2018年高考化学第一轮复习教案

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2018年高考化学第一轮复习教案

第一章 化学反应及能量变化

第一课时 氧化还原反应 第二课时 离子反应 第三课时 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热

第二章 碱金属

第一课时 钠及其化合物 第二课时 碱金属元素

第三章 物质的量

第一课时 物质的量和气体摩尔体积 第二课时 物质的量浓度 第三课时 有关物质的量的计算

第四章 卤素

第一课时 氯气及其化合物 第二课时 卤族元素

第五章 物质结构 元素周期律

第一课时 原子结构 第二课时 元素周期律 元素周期表

第三课时 化学键和分子结构 第四课时 非极性分子和极性分子

第五课时 晶体的类型和性质

第六章 氧族元素 硫酸工业

第一课时 氧族元素 第二课时 硫 硫酸 第三课时 接触法制硫酸 第四课时 环境保护 绿色化学

第七章 碳族元素 无机非金属材料

第一课时 碳族元素 第二课时 硅 二氧化硅 无机非金属材料

第八章 氮族元素

第一课时 氮与磷 第二课时 氨 铵盐 第三课时 硝酸

第九章 化学反应速率 化学平衡

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第一课时 化学反应速率 第二课时 化学平衡 影响化学平衡的条件 第三课时 合成氨工业 有关化学平衡的计算

第十章 电离平衡

第一课时 电离平衡 第二课时 水的电离和溶液的pH值 第三课时 盐类的水解 第四课时 酸碱中和滴定

第十一章 几种重要的金属

第一课时 金属的概述 第二课时 镁 铝及其化合物 第三课时 铁及其化合物 第四课时 金属的冶炼

第十二章 烃

第一课时 甲烷的性质与“四同”规律 第二课时 不饱和烃的性质与空间构型 第三课时 苯及其同系物的结构和性质 第四课时 有机物的燃烧规律及有机计算

第十三 章 电化学原理

第一课时 原电池原理及其应用 第二课时 电解原理及其应用 第三课时 胶体的性质及应用

第十四 章 烃的衍生物

第一课时 卤代烃的两大反应和基团的移动和保护 第二课时 醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1） 第三课时 醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系 (2) 第四课时 羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质 第五课时 醛、酯的重要性质与拓展 第六课时 有机化学实验探究

第十五章 糖类 蛋白质

第一课时 糖类 第二课时 油脂 第三课时 蛋白质

第十六章 合成材料

第一课时 有机反应规律 第二课时 有机合成方法

第十七章 化学实验方案的设计

第一课时 物质的制备和性质实验方案的设计 第二课时 物质的检验

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第 一 章 化学反应及能量变化

第一讲 氧化还原反应及其配平

【考纲要求】

1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。

【自学反馈】 一、概念辨析

1.化学反应的分类： 2．氧化还原反应： 。 (1)氧化剂：（2）还原剂 (3)被氧化：（4）被还原 (5)氧化产物：（6）还原产物 3.规律：

氧化剂 + 还原剂 = + 氧化产物 还原产物 氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应， 被还原）→还（还原产物） 还原剂：失（电子）→升（价 ）→氧（ ， 被 ）→氧（ ） 二、自我训练：

1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O （1） 元素被氧化， 是氧化剂。（2） 是氧化产物， 发生氧化反应。（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为 （4）用短线桥标出电子转移方向和数目 2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、 还原剂，氧化产物、还原产物

（1） Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O (2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4

以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了 mol的还原剂。

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3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：

(1)同种元素不同价态物质之间的比较： (2)根据元素周期律比较： (3)根据金属活动顺序表比较： (4)根据反应条件比较： (5)根据具体反应判断： 【例题解析】

[例1]已知Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- =2Fe2++I2

氧化剂的氧化性强弱顺序为： 还原剂的还原性强弱顺序为： 解题思路: 易错点:

[例2] 在化学反应a Zn +b HNO3（稀）= c Zn(NO3)2 +d NO↑+ e H2O 中，若e的值为4，则d的值 A、1 B、2 C、3 D、4 解题思路: 易错点:

第二讲 离子反应

【考纲要求】

1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。3.学会分析离子共存的先决条件。

【自学反馈】 一、概念辨析

1.电解质：概念： (2)常见物质类别： 。 2.非电解质：（1）概念： （2）常见物质类别： 。 3.强电解质：（1）概念： （2）常见物质类别： 。 4.弱电解质：（1）概念： （2）常见物质类别： 。 5.离子反应：（1）概念： （2）本质： 。 6.电离方程式与离子方程式的区别： 。 二、离子方程式的书写步骤： 1.“写”： 2.“改”： 3.“删”： 4.“查”： 三、写出下列物质的电离方程式：

Ca（OH）2 ： Na2CO3： H3PO4： NH3·H2O： Fe（OH）3 ： Al（OH）3 ： NaHSO4 ： NaHSO3 ：熔融NaHSO4 ：熔融Na2O： 四、写出下列反应的离子方程式：

1、 碳酸钙溶解于醋酸：碳酸氢钠与石灰水：碳酸氢钙与烧碱溶液：硫酸铵与氢氧化钡溶液：明矾溶液与氢氧化钡溶液：氯化钙与氟化银溶液：溴化亚铁溶液中通氯气：硫化钠溶液中通硫化氢：乙醛与银氨溶液： 2、 苯酚钠溶液中通CO2 ： 。 【例题解析】

[例1] 1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是

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