无机化学课后题(4)

二、填空题

1．用合理的量子数表示：3d能级

；2pz原子轨道

；

4s1电子 。

2．4p亚层中轨道的主量子数为，角量子数为,该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。 3．某原子轨道的径向分布如右图所示，若该轨 道的主量子数为4，则其角量子数l= 。

4．d区元素中具有的特殊电子构型是 ,

D（r）对应的元素名称为 ,元素符号是 。

5．第四周期元素中，4p轨道半充满的是，3d轨道半充满的是,价层中s电子数与d电子数相同的是。

6．某元素在氪之前，该元素的原子失去二个电子后的离子在角量子数为2的轨道中有一个单电子，若只失去一个电子，则离子的轨道中没有单电子。该元素的符号为，其基态原子核外电子排布为， 该元素在 区，第 族。

7．A原子的M层比B原子的M 层少4 个电子，B原子的N层比A原子的N层多5 个电子。则A的元素符号为，B的元素符号为,A与B的单质在酸性溶液中反应得到的二种化合物为。

三、计算和判断题

1.基态氢原子吸收97.2nm波长的光子后，放出486nm波长的光子，问氢原子的终态电子n为多少？ 2.已知某元素在氪前，当此元素的原子失去3 个电子后，在它的角量子数为2 的轨道中，电子恰为半充满，试推出该元素的名称。

3.19号元素K和29号元素Cu 的最外层中都只有一个4s电子，但二者的化学活泼性相差很大。试从有效

1

核电荷和电离能（kJ?mol-）说明之。

4.给出下列元素的原子序数和元素名称，并写出元素原子的电子排布式（列表）。

⑴第三个稀有气体；⑵第四周期的第六个过渡元素；⑶电负性最大的元素；⑷4p半充满的元素。

5.有A，B，C，D四种元素。其中A为第四周期元素，与D形成1∶1 和1∶2 原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C 和B 是同周期的元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大的元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。

6.有A,B,C,D,E,F六种元素,按下列条件推出各元素在周期表中的位置、元素符号,给出各元素价电子构型。 （1）A，B，C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3 个电子层。

（2）D，E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4 个电子层并且有6 个单电子。

7.由下列元素在周期表中的位置，给出元素名称、元素符号及其价层电子构型。 （1）第四周期第VIB族；（2）第五周期第IB族；（3）第五周期第IVA族；（4）第四周期第VIIA族。

8.A，B，C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B的核电荷比A大9 个单位，C的质子数比B多7 个；1mol的A单质同酸反应置换出1gH2，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。判断A，B，C各为何元素？A，B同C反应时生成的化合物的分子式。

9．满足下列条件之一的是哪一族或哪一种元素？ （1）最外层有3 个p电子；（2）某元素的n=4,l=0的轨道上有2个电子，n=3,l=2的轨道上有6 个电子； （3）次外层d轨道为全充满，最外层有5 个p电子的元素； （4）某元素+2价离子与氩原子的电子层结构相同；（5）某元素-1 价离子与氪原子的电子层结构相同。

10．某元素质量数为55，原子中有30个中子，试问：

（1）原子中有多少电子层？多少能级？多少能级组？（2）原子中有多少价电子？多少未成对电子？

11．有A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1，2，6，7，其电子层数依次减少。已知D-的电子层结

构与Ar原子相同，A和B的次外层各只有8 个电子，C次外层有18 个电子。试判断这四种元素 （1）原子半径由小到大的顺序； （3）电负性由小到大的顺序； （2）第一电离能由小到大的顺序； （4）金属性由弱到强的顺序。

16

一、选择题

第九章 分子结构

（ ）01．能与原子序数为19的元素1∶1 化合的元素的原子序数为

A、16 A、px-px

B、18

C、21

D、17 C、py-pz B、形成三重键 C、HBr

D、HI

D、二者相等 D、pz-pz

C、分子比较小

D、满足八电子结构

（ ）02．下列原子轨道n相同，且各有一个自旋方向相反的未成对电子，则x轴方向可形成π键的是

B、px-py

（ ）03．氮分子很稳定，是因为氮分子

A、不存在反键轨道 A、HF

B、HCl

（ ）04．根据下列共价分子的结构，判断键能最大的是 （ ）05．He+与H的电离能大小顺序为

A、He+>H A、Li2 A、C2

A、O+2

B、H>He+

C、二者接近

D、H+ 2 D、F2 D、O2-2 D、NaH D、O2+2

（ ）06．根据MO法，下列分子或离子中不可能存在的是

B、Be2 B、N2 B、O2 B、O2

B、O-2

C、Ne+ C、O2

C、O-2

（ ）07．由分子轨道理论可知,下列物质中具有顺磁性的是

（ ）08．根据MO法推测以下分子或离子的电子排布，判断有反磁性的是 （ ）09．下列分子属于CO等电子体的是

A、NO A、O2

C、N2 C、O2-2

（ ）10．下列分子或离子中最稳定的是

（ ）11．用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为直线形的是

A、HgCl2 A、NF3 A、BF3 A、BeCl2

B、GeH4 B、AsH3 B、PCl3 B、BeH2

C、H2Te C、BI3 C、BI3

D、SbH3

（ ）12．用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是

D、SbH3 D、SnH4

D、H2Se

C、C2H2（直线形）B、D、CF4（正四面体形）

（ ）13．用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为三角锥形的是 （ ）14．用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为V形（折线形）的是

C、XeF2

（ ）15．已知下列分子的空间构型，其中心原子采取sp杂化轨道成键的是A、

CO（直线形）

C6H6（分子中所有原子都在一个平面上） A、CCl4 A、CO2 A、XeF6 A、SeF6

（ ）16．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是

B、SbCl5 B、CS2 B、AsF5 B、AsF5

C、XeF4 C、OF2 C、SF6 C、XeOF4

D、XeF6 D、BeF2 D、SbCl5

D、PbCl4

17

（ ）17．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为V形的是 （ ）18．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为正八面体的是 （ ）19．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为三角双锥的是

（ ）20．据价层电子对互斥理论，推断下列含氧酸根离子的空间构型，其中心原子位于三角锥顶的是

A、SiO2-3

A、BrO-3

B、BrO-3

C、GeO2-3 C、AsO3-3

C、H3BO3 C、N2H4 Cπ(2p) C、sp2-p C、PCl3 C、NH3

C、PCl6-

D、PO3-4 D、CO2-3

D、HClO3 D、HNO3 D、σ*(2p)

（ ）21．根据价层电子对互斥理论，推断下列含氧酸根离子的中心原子位于平面三角形中心的是

B、IO-3

（ ）22．下列含氧酸分子中为平面三角形的是

A、HNO2 A、H3BO3 A、σ(2p) A、sp-p A、NH3 A、H2O A、H3O+ A、H2O A、I3+ A、1s

B、H3PO3 B、C2H6 B、π*(2p) B、sp2-s B、BCl3 B、H3O+

B、NH+4

（ ）23．化合物分子内有氢键的是 （ ）24．N2分子的最低空轨道是

（ ）25．在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是

D、sp3-p D、H2O D、NH+ 4

D、BI-4

（ ）26．中心原子采取sp2杂化的分子是

（ ）27．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 （ ）28．下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是

（ ）29．下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道与NH3分子中的N原子杂化轨道最相似的是

B、H3O

B、I3-+

C、NH4

+D、BCl3

（ ）30．下列分子或离子中，构型不为直线形的是

C、CS2 C、2Px

C、σ2p

D、BeCl2 D、2Pz

D、σ*2p

（ ）31．当H原子和F原子沿Z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是

B、2s

（ ）32．按分子轨道理论O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是

A、π2p A、BN

B π*2p B、POCl3

（ ）33．下列化合物肯定不存在的是

C、NCl5

D、SiF4

B、相对分子质量越大，分子间力越大 D、双键和叁键都是重键

（ ）34．下列判断中，正确的是

A、极性分子中的化学键都有极性

C、HI分子间力比HBr的大，故HI没有HBr稳定

（ ）35．下列分子中属反磁性的是

A、O2

B、CO C、B2 D、NO

二、简答题

1．试用杂化轨道理论讨论下列分子的成键情况：BeCl2, PCl5, OF2,ICl3 2．用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型

+

BeCl2 , SnCl3 -, ICl2

，XeO4 , BrF3 , SnCl2 ,SF4 ,ICl2

-

, SF6

18

第十章固体结构

一、选择题

（ ）01．面心立方晶胞、体心立方晶胞、简单立方晶胞中的质点数各为

A 1 B 2 C 3 D 4 （ ）02．下列物质中不可能有金属键的是 A、化合物 B、液体 C、晶体 D、气体 （ ）03．下列物质中，晶格结点上是―小分子‖的是 A、金刚石

B、干冰

C、CaF2

D、Na2O

（ ）04．通过测定AB2型分子的偶极矩，能够判断

A、分子的几何形状 B、元素的电负性差 C、A-B键的极性（ ）05．下列分子中偶极矩不为零的是 A、SO3 B、SO2 C、XeO4 D、CS2 （ ）06.下列分子中偶极矩大于零的是

A、SeO2

B、BBr3

C、SiCl4

D、SnH4

（ ）07．下列卤化氢中，分子偶极矩变小的顺序是

A、HI，HBr,HCl,HF B、HF,HCl,HBr,HI C、HBr,HCl,HF,HI

（ ）08．下列分子中偶极矩最大的是

A、H2O B、H2S C、H2Se D、SeO3

（ ）09．下列处于液体状态的物质中，导电性最差的是 A、AlCl3 B、NaCl

C、SiCl4

D、MgCl2

（ ）10．影响范德华力的主要因素是

A、温度 B、分子体积 C、原子半径 D、电子数 （ ）11．在BCl3和PCl5分子之间存在着的作用力有 A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、共价键 （ ）12．H2O 的沸点远高于H2Se的沸点,是因为水分子间有 A、范德华力 B、共价键

C、离子键 D、氢键 （ ）13．下列化合物中沸点最高的是

A、C2H6 B、CH3-O-CH3 C、C2H5OH

D、C2H4

（ ）14．下列晶体中占据晶格结点上的微粒间的作用力属共价键的是

A、黄铜

B、SiC

C、CCl4

D、Xe

（ ）15．下列物质中，熔点由低到高排列顺序正确的是

A、NH3

（ ）16．石墨晶体中层与层间的结合力是

A、金属键 B、共价键 C、范德华力 D、离子键

（ ）17．下列化合物中含有极性共价键的是

A、KClO3 B、Na2O2

C、Na2O

D、KI

（ ）18．下列化合物中共价性最强的是

A、LiI B、CsI

C、BeI2

D、MgI2

（ ）19．下列化合物中，键的极性最弱的是

A、FeCl3

B、AlCl3

C、SiCl4

D、PCl5

19

D、A-B键的键长

D、HCl,HBr,HI,HF

（ ）20．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

A、H2O2 A、AgCl A、离子键 A、NH3

OH B、Na2CO3 B、HgS B、氢键

C、Na2O2 D、KO3

（ ）21．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是

C、ZnI2

D、PbCl2

D、范德华力 D、HCHO

OH CHO

①

（ ）22．熔融SiO2晶体时，需要克服的作用力主要是

C、共价键 C、C2H5OH

（ ）23．下列分子中不能形成氢键的是

B、N2H4

OH （ ）24．下列化合物中按沸点由高到低顺序排列正确的是

② CHO

③

CHO

A、3，2，1 A、Na2O

A、F-

B、2，3，1 C、1，2，3

D、Li2O

D、3，1，2

（ ）25．下列氧化物中熔点最高的是

B、SrO

C、MgO

（ ）26．受同种阳离子作用，下列离子中变形性最大的是

B、O2-

C、Cl-

D、S2- D、SiF4

D、Bi3+ D、CsF D、Ca D、Ti4+ D、Cl- D、KF

C、0.514与0.832之间 D、ZnO

B、沸点：SbCl5>SbCl3 D、溶解度：NaCl>CuCl

D、大于0.732

（ ）27．下列各晶体中，熔化时只需克服色散力的是

A、K A、Ba2+ A、LiF A、Na A、K+ A、Al3+ A、KBr

B、H2O B、Cu2+ B、NaF B、K B、Ca2+ B、Mg2+ B、KI

C、SiC C、Cu+ C、KF

（ ）28．下列离子中，属于（18+2）电子构型的是 （ ）29．下列物质中，在水中溶解度最小的是

（ ）30．要使下列金属逸出电子，所需光的频率最低的是

C、Mg

（ ）31．下列正离子中半径最小的是

C、Sc3+

C、S2-

（ ）32．下列离子中半径最大的是

（ ）33．当气态离子K+、F-、Cl-、Br-、I-形成1mol(KF,KCl,KBr和KI)晶体时，所放出能量最多的是

C、KCl

（ ）34．化学式为AB的离子化合物，当A的配位数是8 时，最有可能的半径比（r+/r-）为

A、小于0.205 A、Al2O3

B、大于1.00

（ ）35．假定下列每种化合物全部为离子键结合，其中熔点最高的是

B、CaF2

C、FeCl2

（ ）36．应用离子极化理论，指出下列结论不正确的是

A、熔点：SnCl2>SnCl4

C、液体导电性：PbCl2>PbCl4

二、填空题

01．石墨是

晶体，层内原子间的作用力为

20

，层间作用力为 ，由于C原子在

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