无机化学课后题

《无机化学》课后练习题

第一篇化学反应原理

第一章

一、选择题

（ ）01．实际气体在下述哪种情况下更接近理想气体

A低温和高压 B高温和低压 C低温和低压 D 高温和高压 （ ）02．101℃下水沸腾时的压力是

A 1atm B略低于1atm C 略高于1atm D 大大低于1atm

（ ）03．若氧气从玻璃管的一端扩散到另一端需要200 秒，则同样条件下氢气扩散通过该管的时间为

A12.5 秒 B25 秒 C50 秒 D 400秒

（ ）04．在25℃，101.3KPa时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是

A0.1gH2 B1.0gHe C5.0gN2 D 10gCO2

-33

（ ）05．标准状态下，气体A密度为2g?dm，气体B密度为0.08g?dm-，则气体A对B的相对扩散速度为

A25∶1 B5∶1 C1∶2 D 1∶5

（ ）06．一定量未知气体通过小孔渗向真空需5 秒，相同条件相同量的O2渗流需20 秒，则未知气体式量为

A2 B4 C8 D 16

3

（ ）07．在1000℃，98.7kPa压力下，硫蒸气的密度是0.5977g?dm-，已知硫的相对原子质量是32.066，责硫

的分子式是（南京理工2005 年考研题） AS8 BS6 CS4 D S2

3

（ ）08．常压下将1 dm气体的温度从0℃升到273℃，其体积将变为

A0.5 dm3 B1.0dm3 C1.5dm3 D 2.0dm3

气体

二、填空题

1．实际气体与理想气体发生偏差的主要原因是

2．一定体积的干燥空气从易挥发的CHCl3液体中通过后，空气体积变 3．标准状况下，空气中氧的分压是 Pa。

，空气分压变

。 。

4．在相同的温度和压力下，两个容积相同的烧瓶中分别充满O3气体和H2S气体。已知H2S的质量为0.34g，则O3的质量为 g。

三、计算题

1．1.00molH2O 在10.0dm3 的容器中加热至423K，分别用理想气体公式和范德华气体公式计算它的压力，

5

并比较计算结果（已知H2O 的常数a=0.5464；b=3.049×10-）

2．在体积为0.50 dm3的烧瓶中充满NO和O2的混合气体，温度为298K，压强为1.23×105Pa，反应一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa。求生成NO2的质量。

3．由C2H4和过量H2组成的混合气体的总压为6930Pa，使混合气体通过铂催化剂进行下列反应：

C2H4（g）+ H2（g）= C2H6（g）待反应完全后，在相同温度和体积下，压强降为

4530Pa，求原混合气体中C2H4的物质的量的分数。

4．302K时在3.0 dm的真空容器中装入氮气和一定量的水，测得初压为1.01×10Pa。用电解法将容器中的 水完全转变为氢气和氧气后，测得最终压强为1.88×105Pa。求容器中水的质量。已知302K时水的饱和蒸气压是4.04×103Pa。

5．惰性气体氙能与氟形成多种氟化氙（XeFx）。实验测得在353K，1.56×104Pa时，某气态氟化氙的密度为

3

0.899g?dm-。试确定这种氟化氙的分子式。

6. 25℃时0.100mol液态苯在一个可通过提高活塞改变体积的容器中蒸发（蒸气压为12.3kPa）,试求： ⑴体积增加至何值时液体恰巧消失？

⑵体积为12.0dm3和30.0 dm3 时苯蒸气压分别是多少？

⑶1 大气压、4.0dm3空气缓慢地鼓泡通过足量的苯中，苯将损失多少克？

7.由NH4NO2分解制氮气，在23℃、95549.5Pa条件下，用排水集气法收集到57.5cm3氮气，计算： ⑴氮气的分压； ⑵干燥后氮气的体积。

2

35

一、选择题

第二章 热化学

（ ）01.下列物质中，△fH θm 不等于零的是 （ （ （ （ （ （ （ （ （ （

a Fe（s） b C(石墨) c Ne(g) d Cl2(l)

θ -1 θ-1 θ

）02.已知△cHm(C,石墨)=-393.7KJ?mol ,△cHm(C,金刚石)=-395.6KJ?mol ，则△fHm(C,金刚石)为

-1 -1 1 1

a -789.5 KJ?molb 1.9 KJ?molc -1.9 KJ?mol-d 789.5 KJ?mol-

θ -1 θ

）03.已知在298K时,反应2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）的△rUm 为166.5 KJ?mol ，则反应的△rHm 为

1 1 1 1

a 164KJ?mol-b 328 KJ?mol-c 146 KJ?mol-d 82 KJ?mol-

）04.恒温时，下列变化中△H=0 的是 a 异构化 b 电解 c 理想气体膨胀 d 电离 ）05.下列物理量中，属于状态函数的是 a H b Q c △H d △U

）06.元素S的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等？ a SO b SO2 c SO3 d H2SO4 ）07.氧气的燃烧热应为 a 大于零 b 小于零 c 等于零 d 不存在 ）08.下列变化为绝热过程的是

a 系统温度不变 b 系统不从环境吸热 c 系统与环境无热量交换 d 系统内能保持不变 ）09.如果X是原子，X2是实际存在的分子，则反应X2（g）→2X（g）的△rH 应该是 a 负值 b 正值 c 零 d 不能确定

）10.反应3/2H2（g）+1/2N2(g)→NH3(g),当ξ=1/2mol时，下面叙述中正确的是 a 消耗掉1/2molN2 b 消耗掉3/2molHc 生成1/4molNH3 d 消耗掉N2，H2共1mol 2

θ θ

）11.下列反应中，△rHm 与产物的△fHm 相同的是 a 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) b NO(g)+1/2O2(g)→NO2(g) c C(金刚石)→C(石墨) d H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)

二、填空题

1.1mol液态苯完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，则该反应的QP与QV的差值为 θ

2.反应2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)，△rHm=181.4 KJ?mol

-1

1

KJ?mol-(25℃)

,则△fHm θ(HgO,s)=

。已知

Ar(Hg)=201,生成1.0gHg(l)的焓变是kJ。

3.热力学体系的

过程，状态函数的变化一定为零。

4.若反应(1)N2(g)+O2(g)= 2NO(g) ；(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)? (3)COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g).在下列两种情况下它们各自是什么过程(指定压、定容)

A在开口的容器中进行：反应(1)；反应(2)；反应(3)。B在密闭的容器中进行：反应(1)；反应(2)；反应(3)。三、

计算题

1.在一敞口试管内加热氯酸钾晶体时，发生下列反应：2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)，并放出热89.5kJ(298.15K)。试求298.15K下该反应的△rH和△rU。

1-1

2.已知：2Cu2O(s)+O2(g)→4CuO(s)；△rHθ=-362kJ?mol- ；CuO(s)+Cu(s)→Cu2O(s)；△rHθ=-1 2 12 kJ?mol

θ

在不查△fHm 数据表的前提下，试计算CuO(s)的△fHm。 θ

3.2.00mol理想气体在350K和152 kPa条件下,经恒压冷却至体积为35.0 dm3,此过程放出了1260J热。试 计算：⑴起始体积⑵终态温度⑶体系做功⑷热力学能变化⑸焓变。

4.已知B2H6按下式进行燃烧反应：B2H6(g)+3O2(g)→B2O3(s)+3H2O(g),298K、101325Pa下，每燃烧

1molB2H6(g)放热2020kJ。同样条件下，2mol单质硼燃烧生成1molB2O3(s)时放热1264kJ,求298K时△fHm θ （B2H6，g）

5.有8mol理想气体在800K时等温膨胀，它的内压力为8atm，抵抗2atm的恒压力做功，体积增加到4 倍，求W，Q，△U和△H。

3

第三章 化学动力学基础

一、选择题

（ ）1.如果基元反应2H2+2NO→2H2O+N2的速率方程为r=k[H2][NO]2，则此反应的总级数是

a 4 b 3 c 2 d 1

（ ）2.A→B+C，是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，则

a E正＜E逆 b E正＞E逆 c E正=E逆 d E正与E逆的大小无法比较

（ ）3.反应：A+B→D+E，△rH＜0,升高温度

a 逆反应速率增大 b 正反应速率增大 c 正、逆反应速率均无影响 d 正、逆反应速率均增大 （ ）4.温度升高，反应速率明显增加的主要原因是

a 分子碰撞机会增加 b 反应物压力增加 c 活化分子百分数增加 d 反应活化能降低

1-（ ）5.当速率常数单位为dm3?mol-?s1时，反应级数为

a 零级 b 一级 c 二级 d 三级

（ ）6.催化剂是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一历程的影响是

a 增大碰撞频率 b 降低活化能 c 减小速率常数 d 增大平衡常数值

（ ）7.下列势能-反应历程图中，属放热反应的是

势 能

势 能 势 能 势能

反应历程1 反应历程2 反应历程3 反应历程4 a 1 和3 b 2和3 c 1和4 d 2和4

（ ）8.当反应A2+B2→2AB的速率方程为r=k[A2][B2]时，则此反应

a 一定是基元反应 b 一定是非基元反应 c 不能肯定是否是基元反应 d 是一级反应

（ ）9.某化学反应进行30min反应完成50%，进行60min反应完成100%，则此反应是

a 三级反应 b 二级反应 c 一级反应 d 零级反应

二、填空题

1.反应A+B→C的速率方程为r=k[A][B]1/2,则其反应速率的单位是 的单位是

3

。（注：浓度单位用mol?dm-,时间用s）

，速率常数

2.若A→2B的活化能为Ea，而2B→A的活化能为Ea′，加催化剂后Ea和Ea′ 加不同的催化剂Ea的数值变化

；提高反应温度Ea和Ea′值

；改变起始浓度，Ea

；。

3.由阿伦尼乌斯公式lnk=-Ea/RT+lnA可以看出，升高温度，反应速率常数k 时反应速率常数k

，改变反应物或生成物的浓度时，k . ，使用催化剂

1

kJ?mol-.

4.某反应在温度由20℃升到30℃时,反应速率恰好增加1 倍,则该反应的活化能为 5.已知各基元反应的活化能如下表

序号 1 正反应的活化能/kJ?mol-1 逆反应的活化能/kJ?mol-A 70 20 B 16 35 C 40 45 D 20 80 E 20 30 在相同温度时

（1）正反应是吸热反应的有 （2）放热最多的反应是

；（3）反应可逆程度最大的是 ；（4）正反应速率常数最大的是

； ；

4

一、选择题

第四章 化学平衡熵和Gibbs函数

（ ）01.某温度下反应SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)的Kθ=50；同温度下反应2SO3 2SO2+O2的Kθ是

4 2

a 2500 b 100 c 4×10-d 2×10-θ1

（ ）02.可逆反应2NO(g) N2(g)+O2(g),△rH m =-180kJ?mol -,对其逆反应来说，下列说法正确的是

θθ

a 升温K增大 b 升温K减小 c 加压平衡则移动 d 增加N2浓度，NO解离度增加

（ ）03.容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应NO(g)+1/2Cl2(g) NOCl(g),

达到平衡时，对各有关物质的分压判断正确的是 a p(NO)=p(Cl2) b p(NO)=p(NOCl) c p(NO)＜p(Cl2) d p(NO)＞p(Cl2)

（ ）04.某温度下平衡A+B G+F的△rHm＜0，升高温度平衡逆向移动的原因是

a r（正）减小，r(逆)增大 b k（正）减小，k（逆）增大 c r（正）和r（逆）都增大 d r（正）增加的倍数小于r（逆）增加的倍数 （ ）05.可逆反应A+2B 2C，已知某温度下，正反应速率常数k（正）=1，逆反应速率常数k（逆）

=0.5，则处于平衡状态的体系是

33 33

a [A]=1mol?dm-，[B]=[C]=2mol?dm-b [A]=2mol?dm-，[B]=[C]=1mol?dm-

-3-3 -3-3

c [A]=[C]=2mol?dm，[B]=1mol?dmd [A]=[C]=1mol?dm，[B]=2mol?dm

（ ）06.反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),平衡后保持体积不变，加入惰性气体He使总压增加1 倍，则

a 平衡向右移动 b 平衡向左移动 c 平衡不发生移动 d 无法判断

（ ）07.合成氨反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，在恒压下进行时,若向体系中引入氩气,则氨的产率

a 减小 b 增大 c 不变 d 无法判断

（ ）08.298K反应BaCl2?H2O(s) BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时，p(H2O)=330Pa,则反应的△rGθ为m

-1 -1 -1 -1

a -14.2kJ?molb 14.2kJ?molc 142kJ?mold -142kJ?mol

θ

（ ）09.下列反应中，K值小于Kp值的是

a H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) b H2(g)+S(g) H2S(g) c CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) d C(s)+O2(g) CO2(g)

θ1

（ ）10.已知反应NO（g）+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)的△rH 373.2kJ?mol -，若要提高有毒气体NO m =-

和CO的转化率，可采取的措施是

a 低温低压 b 低温高压 c 高温高压 d 高温低压

（ ）11.化合物A的水合晶体A?3H2O脱水反应过程如下：①A?3H2O(s) A?2H2O(s)+H2O(g) K1 θ②A?2H2O(s) A?H2O(s)+H2O(g) Kθ ；③A?H2O(s) A（s）+H2O(g) Kθ，为使A?2HO(s) 2 3 2

θ

晶体保持稳定（不发生潮解或风化），则容器中水蒸气压p(H2O)与平衡常数K的关系应满足

θ θ θ θ

a K2＞p(H2O)/p＞K3 θb p(H2O)/p＞K2 θ c p(H2O)/pθ＞K1 θ d K1θ＞p(H2O)/p＞K2 θ

（ ）12.某放热反应，温度升高10℃，则

a 对反应无影响 b 平衡常数增大1 倍 c 平衡常数减小 d 不改变反应速率 （ ）13.一密闭容器中，有A、B、C三种气体建立了化学平衡，它们的反应是A(g)+B(g) C(g),相同

温度下，体积缩小2/3，则平衡常数K为原来的 a 3 倍 b 2 倍 c 9 倍 d 不变

θ 1（ ）14.反应NO2（g）+NO(g) N2O3(g)的△rHm=-40.5kJ?mol -，反应达到平衡时，下列因素中可使

平衡逆向移动的是

a T、V一定,压入氖气 b T一定,V变小 c V、P一定,T升高 d P、T一定,压入NO

（ ）15.为了提高反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)中CO的转化率，可以采取

a 增加CO的浓度 b 增加水蒸气的浓度 c 按比例增加水蒸气和CO的浓度 d 三种办法都行

（ ）16.在恒温下，将2NO2（g） N2O4(g)气体平衡系统的总压力增加一倍，则其体积

a 等于原体积的1/2 b 小于原体积的1/2 c 等于原体积的2/3 d 大于原体积的1/2 （ ）17.将固体NH4NO3（s）溶于水中，溶液变冷，则该过程的△G，△H，△S的符号依次为

a +，-，- b +，+，- c -，+，- d -，+，+

-1

（ ）18.冰的熔化热为330.5J?g，0℃时将1.0g水凝结为冰时的△S为

1 1 1

a -330.5J?K-b -1.21J?K-c 0 d 1.21J?K- θ

（ ）19.标准状态下，下列离子中Sm 为0 的是

a Na+ b Cu2+ c H+ d Cl-

（ ）20.下列物质中，摩尔熵最大的是

a MgF2 b MgO c MgSO4 d MgCO3

5

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