科学中相关概念的辨析(2)

发电机 电磁感应现象 其他形式的能转化为电能 二、化学类 1、物理变化与化学变化 2、饱和溶液与浓溶液 3、溶解度与溶质质量分数 4、单质、化合物与混合物 5、分子、原子与离子 6、有机物与无机物 7、化合反应与分解反应 8、金属与非金属 9、酸性氧化物与碱性氧化物 10、中和与中性

11、氧化反应与还原反应 12、溶液、悬浊液与乳浊液 13、氧化物与含氧化合物 14、置换反应与复分解反应 15、酸、碱与盐 16、充分反应与恰好完全反应 1、物理变化与化学变化 物理变化 化学变化 在变化中没有生成在变化中生成了其它新物定义 其它物质，这类变化质，这类变化叫化学变化。 叫物理变化。 举例 区别 联系 水加热变水蒸气 没有新物质生成 钢铁生锈 有新物质生成 化学变化中一定伴随着物理变化，物理变化中不一定存在化学变化。 2、饱和溶液与浓溶液 饱和溶液 浓溶液 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再一定量的溶液里所含溶质定义 溶解某种溶质的溶的量较多。 液。 析出晶体的某种溶温度为50℃的100克水中举例 液是该温度下的饱溶解了60克的硝酸钾。 和溶液 某种溶质能否再溶区别 溶质与溶液的比值大 解 饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液不一定是饱和溶联系 液。 3、溶解度与溶质质量分数 溶解度 溶质质量分数 在一定温度下，某物一定量的溶液里所含溶质。定义 质在100克溶剂中达溶质质量分数=溶质的质量到饱和状态时所溶/溶液的质量 解的质量为物质在这种溶剂里的溶解度 单位 克 是一个比值 溶解度的大小由物质本身的性质决定。 温度一定时，某溶质与外界条件无关，同一温度对确定的溶剂来说，区别 下溶质质量分数有很多值。 溶解度只有一个确不一定是饱和溶液。 定的值。 溶液一定是饱和溶液 饱和溶液时可以相互转化 联系 C%=S/100+S S=C/（100-C）×100 4、单质、化合物与混合物 单质 化合物 混合物 由同种元素组成由不同种元素组成的纯由不同种物质组成的物定义 的纯净物 净物 质 实例 成分 氧气、铁等 单一 水、二氧化碳等 单一 空气、溶液等 含两种或两种以上的物质 元素存在状态 元素处于游离态 元素处于化合态 5、分子、原子与离子 分子 原子 离子 分子是保持物质化学变化中的最小微粒 定义 化学性质的一种带电的原子构成离子 微粒 水是由水分子构铁是由原子构成的 氯化钠是由钠离子和氯实例 成的 离子构成的 在化学变化中，而原子在化学变化中，分区别 不能再分。 子能再分。 联系 都是构成物质的一种微粒。 分子由原子构成，原子得到或失去电子形成离子。 6、有机物与无机物 有机物 无机物 含碳元素的化合物。一般指组成里不含碳元素定义 除碳的氧化物、碳的物质 酸、碳酸盐。 举例 区别 甲烷、酒精 含碳元素 氯化钠、水 一般不含碳元素（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐。） 都是纯净物 联系 7、化合反应与分解反应

8、金属与非金属 金属 非金属 常温时，除汞是液体外，其常温时，除溴是液体，氢气、氮气、氧气、氟气、余是固体 氯气是气体外，其余都是固体 一般密度较大 有金属光泽 大多数是热和电的良导体 一般密度较小 大多数没有金属光泽 大多数不是热和电的良导体 大多数具有延展性 固态时大多为金属晶体 大多数不具有延展性 固态时大多为分子晶体 蒸气分子大多数是单原子的 蒸气（或气体）分子大多数是双原子或多原子的 9、中和与中性 中和 中性 酸和碱互相交换成中性指的是溶液中的氢离定义 分，生成盐和水的反子浓度等于氢氧根离子浓应。 度，也就是室温下PH=7 举例 区别 联系 只要酸碱发生了反酸碱发生了反应并不一定应就叫中和 中性 当强酸与强碱刚好完全中和溶液也中性

9、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 能与酸反应生成盐和能与碱反应生成盐和水的定义 水的氧化物。 氧化物。 举例 联系 CO2、SO2 CaO、Na2O 都是属于氧化物 10、氧化反应与还原反应 氧化反应 反应物跟氧发生反应。 定义 失去电子的反应是氧化反应。 还原反应 含氧化合物里的氧被夺去的反应。 得到电子的反应是还原反应。 举例 联系 氧化与还原必定同时发生，相互依存 11、溶液、悬浊液与乳浊液 溶液 溶液是一种或几定义 种物质分散到另悬浊液 乳浊液 固体小颗粒悬浮在液体小液滴分散在液体里形里形成的物质 成的物质 一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。 是否透明 透明 久置是否久置不分层 分层 特点 实例 均一、稳定 不透明，浑浊 久置分层 不均一、不稳定 蔗糖溶液、食盐溶浑浊的黄河水 液 菜油分散在水中

12、氧化物与含氧化合物 氧化物 含氧化合物 氧化物是由两种元素组成的，其中一种定义 含氧元素的化合物 元素是氧元素的化合物 举例 区别 联系 氧化铜 高锰酸钾 氧化物只由两种元含氧化合物可由多种元素素组成 组成 氧化物从属于含氧化合物 13、置换反应与复分解反应 置换反应 复分解反应 一种单质与另一种化合两种化合物相互交换成份生物起反应生成另一种单定义 成另外两种化合物的反应叫质和化合物的反应叫置复分解反应 换反应 举例 区别 联系 CuO + H2 △ Cu + H2O 2NaOH+ H2SO4 = Na 2SO4+ H2O 14酸、碱与盐 酸 碱 盐 电离时生成的阳电离时生成的阴离子全电离生成金属离子或铵定义 离子全部是氢离部是氢氧根离子的化合根和酸根离子的化合物 子的化合物。 物

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