2018年高考化学第一轮复习教案(5)

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4．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系 强还原性 氧化性、还原性 强氧化性

特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以还 原性为主。

5． 硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系

①H2S是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液——氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。

②硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质FeS、Cu2S。

③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水——其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫等。 6.臭氧的性质：

（1）物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有 的 色

体，密度比氧气 ， 溶于水；液态臭氧呈 色，固态臭氧呈 色。 （2）化学性质：

①极强的氧化性：O 3 +KI + H2O = ②不稳定性：

③漂白性：漂白原理是依靠 性，因此臭氧是一种很好的 剂和 剂；

④产生方式： （用化学方程式表示）

7.过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是 价，因此过氧化氢表现为即有 性又有 性，并以 性为主，过氧化氢的水溶液俗称 呈弱酸性。 a．化学性质：

（1） 当遇到强还原剂时，体现氧化性，如：

SO2 + H2O2 = ； Fe2+ + H2O2 + H+ = （2） 当遇到强氧化剂时，体现还原性，如：

MnO4- + H2O2 + H+ = （3）不稳定性：H2O2 = 第 21 页 共 82 页

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b．用途： 【例题解析】

[例1]（2002年广东）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：_________________________________； （2）此反应的还原剂是_________，它的氧化产物是____ __。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。

若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 ___________

解题思路: 。

易错点: 。

[例2]如图所示，已知：

①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。 ③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。 请填空： （1）甲是_______________ 乙是 。

（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是

______________________________。

（3）和丁反应生成W的化学方程式________________________________

第八章 氧族元素 硫酸工业

第二课时 硫 硫酸

1. 掌握硫及其化合物的性质； 2. 掌握硫酸的“三大特性”； 3. 掌握离子反应和离子方程式的基本概念及离子方程式的书写。

一．本节知识网络图如下：

要求： 1.明白各步间转化关系 2. 能写出各步反应的化学方程式 3. 结合本章知识网络，学习相关物质性质、制法 二．你能回答下列问题吗？ 1. 硫在自然界中的存在形式 2. 为什么硫的非金属性比氧、氯弱？（通过硫、氧、氯分别与氢气和金属反应的条件及生成物的性质说明）SO2与Cl2的漂白性有何不同？ 3. 二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性有何不同？（用化学方程式和离子方程式加以说明） 4. 为什么SO3的吸收用98%的浓H2SO4？

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5. 吸水性与脱水性的区别？

7．浓硫酸的强氧化性体现在那些方面？用相关的化学方程式加以说明： （1） 与活泼金属（如铁 铝等，条件：常温和加热） （2） 与不活泼金属（如铜 银等） （3） 与还原性物质（如HI H2S等）

8．判断离子反应方程式主要从哪几方面进行考虑？ 9．离子共存问题如何考虑？ 【例题解析】

[例1]把硫与强碱加热至沸，反应后硫转化为S2-和SO32-，则反应的S和生成的S2-、SO32-的物质的量之比为：（ ）

A.2：1：1 B.3：2：1 C.3：1：2 D.4：1：3 【解法一】 根据反应的化学方程式分析：

【解法二】根据氧化还原反应中，得失电子总数应相等关系进行分析：

解题思路: 。 易错点: 。

[例2]m克铁粉与n克硫粉放入试管中混合加热，反应完全后将混合物与过量的稀盐酸作用，问在标准状况下，能制得气体多少升？

解题思路: 。 易错点: 。

第八章 氧族元素 硫酸工业

第三课时 接触法制硫酸

1.掌握接触法制硫酸的化学反应原理，并了解其生产过程和几个典型设备。

2.理解接触氧化反应条件的选择原理，加深对化学反应速率和化学平衡知识的理解。 3.理解硫酸工业的有关计算。 4．通过对硫酸工业“三废”、能量的利用以及生产规模、厂址的选择等的讨论，认识环境保护的重要性，培养良好的环境保护意识。 一、生产原理

1．讨论：考虑原料和成本等因素，你认为工业合成硫酸的途径如何？ 2．请写出由S生成H2SO4的化学反应方程式。 3．接触法制硫酸的过程和原理：

（1）造气： （在 中进行）； （2）接触氧化： （在 中进行）； （3）SO3的吸收： （在 中进行）。 4．生产过程中提高原料利用率的方法有 、 。 5．煅烧黄铁矿制得的炉气中含有 ， 需要 、______和 ，避免 。 6．讨论：结合化学反应速率和化学平衡知识，从综

合经济效益考虑：SO2接触氧化反应应在什么条件下进行有利?

7．接触氧化过程，应用了 设备，其优点是 。 8．工业上用 吸收SO3，是因为 。 课外作业

二．有关计算

1．由硫酸工业反应原理可推算出，理论上：1mol S完全转化能生成

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mol H2SO4，1mol FeS2完全转化能生成 mol H2SO4。 2．工业制硫酸中的计算问题：

（1）关系式法（多步计算的简捷运算方法）：先写出多步反应的化学方程 式，然后找出最初反应物和最终生成物之间的 之比，列出关 系式，即可一步计算。如：S~H2SO4，FeS2~H2SO4。

（2）元素守恒法：原料中某一关键元素理论上若全部转入产物，则两物 质中该元素的物质的量 。

（3）几个率：①矿物的纯度= ×100% ②原料利用率= ×100% 原料转化率=原料利用率= 1-原料损失率 ③产率= ×100%

（4）多步反应的总转化率 = 各步反应转化率的 三．关于硫酸工业综合经济效益的讨论 1．硫酸工业“三废”的处理和利用：

（1）尾气中的SO2，用 吸收，可得到 肥。反应方程式是 。你认为还可以用 等物质吸收，请写出有关的化学反应式

（2）污水中含有 ，可用 吸收，反应方程式是 （3）废渣的利用。

2．硫酸生产过程中的三个反应是 热反应，请你提出充分利用这些热能的方案。 3．如果要筹建一间硫酸厂，你认为应该考虑哪些因素？

4．讨论：学过的化工生产（如钢铁工业、合成氨、硝酸工业、煤和石油化工、氯碱工业等）中，应该如何处理环境和综合经济效益等问题？ 【例题解析】

[例1]在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能， 采用了中间有热交换器的接触室（如右图），图中在a、b、c处流入或流 出的气体正确的是 （ ） A．a处SO2、N2 B．b处SO2、O2、N2 C．a处SO3、O2 D．c处SO3、N2

解题思路: 易错点: 。

[例2]在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确 的是（ ）

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧

B．SO2氧化为SO3时需要高压，这样可以提高SO2的转化率

C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾阻碍SO3的吸收

解题思路: 易错点: 。 [例3]接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化： FeS2→①SO 2 → ② SO 3 → ③H 2 SO 4， NH 3 → ④ NO → ⑤NO 2 → ⑥HNO 3 下列说法正确的是（ ）。

A．所有变化都是氧化-还原反应 B．②③⑤⑥都是化合反应 C．②④反应都要用催化剂 D．②⑥反应需要足量的氧气

[例4]接触法制硫酸的原料是 ，生产过程的化学反应

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原理： 解题思路: 易错点: 。

[例5]硫酸最古老的生产方法是：把绿矾装入反应容器中加强热，会流出油

状物，并放出有刺激性气味的气体，反应容器中的固体变为红色。这个变化 过程可用两个化学方程式表示 ， .。

解题思路: 易错点: 。 [例6]在氧气中灼烧0.8g由硫、铁元素组成的化合物，使其中的硫经过一系

列变化最终全部转化为硫酸，用20 mL 1 mol·L-1的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸，则原混合物中硫的质量分数约为 .。

解题思路: 易错点: 。

[例7]含FeS280%的硫铁矿，煅烧时损失硫5%，SO2氧化成SO3时利用率为98%，问生产1 t 98%的硫酸，需要这种硫铁矿多少t？

解题思路: 易错点: 。 [例8]取1g含SiO2和FeS2的矿石样品，在氧气中充分燃烧，残余固体质量为0.84g，用这种矿石100吨，可以制得98%的H2SO4多少吨？（设生产过程中硫损失2%）

解题思路: 易错点:

第八章 氧族元素 硫酸工业

第四课时 环境保护 绿色化学

【考纲要求】

1.大气污染及防治；

2.水体污染的危害、种类与防治；

第七章 碳族元素 无机非金属材料

第一课时 碳族元素 【考纲要求】

1.掌握碳族元素在元素周期表中的特殊位置导致性质上的特殊性。

2.能熟练运用碳族元素原子结构的递变规律解释其性质的递变规律

3.掌握CO2与CO、CO2与SiO2、NaHCO3与Na2CO3这三组物质在物理性质、化学性质、制法、用途等方面的不同。

4．自主建立碳族元素的知识网络。 【自学反馈】 一、概念辨析 1. 碳族元素：

（1）在周期表中的位置 （由原子结构中的 决定）。

（2）包含元素的名称、符号、原子结构简图、原子半径、化合价等比较元素名称 元素符号 原子结构简图 原子半径 化合价 单质性质变化 碳 硅 锗 锡 铅

（3）相似性： 、 （4）递变性： 。 （5）特殊性：难形成离子化合物，易形成共价化合物。 （6）用原子结构知识解释（3）（4）（5）： 2. 碳单质：

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