高中化学考点精讲(3)

二、非选择题（共50分）?

11.过氧化氢（H2O2）俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。?

(1)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水具有 性。 (2)将双氧水加入酸化的高锰酸钾溶液中，溶液紫红色消褪，此时双氧水表现出 性。

(3)久置的油画，白色部分(ＰbSO4)常会变黑（ＰbS），双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为 。

12.(6分)今有五种硫的化合物①H2S ②K2S ③Al2S3 ④CuS ⑤FeS，其中(填序号)：

(1)不能由两种单质化合而成，只能在溶液中由两种离子反应而生成的是 。 (2)只能由两种单质化合而成，不能在溶液中由两种离子反应生成的是 。 (3)既能由两种单质化合生成，又能在溶液中由两种离子反应生成的是 。 13.(4分)将a ｇ硫粉随机分成两份，第一份与足量O2反应制得SO2，第二份先与足量铁混合加热，再将所得产物投入稀H2SO4中，得H2S。将SO2与H2S混合，结果得硫a／3 ｇ，求第一份的质量。

－

14.(1)将m ｇ铁粉和n ｇ硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入多少毫升b mol·L

1

的盐酸就不再产生气体?若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积共是多少升??

(2)若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L，简述其原因。

15.(6分)已知硫和氧同族，性质相似，请用化学方程式解释下列实验现象：?

(1)CS2和Na2S水溶液一起振荡，水溶液由无色变有色 。 (2)Ｐ2S5溶于K2S水溶液中 。 (3)Na2S2溶液中加稀HCl产生浅黄色沉淀 。

?2??2??16.某待测溶液(阳离子为Na)中可能会有SO2、S、SO3、Cl、Br、NO3、CO3、HCO3中的一4＋

2－

－－

种或若干种。进行下列实验（如下图所示）(每次实验所加试剂均过量)：

?2?回答以下问题：(1)待测液是否含有SO24、SO3?答： (2)沉淀B的化学式为 。

(3)根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是 ，肯定存在的离子是 。

17.(10分)取两种钠的正盐A和B，溶于1 L 0．2 mol·L的盐酸溶液得淡黄色固体C和溶液D(溶液体积仍为1 L，下同)。过滤分离出固体C，经洗涤、干燥后在空气中燃烧，把生成的1／3量的气体E导入溶液D又得固体物C(其质量和前一次得到的相同)和溶液F。F中氢离子浓度为0．01 mol·L－1。向F中加A或B，或导入气体E，均未见有固体物生成。

(1)A、B、C、E各为何物?? (3)写出有关反应方程式。 附参考答案

一、1.解析：液态物质的沸点与压强有关，减小压强，能降低其沸点，这样就能在温度不变的情况下使

(2)溶液D、F中各含哪些物质?它们的物质的量浓度各为多少??

－1

11

水蒸发而H2O2又不会分解。? 答案：B?

2.B 3.C 4.A 5.AB 6.B 7.D 8.C 9.BC 10.A?

二、11.(1)氧化 (2)还原?(3)PｂS＋4H2O2===PｂSO4＋4H2O? 12.(1)④ (2)②③ (3)①⑤? 13.

a9ｇ(H2S过量)，

7a9ｇ(SO2过量)?

14.(1)250 m／7 b Ｌ，0．4 m Ｌ?

(2)过量铁粉被氧化为氧化物，与酸反应不再产生气体，故产生气体体积小于2.24 L。? 15.(1)CS2＋Na2S===Na2CS3? (2)P2S5＋K2S===2KPS3? (3) Na2S2＋2HCl===2NaCl＋S↓＋H2S↑

?2?16.(1)含有SO2或SO3中的一种，或两种都有。 4(2)BaCO3?

2???2?（3）Br、S CO3、HCO3 (除SO2或SO3以外) 4－

2－

17.(1)A：Na2S B：Na2SO3 C：S Ｅ：SO2?

(2)D中：NaCl 0．１ mol·Ｌ－1，HCl 0．１ mol·Ｌ－1，H2S 0．02 mol·Ｌ－1 F中：NaCl 0．１ mol·Ｌ－1，HCl 0．１ mol·Ｌ－1 (3)2Na2S＋Na2SO3＋6HCl===6NaCl＋3S↓＋3H2O? 2Na2S＋4HCl===4NaCl+2H2S

点燃S＋O2????SO2?

2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

高中化学58个考点精讲

18、二氧化硫

1．复习重点

1．二氧化硫的物理性质、化学性质。

2．重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。 2．难点聚焦

一、二氧化硫的物理性质

无色、有刺激性气味的有毒气体；

密度比空气大；

易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO2、HCl、NH3） 易液化（－10℃） 二、二氧化硫的化学性质 1、酸性氧化物

能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 能与水反应生成相应的酸：SO2+H2O===H2SO3

（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）

二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO2+H2OH2SO3 SO2与CO2性质的比较

名称 与H2O反应 CO2+H2O

CO2 H2CO3 SO2+H2OSO2 H2SO3 12

与碱反应 与盐反应 2、氧化性：

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O CO2+NaOH===NaHCO3 SO2+NaOH===NaHSO3 CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O SO2+Ca（OH）2===CaSO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O===Ca（HCO3）2 CaSO3+SO2+H2O===Ca（HSO3）2 SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。SO2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 3、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色

SO2＋Br2＋2H 2O=== H2SO4＋2HBr

5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 2SO2＋O2 2 SO3

（SO3+H2O===H2SO4，SO3是无色固体SO3是一种无色固体，熔点是16.8C，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。） 4、漂白性：SO2使品红溶液褪色

SO2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。 漂白性的比较 物质 原理 实质 效果 范围 具有漂白性的物质 HClO、O3、H2O2 、Na2O2 将有色物质氧化分解 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 SO2 无色物质 非氧化还原反应 暂时性 木炭 子吸附在其表面 物理吸附 暂时性 与有色物质结合生成将有色物质的分0

可漂白某些有色物可吸附某些有色质，不能使石蕊试液物质的分子 褪色 把Cl2和SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？ 〖答案〗不能，SO2＋Cl2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl SO2与CO2的相互鉴别

鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。

鉴别CO2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。

当混有CO2时，不会影响SO2的鉴别；

当混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。 除去CO2中的SO2，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(吸收SO2)，再通过品红溶液(检验SO2是否被除尽)。 〖新授〗

三、用途 （1）制硫酸； （2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等； （3）杀菌消毒。 四、制法 1.工业制法 a，硫磺燃烧法 S+O2 点燃 SO2 2Fe2O3+8SO2

b，煅烧硫铁矿法4FeS2+11O2 高温 2.实验室制法

Na2SO3（ｓ）＋H2SO4（浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

实验中常使用溶质的质量分数为60%左右的硫酸，也可用浓硫酸。

不能用很稀的硫酸，因为SO2在水中的溶解度较大，常温常压下1体积水能溶解40体积的SO2 五、二氧化硫的污染

13

1、pH小于5.6的雨水，称之为酸雨。

2、一般认为，酸雨是由于人为排放的SO2和氮氧化物等酸性气体进入大气，当这些气体达到一定浓度后，在水凝结过程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性变大，pH变小。其转化可简单表示如下：

2SO2+2H2O+O2

催化剂?????尘埃2H2SO4 NOx

???HNO3

3、酸雨的危害

（1）对人体健康造成危害。 （2）破坏森林、草原和农作物。

（3）使土壤酸性增强、湖泊酸化、生态环境受损。（4）破坏建筑物。 3．例题精讲

例1、导致下列现象的主要原因，与排放SO2有关的是

A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞

D.温室效应

1、解析酸雨的形成，主要与SO2的排放有关；光化学烟雾的形成，主要与烃类及氮氧化物有关；温室效应主要与烃类和CO2等有关。答案：A

例2、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是

A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒

2、解析城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此报道内容。 答案：C

例3、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4????Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是

A.BaSO3和BaSO4

高温B.BaS

C.BaSO3

D.BaSO4

3、解析SO2通入BaCl2溶液不会生成沉淀，而SO3通入BaCl2中会有BaSO4沉淀产生。答案：D 例4、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。

(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 。

解析 本题考查学生由实验现象判断实验原理的直觉和逆向思维能力。首先要审清实验的装臵为一封闭体系，受热时，有气体从溶液中逸出进入气球，导致溶液的颜色的变化；冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜色。在中学阶段，因为气体的溶入和逸出而导致溶液颜色互变的最常见的是SO2与品红溶液之间以及NH3与酚酞溶液之间，然后根据题中现象进行分析、验证并解答即可。

答案：(1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3气体逸出，所以溶液的颜色变浅 (2)溶有SO2气体的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色

4．实战演练

一、选择题（每小题5分，共50分）?

1.若要从CO2气体中除去少量SO2，最好使混合气体通过?

A.盛NaOH溶液的洗气瓶? B.盛KMnO4酸性溶液的洗气瓶? C.盛品红溶液的洗气瓶? D.盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

2.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1。下列措施中不能够减少SO2排放量的是

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A.用天然气代替煤炭做民用燃料? B.开发新型燃器提高热能利用率?

C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率? D.燃煤中加入生石灰后使用

3.SO2和Cl2都具有漂白性。若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质

A.立刻褪色 B.慢慢褪色? C.先褪色，后复原 D.颜色不褪 4.向FeCl3和BaCl2的酸性混合液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是

A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S 5.常温下，向20 L真空容器内通入a mol硫化氢和b mol二氧化硫（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是

A.24.5 g·L B.14.4 g·L? C.8 g·L D.5.1 g·L

6.在常温下将a L SO2和b L H2S混合，当反应后气体体积为反应前气体体积的1/4时，则a与b之比为?

A.1∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.2∶1

－1

－1

－1

－1

7.下列关于SO2的叙述，不正确的是?

A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物?B.SO2是亚硫酸的酸酐? C.大气中SO2的主要来源是含硫物质的燃烧? D.SO2具有氧化性，因而可以使品红溶液褪色

8.下列反应发生后，溶液中H＋浓度显著增大的是?

A.将SO2通入溴水中?B.将SO2通入品红溶液中?C.将H2S通入CuSO4溶液中?D.将Cl2通入KI溶液 9.为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是?

①饱和Na2SO4溶液；②饱和NaHCO3；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰。? A.①③④

B.②③④

C.②④③

D.③④⑤

10.一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为?

A.1∶2

B.3∶5

C.8∶11

D.18∶8

二、非选择题（共50分）?

11.(10分)将SO2通入下列溶液中：?

①氢硫酸，②溴水，③品红溶液，④澄清石灰水，⑤酸性高锰酸钾，⑥氯化钙溶液， ⑦用硝酸酸化的硝酸钡溶液，⑧硝酸钡?

(1)使溶液颜色褪去的有 。 (2)先生成沉淀而后能溶解的有 。 (3)有沉淀产生不能溶解的有 。 (4)SO2作还原剂的有 。 (5)SO2作氧化剂的有 。 (6)无明显现象的有 。

12.（8分）A和B在常温下都是气体，A和B在空气中都不能被点燃，A的式量比B大。现分步实验如下：在A溶液中通入适量B气体，溶液酸性显著增强；继续加硝酸钡溶液反应，得到一种不溶于稀硝酸的白色沉淀；过滤，滤液无色；再向滤液中加入硝酸银溶液，析出另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。回答下列问题：?

（1）写出A、B两种气体的名称：A ，B 。

（2）写出上述各步实验中的化学方程式，属离子反应的写离子方程式： 。

13.（12分）实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

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