2018年高考化学第一轮复习教案(2)

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A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水： Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

解题思路: 易错点: 。

[例2]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是

A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH B、Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH C、Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+

D、Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2- = PbS↓+ 2CH3COOH

解题思路: 易错点: 。

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第三讲 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热

【考纲要求】

1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算

【自学反馈】 一、概念辨析 1.反应热：（1）概念： (2)符号： （3）单位： 。（4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越 ；物质越不稳定，具有的能量就越 。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是 反应，此时的ΔH 0；反之，则为 反应，此时的ΔH 0。因此：ΔH= 物的总能量- 物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：

ΔH= 物的键能总和- 物的键能总和。 2.热化学方程式： （1）概念：（2）含义：（3）书写规则：①②③④（4）注意点：①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表 ；②化学计量数代表 ，因而可为分数；③必须在每种物质化学式后的括号内标明 ；④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即 ，在热化学方程式和热效应之间用 号隔开。 3.燃烧热：（1）概念：（2）注意点：①燃烧条件 、②可燃物的量 、③完全燃烧的含义 、④燃烧产物的状态和化合价 。 4.中和热:（1）概念：（2）注意点：①反应条件、②生成水的量、③为何强调强酸强碱和稀溶液④如何测定中和热

5. 盖斯定律:（1）概念：

6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式： 。

（2）1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃，已知水的比热容为C kJ/（g?℃），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程

式： 。 【例题解析】

[例1] (1)已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；ΔH=- Q1kJ/mol

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；ΔH=- Q2kJ/mol。则Q1与Q2相对大小为__________。

(2)已知：2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ；ΔH=+Q3kJ/mol，则Q3与Q1或Q2关系为___ __。 (3)已知：Q1= 484，Q2= 572，则蒸发2mol水所需能量为__________。

解题思路: 易错点: 。 [例2] 已知：（1）C(s) + O2(g) = CO2(g) ；ΔH=-394 kJ/mol。

（2）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ；ΔH=- 566kJ/mol。则反应：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反应热是多少？ 解题思路: 易错点: 。

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第二章 碱金属

第四讲 钠及其化合物

【考纲要求】

1． 钠的性质及用途。2． Na2O 和 Na2O2的性质及用途。3. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。

4. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。 【自学反馈】

一、钠的物理性质

金属钠质地 、 光泽，密度比水 ，能 于水，熔点低。是 的良导体。 二、钠的化学性质

1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)

银白色金属钠 → 表面变暗 → 出现白色固体 → 表面变成溶液→白色块状物质 → 白色粉末状物质

2.完成下列化学方程式

① Na + H2O 解释实验现象； 浮熔游红② Na + H2O + FeCl3 ③ Na + HCl④ C2H5OH + Na三、 CO2与NaOH溶液反应产物的判断

1.CO2 + 2 NaOH 2． CO2 + NaOH 3．CO2 + Na2CO3 + H2O 4.由CO2 和 NaOH如何制取Na2CO3？ 四、Na2CO3与盐酸的反应 (不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法) 1.向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液2.向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的盐酸 五. 过氧化钠的强氧化性 (完成化学方程式)

1.Na2O2与SO2反应2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀3.Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变混浊4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO3 2- 氧化成SO42- 5. Na2O2 投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。

六..钠的冶炼化学方程式；

七. 钠的存放和取用 。 【例题解析】

[例1]用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因

解题思路: 易错点: 。

[例2]2.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。

解题思路: 易错点: 。

第五讲 碱金属元素

【考纲要求】

1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。3.焰色反应。 【自学反馈】

一、金属元素的相似性

1. 原子结构：最外层电子数都是 个，原子半径为同周期元素中最 的，化合价均为 价。 2.物理性质： 碱金属除铯略带 外，都是 色。质 ，密度 ，熔沸点 ，是 的良导体。

3.最高价氧化物的水化物(ROH)均为 碱。 二、金属元素的差异性和递变性

1. 碱金属从上到下半径逐渐 。熔沸点逐渐 ，密度逐渐 。 2. 化学性质： Li+O2→ 钠能形成 、 两种氧化物，K能形成 氧化物。(写化学式) 三、金属的制取

金属La 、 Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。

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四、焰色反应：焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。 【例题解析】

[例1]工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据如下表： 熔点℃ 沸点℃ 密度(g/cm3) Na 97.8 882.9 0.97 K 63.7 774 0.86 NaCl 801 1413 2.165 KCl 770 1.984 1500(升华) 工业上生产金属钾的化学方程式和条件是∶ KCl + Na → NaCl + K

(1)工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？ ，其选择范围是 。 (2)工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？

解题思路: 易错点: 。

[例2]某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物4.0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体5.0克。问∶(1)该金属是何种金属 (2)混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？

解题思路: 易错点: 。

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第三章 物 质 的 量

第六讲 物质的量和气体摩尔体积

【考纲要求】

1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。 3.掌握有关物质的量的计算。 【自学反馈】 一、概念辨析

1.物质的量（1）概念： (2）符号： （3）单位： 。 2.摩尔（1）概念：（2）符号：（3）基准 （4）注意点：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的 。②常见的微观粒子有： 或它们特定的组合。 3.阿伏加德罗常数（1）含义：（2）符号： 3）单位：（4）注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。②现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。 4.摩尔质量（1）概念：（2）符号：（3）单位：（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上 同，数值上 同。 5.气体摩尔体积（1）概念：（2）符号： 3）单位：（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指： 温度 ℃，压强 Pa。②标准状况下的气体摩尔体积是： 。 （5）影响物质体积大小的因素①②③ 二、公式小结

1. m、n、N之间的计算关系

（1）计算关系： （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。 2.V、n、N之间的计算关系

（1）计算关系： （2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况。 3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算

——m（1）基本计算关系： M ?（2）变换计算关系：①M =?ni%Mi②M =?Vi%Mi

n—

【例题解析】 [例1] A. 含 B. C.

代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

个H原子的个CO分子和个

分子和

的物质的量为1mol 个

个

分子质量均为28g

分子中所含氢原子的个数比为1:1

D. 5.6g亚铁离子得到0.2个电子可变成铁原子

解题思路: 易错点: 。 [例2]标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是 A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:n

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