高中化学考点精讲(4)

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → → → → → → → （填各接口的编号）。

（2）实验时甲仪器的作用与原理是 。

（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。

（4）Ⅳ处观察到的现象是 。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。

（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。

14.(6分)Na2SO3在空气中极易被氧化，现有a g样品，将其溶解后， 加入足量BaCl2溶液，可得干燥的沉淀b g。?

(1)若Na2SO3未被氧化，b＝ a。?(2)若Na2SO3全部被氧化，b＝ a。? (3)若Na2SO3部分被氧化，b与a的关系式为 。 15.（6分）室温时，V L真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S。? （1）若n=2，则当m等于多少时，反应后容器内气体的密度最小？? （2）若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为多少克？?

（3）若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g，则n＋m的值是多少？ 16.（8分）（吉林省调研题）已知273℃，1.01×105 Pa时，1 mol气体所占的体积为

44.8 L。现将此条件下V1 L SO2和O2的混合气体通过装有催化剂的反应器，充分反应后（假设反应完全）气体的体积为V2 L。所得气体用含a mol的NaOH溶液吸收，恰好完全反应。当产物分别为下列三种情况时，计算并推导a的表达式（用V1，V2表示）。?

（1）Na2SO4?（2）Na2SO4和Na2SO3?（3）Na2SO4和NaHSO3

附参考答案

一、1.BD 2.B 3.D 4.A 5.B 6.AC 7.D 8.AC 9.B? 10.解析：SO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3＋H2O? 3 mol 6 mol 3 mol? SO2 ＋ NaOH===NaHSO3? 5 mol 5 mol 5 mol?

故ｎ（SO2）∶ｎ（NaOH)＝（3＋5）mol∶（6＋5）mol＝8∶１１。? 答案：C

二、11.(1)②③⑤ (2)④ (3)①⑦⑧ (4)②⑤⑦⑧ (5)① (6)⑥?

?12.(1)氯气 二氧化硫?（2）Cl2+2H2O+SO2===4H++2Cl－+SO24

?Ag++Cl－===AgCl↓ Ba2＋+SO24===BaSO4↓?

13.（1）a h i b c f g d?

（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等

16

（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸?（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成?

nmol?mg64g?molnmol?1n?m64×100%

（5）减小 （6）14.（1）

217126×100%或＜b＜

217a126n （2）

233142 （3）

233a142

15.（1）4 （2）16 m （3）3? 16.（1）a=

V1?V2112 （2）a=

V2224 （3）

2V1?V244.8

高中化学58个考点精讲

19、硫酸及其盐

1．复习重点

1．硫酸的性质及重要用途；浓硫酸的特性：强氧化性、吸水性、脱水性

?1．重要硫酸盐的性质及SO2的检验； 42．难点聚焦

1.利用硫酸的强酸性制备多种物质：

（1）制气体：制氢气Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑;制H2S：FeS+H2SO4 H2S↑+FeSO4 (2)制较弱的酸：

制H3PO4；Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓) 2H3PO4+2CaSO4 制CH3COOH：2CH3COONa+H2SO4 2CH3COOH+Na2SO4 (3)制化肥：

Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓) Ca(H2PO4)2+2CaSO4 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

(4)制硫酸盐：制胆矾：CuO+H2SO4+4H2O CaSO4·5H2O(晶体) 制绿矾：Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 2.利用H2SO4高沸点性制取易挥发性酸。

（1）制HF：CaF2+H2SO4(浓) 2HF↑+CaSO4(铅皿中)

微热 （2）制HCl：NaCl（固）+H2SO4（浓） NaHSO4+HCl↑

强热 NaHSO4+NaCl Na2SO4+HCl↑

微热 （3）制HNO3：NaNO3+H2SO4（浓） HNO3↑+NaHSO4

3.利用硫酸的稳定性制不稳定性酸。 Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2↑

4.利用浓H2SO4的强氧化性制取SO2 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 5.利用浓H2SO4的脱水性：

浓H2SO4（1）制C2H4：CH3CH2OH CH2 CH2↑+H2O

170 C浓H2SO4（2）制CO：HCOOH CO↑+H2O

6.利用浓H2SO4的吸水性做干燥剂。 干燥：O2、H2、Cl2、N2、CO、CO2、SO2 不干燥：碱性：NH3 还原性：H2S、HI、HBr 7.用H2SO4作催化剂：

浓H2SO4（1）乙烯水化：CH2—CH2+H2O CH3CH2OH 2. 浓硫酸

（1）物理性质：

稀H2SO4无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。 思考：浓硫酸的稀释方法。

17

（2）化学性质：

① 吸水性（干燥剂） 三种形式：

<1> 与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热。

<2> 吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气） <3> 与结晶水合物反应。

实验：浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。 ② 脱水性（炭化）

实验6—3：潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。

现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。

实验6—4：在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。

现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。

说明：

<1> 脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。

<2> 脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子。

<3> 可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。

③ 强氧化性

实验6—5：浓硫酸与铜反应，请同学注意反应现象，分析反应产物存在的依据。 Cu?2H2SO4（浓）

?CuSO4?SO2??2H2O

强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。

叙述：浓硫酸也与木炭反应， C?2H2SO4?CO2??2SO2?2H2O

分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。 思考：请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物，画出实验装置图。 介绍：钝化现象及有关应用（分别举Al、Fe，说明原因）。 拓展：浓硫酸还可与某些还原性化合物反应。

请利用氧化还原反应规律写出下列反应的化学方程式： H2S?H2SO4(浓)= FeSO4

HBr?H2SO4(浓)? FeO?H2SO4(浓)?

?H2SO4(浓)?

小结：<1> 浓硫酸有强氧化性，包括还原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条件下被浓硫酸氧化。硫酸之所以能有如此强的氧化性，一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在，另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态（+6）的硫元素。

<2> 浓硫酸在作氧化剂时，主要是+6价硫的原子得电子，被还原为含低价硫元素的物质，一般不

会有+1价氢被还原，即一般不会生成氢气。

<3> 浓硫酸在作氧化剂时，硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题，中学化学中常见的还原产物为SO2。

根据硫酸的性质，归纳出硫酸的主要用途。 （3）硫酸的用途

18

思考：H2SO4和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出SO4，如何检验呢？ （二）SO4检验

实验6—6：请同学们观察实验现象，并填表：

现象 化学方程式 现象 化学方程式 现象 化学方程式 加入BaCl2溶液 稀硫酸 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液 2?2?加入盐酸 2? 2?原理：H2SO4和硫酸盐溶于水时都会产生SO4，可以利用BaSO4的不溶性来检验SO4的存在。使用试剂是：可溶性钡盐和酸（盐酸或稀硝酸）。

2???现象（产生白色沉淀）??????现象（沉淀不消失） 常用方法：① X????2??2?2?BaCl溶液?HCl溶液结论：可能含有SO4、Ag、Hg?Ba(NO)溶液2?。

?HNO溶液323???现象（产生白色沉淀）???????现象（沉淀不消失） ② X?????2?结论：可能含SO4、SO3。

32???现象（产生白色沉淀）??????现象（沉淀不消失） ③ X?????2??Ba(NO)溶液2??HCl溶液结论：可能含SO4、SO3。

32???现象（沉淀不消失） ???现象（产生白色沉淀）????④ X????2?2??BaCl溶液?HNO溶液结论：可能含SO4、SO3、Ag、Hg2??2?2。

讨论：根据上述实验现象，归纳SO4的检验方法。 小结：在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO2?3、SO3、Ag等可能造成的干扰，再加

2?2??入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有SO4存在。

上述实验中，待测试剂是客观的，并且是给定范围的，所以根据教材中的实验能得出正确的结论。如果待测液是未知的，就要考虑其它离子的干扰，就要对所加试剂和加入试剂的顺序进行恰当选择，否则会得出错误结论。

思考：对于“黑面包”实验做如下讨论。 实验 现象 原因 黑 面 包

蔗糖变黑。放出大量的热。 浓硫酸吸水体积膨胀，生放热。 问题 结论 产物分别是： 碳、二氧化硫、二氧化有碳生成。 ① 为什么在实验开始前要加少量水？ ② 不加水行不行？ ③ 怎么知道生成的黑色物质是什么？ 19

实 验 成黑色疏松多孔固体。 有刺激性气味气生成。 有二氧化硫④ 此实验污染严重，如何对它进行改进？ 碳。 体现的性质： 性、强氧化等气体生成 ⑤ 怎么知道生成的气体是什么？ ⑦ 还可以如何改进？为什么？ ⑥ 不加酸能不能得到碳？如果可以，用什么方法？ 吸水性、脱水⑧ 除了蔗糖以外，别的物质能不能进行类似实验？ 性。 自学：硫酸钙、硫酸钡等硫酸盐。 （三）硫酸盐 1. 酸式盐

KHSO4的水溶液显酸性，因为：NaHSO4、 NaHSO2. 正盐（见表6—2）

4Na??H??SO4，所以，有强酸作用。

2?表6—2

硫酸盐 结晶水合物的俗名 CaSOCaSO44主要用途 ?2H2O生石膏 制粉笔、模型、塑像等 2CaSO4?H2O熟石膏 Na2SO4 ZnSO4 BaSO4 FeSO4 CuSO4Na2SO4?10H2O芒硝 ZnSO4制玻璃、造纸工业 收敛剂、防腐剂、颜料 医疗上用作“钡餐” 补血剂、制蓝黑墨水 制农药、镀铜液 净水剂 ?7H2O皓矾 ——重晶石 FeSOCuSO?7H2O绿矾 4 4?5H2O蓝矾、胆矾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2?12H2O明矾 阅读材料：

（1）二氧化硫对人体有什么危害？

二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。在我国的一些城镇，大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。

二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。

二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。

二氧化硫浓度为10—15 ppm时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm 8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。二氧化硫与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加3—4倍。若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化为硫酸雾，其刺激作用比二氧化硫增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中，由于二氧化硫和飘尘的联合作用，可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。二氧化硫可以加强致癌物苯并（a）芘的致癌作用。据动物试验，在二氧化硫和苯并（a）芘的联合作用下，动物肺癌的发

20

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库高中化学考点精讲(4)在线全文阅读。