146 J?mol ?K ，反应达平衡时各物质 （ ）21.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，△rHm= -114 KJ?mol ，△rSm =-θ
分压均为P，则反应的温度是 a 780℃ b 508℃ c 482℃ d 1053℃
θ
（ ）22.下列反应中，△rS最大的是 m b 2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g) a C(s)+O2(g)→CO2（g） c 3H2(g)+N2(g)→2NH3(g) d CuSO4(s)+5H2O(l)→CuSO4?5H2O(s) （ ）23.液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是
a 蒸气压 b 摩尔自由能 c 摩尔熵 d 液体质量 （ ）24.下列过程中，△G=0 的是
a 氨在水中解离达平衡 b 理想气体向真空膨胀 c 乙醇溶于水 d 炸药爆炸 （ ）25.由水、水气、煤油及冰组成的系统是
a 四相系统 b 两相系统 c 三相系统 d 单相系统 （ ）26.条件相同的同一反应有两种不同写法
（1）N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），△G1；（2）1/2N2（g）+3/2H2（g）→NH3（g），△G2。则有 a △G1=△G2 b △G1=（△G2）2 c △G1=1/2△G2 d △G1=2△G2
（ ）27.自发进行的恒温恒压化学反应，其必要条件是
a △rS＜0 b △rH＜0 c △rH＜T△rS d △fG＞0 （ ）28.已知298K时下列反应：4NH3（g）+5O2（g）→4NO（g）+6H2O（l）
1
△fG θm /KJ?mol- -16.5 +86 -237 ；可以判断此反应在标准状态下 a 不自发进行 b 自发进行 c 处于平衡状态 d 难以判断
θ -1 θ
-1 -1
二、填空题
01.合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 873K时，Kθ= 3
。
θ 4
2NH3(g),在673K时，K2=5.7×10 -，在473K时，K1θ=0.61，则
1
02.在20℃时，甲醇的蒸气压为11.83kPa，则甲醇气化过程的△rG θm 为 kJ?mol -。甲醇在正
1常沸点时的△rG θm 为 kJ?mol -。
-1 θ-1 -1θ03.已知环戊烷的气化过程△rHm=28.7kJ?mol ，△rSm=88J?mol ?K 。环戊烷的正常沸点为 ℃，
在25℃时饱和蒸气压为
kPa.
θ
SO2(g)+1/2O2(g),△rHm=98.7kJ?mol
-104.已知反应SO3(g) .填写下表
Kθ 平衡移动方向
增加总压 升高温度 加催化剂
k（正） k（逆） r（正） r（逆） ；
；
1
05.在100℃、恒压条件下,水的气化热为2.26kJ?g-,1mol水在100℃时气化，则该过程Q=
△H= ；△S= ；△G= 。
一
06.2molHg(l)在沸点温度(630K)时蒸发吸收的热量为109.12kJ。则汞的标准摩尔蒸发焓△vapHm○=
该过程对环境做功W= ；△U= ；△S= ；△G= 。
；
07.常温常压下,Zn和CuSO4溶液在可逆电池中反应，放热6.0kJ,做电功200kJ,则此过程的△rS= △rG=
。
08.在25℃时，若两个反应的平衡常数之比为10，则两个反应的△rG θm 相差 θ
09.已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),在298K时，△rGm=130kJ?mol
-1
-1
kJ?mol 。
θ -1
,1200K时△rGm=-15.3kJ?mol ，
则该反应的△rHm=
θ
；△rSm=
θ
。
。
10.将下列物质按摩尔熵值由小到大排列，其顺序为 LiCl(s),Li(s),Cl2(g),I2(g),Ne(g).
6
第五章 酸碱平衡
一、选择题
3
( )01.将0.1mol?dm-的下列溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是
a HCl b H2SO4 c HNO3 d HAc ( )02.在HAc-NaAc组成的缓冲溶液中，若[HAc]＞[Ac-]，则该缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为
a 抗酸能力＞抗碱能力 b 抗酸能力＜抗碱能力 c 抗酸碱能力相同 d 无法判断 ( )03.下列离子中碱性最强的是
a CN-b Ac-c NO- d NH+ 2 4
-( )04.H2AsO的共轭碱是 4
a H3AsO4 b HAsO2-c AsO3-d H2AsO3- 4 4
( )05.在混合溶液中,某弱酸HX与其盐NaX的浓度相同,已知反应X-+H2O HX+OH-的平衡常数为
10
1.0×10-,则此溶液的pH值为 a 2 b 4 c 5 d 10
( )06.将等体积的HCl溶液（pH=3）和NaOH溶液（pH=10）混合后，溶液pH介于哪组数据之间？
a 1～2 b 3～4 c 6～7 d 11～12 ( )07.弱酸性水溶液中氢离子浓度可表示为
θ POH-1414-pOH
d 10 a 14-pOH b Kw/pOH c 10
( )08.H3PO4溶液中加入一定量NaOH后，溶液的pH=10.00,则该溶液中下列物种浓度最大的是
-2-3- a H3PO4 b H2POc HPOd PO4 4 4
-8 θ-14-3 2-θ( )09.某二元弱酸H2A的Ka(1)=6×10 ，Ka(2)=8×10 ，若其浓度为0.05mol?dm ,则[A ]为
-8-3 143 83 143
a 6×10mol?dmb 8×10-mol?dm-c 3×10-mol?dm-d 4×10-mol?dm--3
( )10.将0.1mol?dmNaAc溶液加水稀释时，下列各项数值中增大的是
a [Ac-]/[OH-] b [OH-]/[Ac-] c [Ac-] d [OH-] -3
( )11.在0.1mol?dm氨水中加入等体积、等浓度的下列溶液后，使混合液pH最大则应加入
a HCl b H2SO4 c HNO3 d HAc
33
( )12.0.4mol?dm-HAc溶液中H+浓度是0.1mol?dm-HAc溶液中H+浓度的
a 1 倍 b 2 倍 c 3 倍 d 4 倍 ( )13.在下列溶液中HCN解离度最大的是
333
a 0.1mol?dm-KCN b 0.1mol?dm-KCN 和0.1mol?dm-KCl混合溶液 -3-3-3
c 0.2mol?dmNaCl d 0.1mol?dmKCl和0.2mol?dmNaCl混合溶液
θ 7 11
( )14.已知H2CO3的Ka(1)=4.2×10 -,Kaθ(2)=5.6×10 -。则0.1mol?dm- 3NaHCO3溶液的pH为
a 5.6 b 7.0 c 8.3 d 13.0 ( )15.下列物质中属于弱电解质的是
a BaCO3 b (NH4)2S c HgCl2 d Ca(NO3)2
( )16.不是共轭酸碱对的一组物质是
- + - 2- _
b NaOH,Na c HS,S a NH3,NH2 d H2O,OH
( )17.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是
2-+3- c Sa H2O b NH4 d PO 4
-5θθ
( )18.已知Kb(NH3)=1.8×10 ，则其共轭酸的Ka 值为
-9 10 10 5
a 1.8×10b 1.8×10-c 5.6×10-d 5.6×10-( )19.同浓度盐NaA，NaB，NaC，NaD的水溶液pH依次增大，则同浓度下列稀酸中离解度最大的是
a HD b HC c HB d HA
( )20.硼的卤化物作为路易斯酸，其酸性强弱关系正确的一组是
a BF3>BCl3>BBr3 b BF3 ( )21根据酸碱质子理论在水溶液中最弱的碱是 c PO3-d NO-a ClO4-b SO2-4 4 3 ( )22NH+的共轭碱为 4 + a NH3 b NH2 —c NH4 d NH2OH ( )23.按照酸碱质子理论，下列物质中可作为酸的是 a S2-b NO-c [Fe(H2O)6]2+ d PO3-3 4 2+ ( )24.按照酸碱质子理论，[Cr(OH2)5OH]的共轭酸是 a [Cr(OH2)6]3+ b [Cr(OH2)4(OH)2]+ c [Cr(OH2)3(OH)3] d [Cr(OH)4]- 7 θ 5 ( )25.NH3?H2O 的Kb=1.8×10 -，若将0.09mol的NH4Cl溶于0.5dm3水中，此时 5 a 溶液的pH值为9 c NH4Cl的水解常数为5.6×10- -8 b 溶液的pH值为5 d NH4Cl的水解常数为5.6×10 --( )26.根据反应：NH+ HO→判断，这四种物质中，碱性较强的是 2 2 NH+OH3 - -d H2O a OHb NH3 c NH2 ( )27.在下列溶剂中，醋酸的电离常数最大的是 a 液氨 b 液态氟化氢 c 纯硫酸 d 水 ( )28.按照质子理论，下列各物种中哪一个没有共轭碱 d SO2-a H3SO+ b H2SO4 c HSO4- 4 4 ( )29.下列浓度相同的盐溶液中，pH值最高的是 a NaCl b K2CO3 c Na2SO4 d Na2S ( )30下列浓度相同的酸式盐溶液中,呈酸性的是 a NaHCO3 b NaH2PO4 c Na2HPO4 d NaHS ( )31.pOH为3.00的强碱溶液与pOH为2.00 的强碱溶液等体积混合，混合液的pH值为 a 11.26 b 11.50 c 11.74 d 11.92 θ -5 -3 ( )32.已知HAc的Ka=1.8×10 ,则0.18mol?dm NaAc水溶液的pH值为 a 9 b 8 c 5 d10 ( )33.按照酸碱质子理论，下列物质中既可作为酸又可作为碱的是 a [AI(H2O)6]3+ b [Cr(H2O)6]3+ c HCO3 -d PO4 3-( )34.下列措施中，可以使弱酸强碱盐和弱碱强酸盐的水解度都增大的是 a 升高温度 b 降低温度 c 增加盐的浓度 d 升高溶液的pH值 ( )35.遇水反应放出气体并生成沉淀的是 a SnCl2 b Bi(NO3)3 c Mg3N2 d (NH4)2SO4 ( )36.在HAc溶液中加入少量NaAc固体，下列说法正确的是 a HAc电离度增大 b HAc的Kθa 减小 c 溶液的pH值减小 d 溶液的pH值增大 ( )37.关于酸碱指示剂错误的说法是 a 可以指示酸碱滴定终点 b 可以指示溶液的pH c 一般是有机酸或有机碱 d 均为有颜色的弱酸或弱碱 ( )38.要使醋酸的电离平衡向右移动且pH值减小的方法有 a 加盐酸 b 加水 c 适当升温 d 冷却 ( )39.在稀释某电解质溶液时，该溶液导电性的变化是 a 先逐渐增强，后逐渐减弱 b 逐渐增强 c 逐渐减弱 d 无明显变化 +-( )40.在H2CO3 H＋HCO3 电离平衡体系中，下列条件能使其电离平衡向逆方向移动的是 a 加NaOH b 用水稀释 c 加盐酸 d升高温度 + ( )41.一元弱酸的H浓度与酸的浓度C之间的关系是 a 相等 b C小于H+ c C大于H+浓度 d 无法判断 ( )42.锌与醋酸反应产生氢气，向溶液中加入一定量的醋酸钠后，产生氢气的速度会 a 变快 b 变慢 c 不变 d 先变快后变慢 ( )43.根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis 碱的是 a H2O b NH3 c Ni2+ d CN- ( )44.提出配位理论的科学家是 a 鲍林（Panling） b 维尔纳(Werner) c路易斯(Lewis) d玻尔(Bohr) ( )45.在[Co(NH3)5Cl](NO3)2里，中心离子的氧化态为 a+1 b +2 c +3 d +4 ( )46.在配离子[Co(en)(C2O4)2]-中，中心离子的配位数为 a 3 b 4 c 5 d 6 ( )47.在配合物[Pt(NH3)6][PtCl4]中，两个中心离子铂的氧化态是 a 都是+8 b 都是+6 c 都是+4 d 都是+2 ( )48.下列反应：CuSO4+4NH3→[Cu(NH3)4]SO4 中，作为路易斯酸的是 a Cu2+ b NH3 c SO2-d Cu(NH3)2+2 4 ( )49.下列物质中不能作为配位体的是 a 硫氰酸钾 b 硫代硫酸钠 c 甲烷 d 一氧化碳 （ ）50.根据软硬酸碱理论，下列物质属于软酸的是 a H+ bAg+ c NH3 d AsH3 8 二、填空题 01．根据Lewis酸碱电子理论，BCl3是 + -HClO4,C2H5OH,NH3,NH4 ,HSO4 ，NCl3是 。 。 。 02．在水溶液中，将下列物质按酸性由强至弱排列为 03．将下列物质按碱性由强至弱排列为 - - H2PO4-,HSO4,OH,HAc,H2O,NH3,HPO4 2- 04．根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性 它在液氨中的酸性 ；氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的 ，因为醋酸是 θ -14 ；氢氟酸在液态醋酸中的酸性比。 溶剂；在水中，高氯酸的酸性与盐 -3 2- 05．在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性比盐酸 酸 ，这是因为水是 θ 溶剂。 -7 06.已知某二元弱酸H2A的Ka(1)=1×10 ，Ka(2)=1×10 ，则0.1mol?dm H2A溶液中[A ]为 333 mol?dm-，在0.1mol?dm-H2A和0.1mol?dm-HCl混合溶液中[A2-]为 3 07.下列溶液中各物质的浓度均为0.1mol?dm-，则按pH由大到小排列的顺序为 3 mol?dm-。 。 (5)HCl ，解离常 (1) NH4Cl 和NH3?H2O 混合溶液 (2)NaAc 和HAc 混合溶液 (3)HAc (4) NH3?H2O ，pH 值 (6)NaOH 3 08.在0.1mol?dm-NH3?H2O 溶液中加入NH4Cl 固体，则氨水的解离度 数 。 和 ，若两种酸等体积混 3 09.已知盐酸和醋酸的浓度均为2.0mol?dm-，两溶液的pH分别为 合，则溶液的pH为 3 10.2.0 mol?dm-氨水溶液的pH为 。 3 ，将它与2.0 mol?dm-盐酸等体积混合，则混合溶液的pH 为 值为 3 。若将氨水与4.0mol?dm-盐酸等体积混合，则混合溶液的pH为 θ -3 8 13 ，Kaθ(2)=6.3×10 -，Kaθ(3)=4.4×10 -。H3PO4的共轭碱为 。 ，其 11.已知H3PO4的Ka(1)=7.6×10 。 -15θ12.已知18℃时，水的Kw=6.4×10 ，此时中性溶液中氢离子的浓度为 3 13.在0.1mol?dm-HAc溶液中，加入少许NaCl晶体，溶液的pH将会 则溶液的pH将会 14.平衡反应HA+HE Kbθ 。 mol?dm ，pH为 -3，若以Na2CO3代替NaCl， 。 2 A-+H2E+，Kθ=1.0×10-，根据酸碱质子理论，反应式中的强酸是 ，强碱是 。 15．指出下列配离子的形成体、配体、配位原子及中心离子的配位数 配离子 [Cr(NH3)6]3+ [Co(H2O)6]2+ [AI(OH)4]- 形成体 配体 配位原子 配位数 [Fe(OH)2(H2O)4]+ 16.有下列三种铂的配合物，用实验方法确定它们的结构，结果如下： 物质 化学组成 溶液的导电性 可被AgNO3沉淀的Cl-数 Ⅰ PtCl4?6NH3 导电 4 9 Ⅱ PtCl4?4NH3 导电 2 Ⅲ PtCl4?2NH3 不导电 不发生 配合物的化学式 10 百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库无机化学课后题(2)在线全文阅读。
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