高中化学考点精讲(8)

A.15% B.17% C.34% D.60%?

9.在硫酸的工业生产中，下列生产操作及对生产操作主要原因的说明二者都正确的是? A.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应? B.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧?

C.SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全? D.SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率?

10.下列各组气体中，在实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4干燥的一组是? A.HCl、HBr、H2 B.H2S、CO2、H2? C.H2、SO2、HCl D.NH3、HF、H2?

二、非选择题（共50分）?

11.（10分）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为 。

（2）试用下图所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）： → → → 。

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。

（4）装置②中所加的固体药品是 ，可确证的产物是 ，确定装置②在整套装置中位置的理由是 。

（5）装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。

12.(10分)某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：A.氯化钠 B.硫化钠 C.亚硫酸钠 D.硫代硫酸钠 E.硫酸钠 F.碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红

试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。?

(1)不能使品红试液褪色，说明该气体中不含 (填写分子式)。

(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母)。?

第一种情况是 ，第二种情况是 ，

第三种情况是 ，第四种情况是 。(可不填满，也可补充) 13.(10分)A～F均为中学化学中常见的物质，它们之间相互转化的关系如下图所示(反应生成的水已略去)：?

(1)写出下列物质的化学式：?

A ，D ，F 。

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(2)单质C与D的浓溶液反应时，若转移0.1 mol 电子，则生成E物质多少克？

14.(10分)在两个质量相等的烧杯中，均盛有100 mL 1 mol·L的稀硫酸，分别向两烧杯中加入A g NaHCO3和B g KHCO3固体，反应完全后，两烧杯中所剩物质的总质量相等。

(1)当两种盐均不足时，A∶B的值为多少??

(2)当硫酸不足量时，试求A∶B的值，并求出A和B的取值范围。

15.（10分）硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2???8SO2＋2Fe2O3

设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数，以下气体含量均用体积分数表示)，试完成下列各题： （1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L。

（2）55 L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L。 （3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800,计算SO2的含量。? （4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100 L，其中O2为a L,SO2为b L。 ①写出a和b的关系式。?

②在下图中画出a和b的关系曲线(FeS2氧化时，空气过量20%)。?

－1

说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。 附参考答案

一、1.C 2.C 3.D?

4.解析：n(NaOH)=0.5 mol·L－1×0.2 L=0.1 mol?

若全部为NaOH,m=4 g，若全为Na2SO4:m=7.1 g，若全为NaHSO4,m=12 g。?答案：C? 5.B 6.B 7.C? 8.解析：n(H2SO4＋SO3)＝

12

n(NaOH)=0.125 mol·L－1×0.02 L×

12=0.00125 mol。设其中含SO3x mol，

则有：80 g·mol－1×x mol+98 g·mol－1×(0.00125－x) mol=0.1185 g

x=

0.00418 mol m(SO3)＝

0.00418 mol×80 g·mol=0.0178 g，质量分数：

－1

0.01780.1185×100%=15%。

答案：A? 9.C 10.C?

二、11.（1）C+2H2SO4（浓）????2SO2↑+CO2↑+2H2O?（2）④→②→①→③?

(3)验证产物气流中有SO2 将SO2全部氧化吸收 确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收 （4）无水硫酸铜 水蒸气 由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前 （5）澄清石灰水 CO2?

12.(1)SO2?（2）ＢCF ＢＤF?13.(1)CuSO4 H2SO4 SO3?

?

2 mol∶64 g=0.1 mol∶m m=3.2 g?

14.(1)Ａ／Ｂ＝１47／１25 （2）Ａ＝Ｂ＞20 g?

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15.（1）308 （2）52?

（3）设SO2为x（体积分数），则有?4×((4)①13b=200－10a ②

x8×11+0.0800)=1－0.0800－x?x=0.0923?

环境保护 一、选择题

1．目前排放到空气中的二氧化碳逐年增加，对此科学家最担心的是

A．会使空气中的氧含量下降，不足以供给人类呼吸 B．会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡 C．会使人体吸进大量二氧化碳，损害健康 D．会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光 2．科技文献经常出现的下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是 A．赤色海潮

B．白色污染

C．绿色食品

D．棕色烟气

3．燃放爆竹对环境的危害是

A．有毒有害气体、粉尘污染 B．纸屑污染 C．噪声 D．前列三项总和 素，除烟碱和致癌物焦油外，还有一种不易注意的有毒物质是 A．NO B．SO2 C．CO

D．CO2

4．某年“世界无烟日”的主题是“清洁空气，拒吸二手烟”。“二手烟”燃烧产生的烟气中含有三种主要毒

5．人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的，但有些元素尚未证实其生理功能，相反，在食品中它们含量稍高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定。这些元素是①Na ②Mg ③As ④Cd ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Cu ⑩K中的

A．⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑧ C．③④⑦⑧ D．②④⑥⑦⑧

6．据各地报纸报道，在一些建筑工地的食堂里常发生将工业用盐当作食盐用，引起工人食物中毒的现象，该工业用盐对人有致癌使用。这种盐中含有致癌作用物质的化学式是 A．MgCl2 B．KCl C．NaNO2 酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A．①②③ B．②③④⑤

D．MgSO4

7．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已

C．①③⑤

D．①③④⑤

8．发展“绿色食品”是提高人类生存质量 维护健康水平的重要措施，绿色食品系指 A．绿颜色的营养食品 B．有叶绿素的营养食品 C．经济附加值高的营养食品 D．安全、无公害的营养食品

9．1998年长江洪水泛滥，在受灾区为了保证饮水质量，医务人员在做好防病减灾的同时，还向灾民们发放了饮水清洁剂。你认为下列物质中适宜做饮水清洁剂的是 A．NaClO、KAl(SO4)2·12H2O B．NaOH、Cl2

C．KMnO4、A12(SO4)3 D．NaHCO3、KAl(SO4)2

10．控制城市空气污染的方法可以有

A．开发氢能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具 11．造成大气污染的SO2主要来源于

A．自然界含硫化合物的分解和氧化 B．火山喷发

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C．工厂排出的尾气 D．大量燃烧含硫燃料

12． 环境污染已成为人类的特大杀手，各种污染数不胜数。下列名词与污染无关的是 A．温室效应 B．红潮 C．酸雨 D．大脖子病 (E)光化学烟雾 (F)潮汐

13． 90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段。下列各项中属于绿色化学的是

A．杜绝污染源 B．减少有毒物 C．治理污染点 D．处理废弃物

14．下列物质中，不能用于净化饮用水，或用于饮用水消毒的物质是 A．明矾 B．Na2FeO4 C．NaCl D．Cl2

15．1999年1月，江西省赣州地区发生因某重金属元素引起的工业猪油中毒事件，导致中毒的元素是 A．Mg B．Sn C．Ca D．As

16．①农业生产中农药、化肥使用不当 ②生活中大量使用含磷洗涤剂 ③工业生产中废气、废液、废渣排放不当 ④生活污水的任意排放 ⑤石油运输过程中因泄漏流入江河 ⑥原子核反应的残留物随意排放。以上可以造成水污染的是 A．①③⑤⑥

B．①③④⑤

C．①②③⑥

D．全部都是

17．1838年3月纽卡尔市的一些园艺家访问大物理学家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的？法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是 A．遗传变异 B．纽卡斯尔市民用自来水浇花 C．施花肥不当 D．纽卡斯尔空气中SO2含量较高 18．国家规定从2001年2月1日起全国停止生产含铅汽油，无铅汽油的含义是 A．汽油中绝不含铅元素 B．汽油中不人为添加含铅元素的物质

C．汽油中含铅元素在一定指标范围内 D．以上都不正确

19．常见的大气污染分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。下列4种气体：①SO2，② NO，③NO2，④Cl2中，能导致二次污染的是 A．①②③④

B．只有①②④

C．只有②④

D．只有②

20．油井发生火灾，产生大量废气：①浓烟中的炭粒，②氮的氧化物，③碳的氧化物，④硫的氧化物，⑤碳氢化合物，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害气体是 A．①②③

B．②④

C．②③④

D．②④⑤

21．“漂尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小（直径小于10－7m），不易沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中的SO2接触，SO2会部分被氧化成SO3，“漂尘”所起的主要作用是 A．氧化剂 B．还原剂 C．吸附剂 D．催化剂 22．汽车尾气中污染空气的是：①CO，②CO2，③NO，④铅的化合物 A．①②

B．①③

C．③④

D．①③④

23．使用化学方法可以用消除某些环境污染，下列措施属于化学方法的是 A．废旧塑料重熔、重新成型 B．用多孔吸附剂清理水面油污 C．在燃煤中加入氧化钙 题号 1 2 3 答案 题号 答案 13 14 15 D．将垃圾深埋 4 16 5 17 6 18 7 19 8 20 9 21 10 22 11 23 12

24．1mol氢气燃烧时约放热286kJ，而每公斤汽油燃烧时约放热16000kJ。氢气被公认为是21世纪替代矿物燃料的理想能源。试简述氢气作为能源的三个主要优点：

(1)________________________________；(2) ________________________________； (3) ________________________________。

25．某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：

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简答：

(1)放置时，雨水样品pH变化的主要原因。_______________________________ (2)pH变化的化学方程式：

时间 开始 8h 16h 24h 32h 40h 48h 4.2 4.0 4.0 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 ________________________________或________________________________。

(3)为减少酸雨的产生，你认为可采取的措施是 。①减少以煤作为燃料；②把工厂的烟囱建得高一些；③将燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。 A．①③⑤ B．②③④⑤ C．①②③ D．①③④⑤

26．环境监测测定水中溶氧的方法是：①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn+O2+4OH =2MnO(OH)2(该反应极快)。②测定：开塞后迅速加入1～2mL浓H2SO4(提供H＋)使之生成I2，再用bmol／L的Na2S2O3溶液与生成的I2反应，消耗Na2S2O3VmL，有关反应方程式为：

—＋2＋2－—2－

MnO(OH)2+2I+4H＝Mn+I2+3H2O I2+2S2O3=2I+ S4O6 水中溶氧的计算式是_____________________。

27．人类的活动所产生的一些气体，能对大气中的臭氧层起到破坏作用。臭氧含量减少，将造成严重后果，直接威胁到人类的生活和生存。近些年来，屡有在南、北极，甚至西藏的喜马拉雅山地区出现臭氧黑洞的报道，引起人们的极大关注。

简要说明人类活动产生的哪些气体对大气臭氧层能起破坏作用。

28．某工厂排出的废水中含有游离氯，为除去该废水中的游离氯，而且使废水变为中性，有人提出如下图方案：

在废水管的A、B处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。已知：

Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl 请写出：

(1)A、B处分别加入的物质的分子式：A___________________，B__________________。 (2)写出该反应的化学方程式：

A处：_____________________， B处：_____________________。

29．在一烧杯中盛有100mL2mol／LH2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如下图所示)。向该烧杯里缓缓注入0.4mol／L的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中：

(1)烧杯里观察到的实验现象是：

①_____________ _____________； ②_______________ ___________________

(2)写出实验过程中反应的离子方程式：__________________________________。 30．科学家们认为，“温室效应”将对人类产生较大影响，防止温室效应进一步发展 的有效措施有：（1） ， （2） 。 31．燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤 SO2的污染。

（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是 。（2）在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为 ， 该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为 。

32．含氰化物（有CN－）的废水危害大，CN－的含量为0.01mol/L～0.04mol/L就能毒 杀鱼类。处理它的方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（含CNO－），氧化剂常用次氯酸盐，且进一步可降解为无毒的气体。近期研究将把某些半导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量不发生变化，如二氧化钛(TiO2)小粒表面就可以破坏氰化物有毒废物。

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