高考化学资料(三)(3)

例2：充分燃烧3 L由甲烷、乙烯和丙炔组成的混合气体，生成7 L CO2和4.82 g水(气体体积均在标准状况下测定)，则原混合气体中甲烷、乙烯和乙炔的体积比可能是 ( B )

A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 3∶1∶2

解析：3 L混合气体生成7 L CO2，则每摩混合气体含碳为?

7＝?2?33 mol，而甲烷含3碳原子数为1，乙烯含碳原子数为2，丙炔含碳原子数为3，中量在2 — 3之间，故甲烷与丙炔的比应小于1，A、C、D皆不可能，故应选B。

例3：将1 mol CO和1 mol H2O混合在一定条件下反应：CO＋H2O(气) CO2＋

H2，达到平衡时剩余了75%的CO，此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的 ( B )

A. 5.75倍 B. 11.5倍 C. 23倍 D. 30.67倍 解析： 由CO ＋ H2O(气) CO2 ＋ H2 相对分子质量 28 18 44 2 对H2的相对密度 14 9 22 1 由于CO?水蒸气也如此?有75%未发生转化，故中量应在9 — 14之间，故应选B。 例4：右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X＝A、

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B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃气体，C是A和B混合气体，则C中n(A)∶n(B)为 (MCE99.21) ( A ) A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 任意比 解析：从横坐标刻度2往上看，A与C?中量?相差1，B与C相差2，混合气体的C量趋近于A，故A应大于B，应选A。

例5：丁烷、甲烷、乙醛的混合气体在同温同压下与二氧化碳的密度相同，已知其中丁烷占总体积的25%，那末三种气体的体积比是 D

A. 1∶2∶5 B. 5∶2∶1 C. 2∶5∶1 D. 2∶1∶5

解析：由题意知，混合气体的平均相对分子质量应为44。由于乙醛和二氧化碳的相对分子质量相同，故能以任意比存在于混合物中。现在只须考虑丁烷和甲烷的比值，二者的相对分子质量分别为58、16，平均值为37。按照趋强性原理，44趋近于58，丁烷和甲烷的比值应大于1，符合此条件的只有2∶1，故应选D。

例6：据测哈雷慧星上的碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1，而地球上12

C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳元素的相对原子质量是12.011，那么哈雷慧星上碳元素的相对原子质量应是 C A. 12.000 B. 12.009 C. 12.015 D. 12.980 解析：由于哈雷慧星上12C和13C的原子个数比为65∶1，按照趋强性原理，碳元素的相对原子质量应趋近于12。又由于65∶1＜89∶1，在哈雷慧星上13C所占比值比地球上13

C所占比值大，哈雷慧星上碳元素的相对原子质量应大于地球上碳元素的原子量是12.011，故应选C。

例7．1 mol氧气(O2)在放电后有30%转化为臭氧(O3)，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度为 C

A? 15.2 B. 16.0 C. 17.8 D. 23.6 E. 44.5

解析：氧气对氢气的相对密度为16，臭氧对氢气的相对密度为24，混合量应在16到24之间，处于此间的量有17.8和23.6，到底该是哪一个数值呢？由于氧气只有30%转化为臭氧，按照趋强性原理，混合量应趋近于前者，从选项知，应为17.8。故应选C。 例8．5体积烷烃和1体积烯烃组成的混合气体，在同温同压下等质量的该混合气体与氢气的体积比为1∶16，则该混合气体为 ? D ? A? 甲烷和乙烯 B? 甲烷和丙烯 C? 乙烷和乙烯 D? 乙烷和丙烯 解析：该混合气体的平均相对分子质量为32，按照居中性原理可淘汰A和C。由于烷烃所占体积分数大，按照趋强性原理平均相对分子质量应趋近于烷烃，故D正确。也可用三解正弦快捷确定正误。

例9．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁? N2＋3MgMg3N2?。由此推知，6 g镁在空气中燃烧后所得产物的质量可能是 ? C ? A? 8?6 g B? 10 g C? 9?7 g D? 8?3 g 解析：在判断混合物组成的计算题中，可采用极限分析法求解，即假设原混合物是单纯的某一组分，进行计算或分析讨论以求得答案。

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若设6 g镁全部与氧气反应生成氧化镁，根据化学方程式进行计算可得MgO为10 g。若设6 g镁全部与氮气反应生成氮化镁，根据化学方程式进行计算可得Mg3N2为8?3 g。实际上，镁在空气中燃烧生成大量的氧化镁和少量的氮化镁，故所得产物?MgO＋Mg3N2?的质量应小于10 g，大于8?3 g。再利用趋强性原理，应接近于10 g，故选C。 例10．仅含氧化铁和氧化亚铁的混合物中，铁元素的质量分数为73?1%，则此混合物中氧化铁的质量分数为 ? D ? A? 30% B? 40% C? 50% D? 60% 解析：Fe2O3 70%；FeO 77?1%

70% 73?1% 77?1% 3?1 4?6 前者含铁应比50%多一点。 下面有关问题，供参考使用：

1． 已知自然界中铱有两种质量数为191和193的同位素，而铱的平均原子量为

192.22，这两种同位素的原子个数比应为 (MCE99.4) A 2． A. 39∶61 B. 61∶39 C. 1∶1 D. 39∶11 2．铜有两种天然同位素 和，铜的原子量为63.5，的百分含量是 ( D )

A. 20% B. 25% C. 50% D. 75% 3． 氮的近似原子量为14.0037，在自然界中有和两种稳定同位素，则所

占物质的量分数是 D A. 0.037% B. 3.7% C. 9.963% D. 99.63% 4． 一定条件下测得2CO22CO＋O2，平衡时CO2的分解率为50%，则平衡混合

气体的平均分子量为 D A.45 B. 35.2 C. 30.5 D. 无法确定 5．镁元素的近似原子量为24.325，它的三种天然同位素24Mg、25Mg、26Mg中，24Mg

原子丰度(在镁元素中的原子百分数)是78.70%，则26Mg的丰度应是 ( B )

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