

—

—

+

+

—

—

3+

D． K、Fe、NO3、Cl

+2+——

3.（08海南卷）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）

A．NH4、NO3 、K、SO4

——+

B．CO32、NO3、HCO3、Na

_+

—

+

2—

C．Na、ClO、AlO2、NO3 D．CrO4、K、Na、SO4

4．（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+Ag==AgBr↓ B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H==Ca + H2O + CO2↑ C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe + Cu == Fe + Cu

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