(Ksp(BaCO3)=2.6×10-6，Ksp(BaSO4)=1.1×10-7)
已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，但可溶于醋酸铵（NH4Ac）溶液形成无色溶液，PbSO4+2NH4Ac其化学方程式为：
Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2溶液中通入H2S
时，有黑色PbS生成。表示这个反应的有关反应离子方程式正确的是
A、Pb(Ac)2+H2SB、Pb2++H2SC、Pb2++2Ac-+H2SD、Pb2++2Ac-+2H++S2-
Ksp和 溶解度 的关系 AmBnmAn++nBm- Ksp=[An+]m[Bm-]n
溶度积常数和溶解度（s）的值都可用来表示物质的溶解能力。
+-2
①AB型物质：Ksp=[A][B]=s；
2+-2
(2s)2=4s3； ②AB2（或A2B）型物质：Ksp=[A][B]=s·3+22-32
(3s)3=108s5 ③A2B3型物质：Ksp=[A][B]=(2s)·
PbS↓+2HAc PbS↓+2H+
PbS↓+2HAc
PbS↓+2Hac
已知BaSO4在298.15K时的溶度积为1.08×10-10，求BaSO4在298.15K时的溶解度 。
已知在298.15K时Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12。分别计算Ag2CrO4： ①在纯水中的溶解度；
②在0.100mol?L-1 AgNO3溶液中的溶解度； ③在0.100mol?L-1Na2CrO4溶液中的溶解度。 计算结果说明了什么？ 缓冲溶液
c盐c弱酸c盐c弱碱pH=pKa+lg
pOH=pKb+lg
L-1的缓冲溶液的pH是多少？ （1）含有HAc和NaAc各为0.1mol·
（2）在1L上述缓冲溶液中加入0.01mol HCl后，溶液的pH是多少？ （3）在这1L缓冲溶液中加入0.01mol NaOH后，溶液的pH是多少？ （pKa(HAc)=4.75）
缓冲溶液可以由浓度较大的弱酸及其相应的盐溶液组成，其溶液能够保持稳定的pH值，溶液pH的计算公式为：pH=pKa+lgcc盐弱酸，其中Ka为弱酸的电离常数。相应的，由弱碱及其
c盐弱碱相应的盐溶液组成的缓冲溶液，其溶液pOH=pKb+lgc。试就HAc-NaAc缓冲体系，回答：
1．上述缓冲溶液呈__________性（填“酸性、中性或碱性”） 2．决定体系pH值的最主要因素是______________；
3．影响上述体系pH变动0.1~0.2个单位的因素是______________； 4．外加酸时保持pH值没有显著变化的最主要因素是______________。
有机化合物
加成反应：
不对称烯烃与不对称试剂的加成反应
CH3CHCH2+HCl
过氧化物存在下的HBr加成
CH3CH=CH2 + HBr
CH3CH2CH2Br
D-A反应：二烯烃与单烯烃的加成反应：
取代反应
+
取代反应就是带正电基团替换另一反应物中带正电的基团，反应物之间相互交换成分。AB的水解反应就是它和H2O发生取代反应：AB+H-OH我们可以把它写成AB型式，AOH+HB等。
①烷烃的取代反应
0
②具有α-H的烯烃在加热约500C左右时发生取代反应
③苯环上的取代反应 ④卤代烃的水解反应
Na OHNa ORR-X +H NH2Na CNH2OR-OH +NaXR-R` + NaXR-NH2 +HX(1)(2)(3) (4)(5)(6)EtOHR-CN +NaXR-ONO2 +AgXR-B +AXAg ONO2EtOHA B⑤醇与氢卤酸的反应 ⑥醇与酸的酯化反应 ⑦酯的水解反应
OR--C----ClOOR--C----O-C--ROR--C----OROR--C----NH2+H---OHR-COOH +ROHHClRCOOH
NH3苯的亲电取代反应
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