一、选择题
第六章 沉淀溶解平衡
63
( )1.已知Sr3(PO4)2的溶解度为1.0×10-mol?dm-，则该化合物的溶度积常数为
-30 -28 -12
a 1.0×10b 1.1×10c 5.0×1030 d 1.0×10-
-17
( )2.已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10，则Zn(OH)2在水中的溶解度为
-6-3 -63 93 93
a 1.4×10mol?dmb 2.3×10mol?dm-c 1.4×10-mol?dm-d 2.3×10-mol?dm-
-11
( )3.已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10,则其饱和溶液的pH为
a 3.48 b 3.78 c 10.22 d 10.52
θ3103
( )4.BaSO4的相对分子质量为233，K SP =1.0×10 -，把1.0×10- mol的BaSO4，配成10dm的溶液，
则BaSO4未溶解的质量是 a 0.0021g b 0.021g c 0.21g d 2.1g
2+3
( )5.向Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2,使Mg浓度为0.010mol?dm-，则该溶液的pH为
a 5.26 b 4.37 c 8.75 d 9.63 ( )6.Mg(OH)2沉淀能溶于下列哪种溶液
a MgCl2溶液 b NH4Cl溶液 c NaAc溶液 d 氨水溶液 ( )7.下列化合物在氨水中溶解度最小的是
a Ag3PO4 b AgCl c AgBr d AgI ( )8.下列试剂中能使CaSO4溶解度增大的是
a CaCl2 b Na2SO4 c NH4Ac d H2O
二、填空题
31.Ag+,Pb2+,Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol?dm-，往溶液中滴加K2CrO4试剂，各离子开始沉淀
的顺序为
2.同离子效应使难溶电解质的溶解度
。
，盐效应使难溶电解质的溶解度
。
3.已知KSP（ZnS）=2.0×10 饱和，
θ -22
θ-27, KSP（CdS）=8.0×10 ,在
Zn 和Cd 两溶液（浓度相同）分别通入H2S至
2+ 2+
离子在酸度较大时生成沉淀， 离子在酸度较小时生成沉淀。
；
。
4.在含有固体AgI的饱和溶液中：（1）加入固体AgNO3,则[I-]变
（2）若改加更多的AgI则[Ag+]将
3335.若AgCl在水中，0.01mol?dm-CaCl2中，0.01mol?dm-NaCl中及0.05mol?dm-AgNO3中的溶解度分别为
S1、S2、S3和S4，将这些溶解度按由大到小排列的顺序为
。
三、计算题
3 33
1.(1)在0.1mol?dm-的FeCl3溶液中，加入等体积的含有0.2mol?dm-的NH3?H2O和2.0mol?dm-的NH4Cl
混合溶液，问能否产生Fe(OH)3沉淀？(M=53.5g/mol)
338
(2)0.1mol?dm-的Fe3+开始沉淀和沉淀完全时，溶液的pH各为多少？（KθSP=4.0×10-）
2.在含有0.01mol?dm的Cl和
-3 -
CrO4 2-的混合溶液中，逐滴加入
0.1mol?dm 的AgNO3溶液，问哪种离子先
-3
沉淀？当第二种离子开始沉淀时，先沉淀离子的浓度为多少？二者能否分开？
3
3.在0.1mol?dm-的Co2+溶液中含有少量Cu2+杂质，问用硫化物分步沉淀法除去Cu2+的条件是什么？
11
一、选择题
第七章 氧化还原反反应电化学基础
( )01.下列化合物中，氧呈现+2 氧化态的是
a Cl2O5 b BrO2 c HClO2 d F2O
+4
溶液使Y ( )02.某氧化剂YO（OH）+2 中元素Y的价态为+5，如果还原7.16×10- molYO（OH）2
-3
至较低价态，则需用0.066mol?dm的Na2SO3溶液26.98mL。还原产物中Y元素的氧化态为 a -2 b -1 c 0 d +1
- + - -θ -1 θ - -( )03.已知电极反应ClO3+6H+6e=Cl+3H2O 的△rGm=-839.6kJ?mol ,则E（ClO3/Cl）的值为
a 1.45V b 0.73V c 2.90V d -1.45V
( )04.在甲醛（HCHO）及乙酰氯（CH3COCl）中，碳的氧化态分别是
a +4，+4 b +4，+2 c 0，0 d 0，+2 ( )05.将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是
a H2+Cl2=2HCl b 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ c Ag++Cl-=AgCl d 2Hg2++Sn2+=Hg22++Sn4+
3
( )06.298K时，金属Zn放在2.0 mol?dm-的Zn2+溶液中，其E应为
a -0.772V b +0.754V c -0.733V d -0.754V
( )07.在上题锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应该
a 增大 b 减小 c 不变 d 不能判断
( )08.向AI2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中放入一个铁钉，下列结论正确的是
a 生成AI、H2和Fe2+ b 生成AI和H2 c 生成Fe2+、AI和Cu d 生成Fe2+和Cu ( )09.在下列反应K2Cr2O7+14HCl 2CrCl3+3Cl2+2KCl中，如各物质均处于标准状态，则反应
a 从左向右自发进行 b 从右向左自发进行 c 处于平衡 d 方向无法判断
-3
( )10.上题中盐酸的浓度若增至12mol?dm（其它条件不变），则反应
a 正向自发进行 b 逆向自发进行 c 处于平衡状态 d 方向无法判断 ( )11.已知Eθ（Zn2+/Zn）=-0.76V,下列原电池反应的电动势为0.46V，则氢电极溶液中的pH为
+-32+3
Zn+2H(amol?dm)=Zn(1mol?dm-)+H2(1.013×105Pa)
a 10.2 b 2.5 c 3.0 d 5.1
( )12.标准氢电极与另一氢电极组成原电池，若使电池电动势最大，另一氢电极所用酸性溶液是
333
a 0.1 mol?dm-HCl b 0.1mol?dm-HAc+0.1mol?dm-NaAc -3-3
c 0.1 mol?dmHAc d 0.1mol?dmH2SO4
2+323
( )13.某电池(-)A│A(0.1mol?dm-）‖B2+(1.0×10-mol?dm-）│B(+)的EMF为0.27V，则EMFθ为
a 0.24V b 0.27V c 0.30V d 0.33V ( )14.电解K2SO4流动的水溶液时，阴阳两极产物分别是
a H2，O2 b KOH，H2 c H2，KOH d O2，H2
( )15.电极电势与pH无关的电对是
a H2O2/H2O b IO-/I- c MnO2/Mn2+ d MnO4-/MnO42- 3
( )16.将有关离子浓度增大5 倍，而E值保持不变的电极反应是
a Zn2++2e-=Zn b MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O c Cl2+2e-=2Cl-d Cr3++e-=Cr2+
( )17.下列氧化还原电对中，Eθ值最大的是
a Ag+/Ag b AgCl/Ag c AgBr/Ag d AgI/Ag ( )18.以惰性电极电解一段时间后，pH值减小的溶液是
a HCl b NaHSO4 c Na2SO4 d NaCl
( )19.使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是
a Cu2++2e-=Cu b I2+2e-=2I-c 2H++2e-=H2 d Fe3++e-=Fe2+
( )20.代数值最小的标准电极电势为
a Cu+/Cu b CuCl/Cu c CuBr/Cu d CuI/Cu ( )21.根据Eθ（AgI/Ag）=-0.151V,Eθ（AgBr/Ag）=+0.095V,则金属银可自发溶于
a 盐酸 b 氢溴酸 c 氢碘酸 d 氢氟酸
- -( )22.在NO3－NO的标准半电池中，降低溶液的酸度，NO3的氧化能力
a 增大 b 减小 c 不变 d 无法判断
2-3+ -3 2- 3+ 3
( ) 23.在标准 Cr2O7 ／C 如 r 半 电池中，果Cr2O7 、Cr 的浓度均 为1mol?dm ，H+的浓度为 2mol?dm - 则电极电势比标准态的
a 大 b 小 c 不变 d 不能判断
θ( )24.下列反应：4AI＋3O2＋6H2O→4AI(OH)3的△rGm＝θ-zFE，式中z等于
a 6 b 8 c 12 d 14
12
( )25.在标准Cu2+／Cu半电池中，添加少量固体CuSO4，则电极电势
a 增大 b 减少 c 不影响 d 无法判断
3+2+2+
( )26.在Fe－Fe半电池中，降低Fe的浓度，Fe3+的氧化能力
a 增大 b 减小 c 不变 d 无法判断 ( )27.在K[Pt(NH3)Cl5]分子中，Pt的氧化数是
a +5 b +4 c +2 d +1
--( )28.加氯水于含有等量I、Br的混合液中，先被氧化的离子是
a Br-b I-c 同时氧化 d 无法判断
( )29.标准状态时，下列反应皆正向进行,由此判断反应所涉及的物质中还原性最强的是：
- + 2+ - +2- 2- -2MnO4+5H2O2+6H→5O2+2Mn +8H2O H2O2+2I+2H→2H2O+I2 I2+2S2O3 →S4O6 +2I
- 2-a H2O2 b Ic H2O d S2O3
( )30.在酸性溶液中，298K标准状态下，可以共存的是
- - 3+ 2+- 2+ 4+
a MnO4与Cl b Fe 与Sn c NO3与Fe d I-与Sn
θ
( )31.某氧化还原反应的Eθ为正值，下列关于此反应的△rG θ与的叙述正确的是 m K
a △rG θm 是正值，Kθ 大于1 b △rG θm 是正值，Kθ 小于1
θ θ θ
c △rGm 是负值，K θ 大于1 d △rGm 是负值，K小于1
( )32.已知标准状态时下列两反应均自发（A、B、C都是金属单质）：
A（s）+B2+（aq）→A2+（aq）+B（s）；A2+（aq）+C（s）→C2+（aq）+A（s） 则标准状态时，关于反应C（s）+B2+（aq）→C2+（aq）+B（s）的叙述正确的是 a 反应自发 b 反应不自发 c 处于平衡状态 d 无法判断
2+2+
( )33.对于原电池：Zn│Zn(c1)‖Zn(c2)│Zn，下列说法正确的是（双选）
a 这种电池的电动势必为零 b 当c1＞c2时构成自发电池 c 当c1＜c2时构成自发电池 d 当c1＝c2电池电动势为零
( )34.对于KClO3→KClO4+KCl的歧化反应，氧化剂占该物质的物质的量之比是
a 2/3 b 1/2 c 3/4 d 1/4
+
( )35.当溶液中H离子浓度增大时，氧化能力不增强的氧化剂是
a Cr2O2-b O3 C NO-d PbCl2- 7 3 6
二、填空题
1.将Ag-AgCl电极[Eθ（AgCl/Ag）=0.2222V]与饱和甘汞电极（Eθ=0.2415V）组成原电池，则该原电 池的电池符号为 反应
2+
+
，电池反应
θ
θ
，正极反应
θ
，负极
。
，电池反应的平衡常数Kθ
2.电池（-）Cu│Cu+‖Cu+,Cu2+│Pt(+)和（-）Cu│Cu2+‖Cu+,Cu2+│Pt(+)的反应均可写成 Cu+ Cu=2Cu，则此二电池的△rGm ，E ，K 。（填―相同‖或―不同‖）
三、计算题
1.已知：Ag+＋e-＝Ag
AgI＋e-＝Ag＋I-
Eθ＝0.8V Eθ＝-0.152V
(1)写出由上两个半反应组成的原电池符号，标出正负极。 (2)写出电池反应式：
(3)计算:电动势Eθ＝电池反应的平
衡常数Kθ AgI的Ksp θ
10
(4)若已知Kθsp(AgCl)＝1.8×10-，求：Eθ（AgCl/Ag）
2.在反应MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O.中，C（H+）=C（Cl-），气体分压为101325Pa，假定其它离子浓度均
3
为1mol?dm-，欲使反应自发进行，HCl的浓度最低为多少？
13
第二篇物质结构基础 第八章
一、选择题
1
（ ）01．某温度下，α粒子（He）以1.50×107m?s-的速率运动，其波长为
18151417
A 6.65 × 10-m B 6.65 × 10-m C 2.66× 10-m D 2.66 × 10-m （ ）02．原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示
A ψ值的大小 B Y值的大小 C r值的大小 D 4πr2dr值的大小 （ ）03．下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是
A3s B3Px C3Pz D 3dz2
（ ）04．在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是
A 3,2,+1,+1/2 B 2,1,+1,-1/2 C 3,10,-1/2 D 3,1,-1,-1/2 （ ）05．第四周期元素原子中未成对电子数最多可达
A 4 个 B 5个 C 6 个 D 7个 （ ）06．下列叙述中正确的是
A因为p轨道是―8‖字形,所以P电子走―8‖字型 B主量子数为2 时，有2s,2p两个轨道 C氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D 电子云是波函数|ψ|2在空间分布的图像 （ ）07．基态原子的第五电子层只有二个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为
A 8 个 B 18 个 C 8-18 个 D 8-32 个 （ ）08．主量子数n=4能层的亚层数是
A3 B4 C5 D 6
2+
（ ）09．某金属M离子的第三层中有15 个电子，该金属的名称是
A Fe B Mn C Co D Ni （ ）10．3d电子的径向分布函数图有
A 1 个峰 B 2个峰 C 3 个峰 D 4 个峰 （ ）11．下列元素中，原子半径最接近的一组是
A Ne,Ar,Kr,Xe B Mg,Ca,Sr,Ba C B,C,N,O D Cr,Mn,Fe,Co （ ）12．按原子半径由大到小排列，顺序正确的是
A MgBSi B Si MgB C MgSiB D BSi Mg
（ ）13．量子力学的一个轨道是
A 与玻尔理论中的原子轨道等同 B 指n具有一定数值时的一个波函数 C 指n、l具有一定数值时的一个波函数 D 指n、l、m具有一定数值时的一个波函数 （ ）14．下列基态原子的电子构型中正确的是
A 3d94s2 B 3d44s2 C 4d105s0 D 4d85s2
（ ）15．18 电子构型的阳离子在周期表中的位置是
A s 和p区 B p和d区 C p和ds 区 D p,d和ds 区 （ ）16．具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是
A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np6. （ ）17．下列基态原子中，含有三个未成对电子的是
A AL B Si C Fe D V
（ ）18．下列各对元素中，第一电离能大小次序不正确的是
A Mg
A NaMgAl B BCN C Si PAs D HeNeAr
（ ）20．第二电离能最大的元素所具有的电子结构是
A ls2 B ls22s1 C ls22s2 D ls22s22p1
（ ）21．下列元素基态原子的第三电离能最大的是
A B B C C Be D Li
（ ）22．某元素基态原子失去3 个电子后，角量子数为2 的轨道半充满，其原子序数为
A 24 B25 C 26 D 27
（ ）23．氙原子的半径是指
AXeF2中Xe原子半径BXeF6中Xe原子半径C气态Xe原子半径D 单质Xe晶体中Xe原子半径
原子结构
14
（ ）24．IB族元素的原子半径比相应的VIII族元素的原子半径大，原因是
A d电子越多，半径越大 C 最外层电子受屏蔽效应大 B IB族的金属性比VIII族的强 D 测定的实验方法不同
（ ）25．在下述比较原子半径大小的关系中，正确的是
A r(Ga)＜r(Ge) B r(Zn)>r(Fe) C r(Y)>r(La) D r(Sb)>r(Bi) （ ）26．下列各组元素按电负性大小排列正确的是
A F>N>O B O>Cl>F C As>P>H D Cl>S>As
（ ）27．如果氢原子的电离能是13.6ev，则He+的电离能为
A 122.4eV B 54.4eV C 27.2eV D 13.6 eV
（ ）28．下列各对元素中，第一电子亲合能大小排列正确的是
A O>S B F （ ）29．电子之所以能维持在原子核周围运动而不脱离原子核，主要是由于 A 库仑引力 B 电子的波动性 C电子自旋 D三种原因都有 （ ）30．将量子力学应用于原子结构中，贡献较大的是 A 普朗克（Planck） B爱因斯坦（Einstein） C吉阿克（Giaque） D薛定谔（Schrodinger） 139 （ ）31．某原子的符号为67 M，由此知道 （ A该原子核中有139 个质子 B 它有139 个电子 C核中有72 个中子 D 它的原子量为67 ）32．玻尔原子理论的贡献在于 A 证明了电子在原子核外的圆形轨道上运动 C 解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系 B 计算出原子的电离能，与实验值非常接近 D 应用了量子力学的概念和方法 ）33．当电子由K能层转移到L能层时，伴随发生的现象是 A 吸收能量 B 发射一个β粒子 C 发射X射线 D发射γ射线 ）34．原子中―充填‖电子时，必须遵循能量最低原理，这里的能量是指 A 原子轨道的能量 B 电子的势能 C原子的能量 D 电子的动能 ）35．某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是 A ψn B ψn,l Cψn,l,m D ψn,l,m,ms ）36．多电子原子中电子的能量决定于 A 主量子数n B n和副量子数l C n，l和磁量子数m D l及自旋量子数ms ）37．下列几种元素中原子半径值最大的是 A Ca B Si C V D S ）38．下列四种量子数的组合中合理的是 A （4，2，0，-1/2） B（2，2，0，+1/2） C （3，1，2，+1/2） D（2，0，1，1） ）39．原子序数为29 的元素，其原子核外电子排布应是 A [Ar]3d94s2 B [Ar]3d104s2 C [Ar]3d104s1 D [Kr]4d105s1 ）40．在C、Cr、Ag、Pb 基态原子中，未成对的电子数依次是 A、2，1，1，2， B、2，1，4，1， C、2，6，1，2 D、2，6，1，4 ）41．下列各种电子构型中，不属于原子激发态的是 A、1s22s22p63s2 B、1s22s22p63s13p1 C、1s22s22p43s1 D、1s22s22p63d1 ）42．对于一个3d电子来说，下列量子数表示不合理的是 A 3,2，1，+1/2 B 3，2，0，-1/2 C 3，2，-1，-1/2 D 3，2，-3，+1/2 ）43．下列电子构型中，不属于基态原子电子构型的是 A [Ne]3s23p5 B [Ar]3d3 C [Ar]3d104s1 D [Kr]4d10 ）44．铁原子的电子构型是[Ar]4s23d6,在轨道图中未配对的电子数是 A 0 B 2 C 4 D 6 101 ）45．最高能级组电子构型为4d5s的元素，其原子序数为 A 19 B 29 C 37 D 47 ）46．下面列出了四种元素的原子序数，指出其原子最外层电子数最多的是 A 2 B 15 C 38 D 42 ）47．原子半径最接近下列哪个数据？ A 1um B 1nm C 1pm D 1fm ）48．钻穿效应使屏蔽效应 A 增强 B 减弱 C 无影响 D 增强了外层电子的屏蔽作用 （ （ （ （ （ （ （ （ （ （ （ （ （ （ （ （ 15 百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库无机化学课后题(3)在线全文阅读。
相关推荐：