自主招生--化学(2)

第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式：

③一步：________________________。 ④二步：________________________。

（2）在传统的加碘盐中，使用的加碘剂的主要成分为碘化钾。为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫代酸钠，为什么？

分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根（S2O32－）离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为 ；而且I2与S2O32

－发生副发应，其离子方程式为 。若在强酸性

溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为 ，同时I

－

离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式

为 。在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是 。

过量Na2SO3的酸性溶液与碘酸溶液反应，以淀粉为指示剂，该反应可以出现周期性的颜色变化，被称为“化学钟”。

（1）写出离子反应方程式，并对反应过程（颜色变化等）加以说明。

（2）如只将上述的Na2SO3换成H2O2 ，又会发生什么情况，写出反应方程式，并对反应过程（颜色变化等）加以说明。

在酸性溶液中，NaNO2与KI反应可得到NO，现有两种操作步骤： （1）先将NaNO2酸化后再滴加KI； （2）先将KI酸化后再滴加NaNO2。 哪种方法制得的NO纯？为什么

已知重水（D2O）和乙酸之间会发生氢交换： D2O+CH3COOH

CH3COOD+HDO

又知次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）等次磷酸盐与D2O之间不能发生氢交换。据此，请写出次磷酸的结构式，并简述理由。

（1）磷酸为三元酸，其结构为，已知PCl3能与水反应，产物之一为亚磷

酸（H3PO3），其结构为，则PCl3与水反应的化学方程式为 。若

亚磷酸与NaOH溶液反应，则生成的盐可能是（写出所有可能情况） 。

（2）在一定条件下，H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4、H3PO3、NaH2PO3既可以分别发生分子间脱水生成多酸或多酸盐，也可以两两之间脱水生成多酸或多酸盐，请完成下列反应（多酸或多酸盐写结构简式）：

①2H3PO3＝ ＋H2O； ②2NaH2PO3＋H3PO3＝ ； ③2NaH2PO3＋NaH2PO4＝ 。

（3）H3PO3与碘水反应，碘水的棕黄色褪去，向上述反应后的溶液中加入过量的AgNO3

溶液，生成黄色沉淀m，过滤后向滤液中加入适量的CaCO3粉末，有气泡产生，同时又有黄色沉淀n生成。则H3PO3与碘水反应的离子方程式为（已知H3PO3为弱酸）：____________________________。黄色沉淀m是 、n是 。

溶液及其溶液中的酸碱反应

在某温度下，当蔗糖的溶解达成平衡后，杯底还剩有大量蔗糖。试分析这种溶液是否为过饱和溶液？

L-1 NaHCO3溶液（pH=8.3）中CO32-的为 已知H2CO3的二级电离常数为K2，a mol·

A、10-8.3aK2 mol·L-1 B、108.3aK2 mol·L-1

C、10-8.3a/K2 mol·L-1 D、108.3a/K2 mol·L-1

酸碱质子理论认为：凡能给出质子的分子或离子都叫做酸；凡能结合质子的分子或离子都叫做碱。试根据这种理论，用合适的方程式表明下列物质：NH4+、H2O、H2PO4-、CH3COO-、HCN、NH3哪些是酸？哪些是碱？那些既是酸，又是碱？

在熔体体系中有人提出了酸碱的氧离子理论，它将碱定义为O离子的给予者，而酸定义为O离子的接受者。这时的酸碱反应就是氧离子的转移反应。请判断如下化学反应中的反应物，何者是酸，何者是碱？

①BaO(s)+SO3(l)②CaO(s)+SiO2(s)③3TiO2(s)+4AlCl3(s)

在某种意义上说，水具有两性。例如：H2O+HCl

H3O++Cl-

BaSO4(s)；酸是_____________；碱是_______________。 CaSiO3(s)；酸是_____________；碱是_______________。 3TiCl4(g)+2Al2O3(s)； 酸是_____________；碱是____________。

2-2-

+

水接受了H，显示出碱性。醇也具有两性。例如（R、R’均代表烃基，X是卤素）

（1）ROH+HCl__________________________________。

R’H + Mg(OH)X

ROH + R’MgX

较强的酸 较强的碱 较弱的酸 较弱的碱 （2）HC≡CNa + ROH

_________ + ___________。

较强的碱 较强的酸 （ ） （ ）

化学反应速率和化学平衡

质量作用定律：基元反应aA+bB=gG+hH，则：Vi=ki[A]a[B]b

亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应： ___Na2SO3＋___KIO3＋___H2SO4

___Na2SO4＋___K2SO4＋___I2＋___H2O

（1）配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中。

（2）其中氧化剂是___，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是___mol。 （3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①~④反应：

①IO3＋SO3

--2-

IO2-＋SO42- （反应速率慢） I-＋2SO42- （反应速率快） 3I2＋3H2O （反应速率快） 2I-＋SO42-＋2H+ （反应速率快）

②IO2＋2SO3

2-

-+-③5I＋6H＋IO32-④I2＋SO3＋H2O

根据上述步骤推测该反应总的反应速率由___应应决定（填写上述四步反应的序号）。 （4）若预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在___离子消耗完全时，才会有使

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