3+
-2+
+
2+
3+
2+
2+
Al(OH)3↓+3CO2↑
BaCO3↓+C+2H2O
6
象不能判断硫酸根离子是否存在,所以,白色沉淀B中一定含有碳酸钡,可能含有硫酸钡。(2)碳酸氢铵中铵根离子结合OH的能力比碳酸氢根离子的弱,所以,碳酸氢根离子优先与OH反应生成C,C再结合Ba生成白色沉淀。(3)从图像上看,部分白色固体溶于Y溶液,碳酸钡溶于盐酸或硝酸,则0.5 mol固体B中含0.2 mol BaSO4、0.3 mol BaCO3。
13.(2016广东揭阳模拟)(15分)某无色溶液中含有K、Cl、OH、S、S,为检验溶液中所含的各种阴离子,限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH的实验方法略,检验其他阴离子的过程如下图所示。
-+
--2+
--
(1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是 ① ;② ;③ ; ④ ;⑤ 。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是 a ,b ,c 。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是 。 (4)
无
色
溶
液
C
加
试
剂
③
的
主
要
目
的
是 。 (5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②,对实验的影响是 。 (6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是 。 答案:(1)Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3
(2)S S Cl (3)BaSO3+2H
-+-
Ba+SO2↑+H2O
-
2+
(4)中和OH,防止对Cl的检验产生干扰
(5)会氧化S生成S,对S的检验产生干扰,不能确定S和S是否存在 (6)SO2+Br2+2H2O
4H+S+2Br
+
-
解析:加过量试剂①产生白色沉淀A,再加试剂②时产生气体E。试剂①应为Ba(NO3)2溶液,则A为BaSO4和BaSO3,试剂②为盐酸而不能为硝酸。气体E为SO2,则试剂④应为溴水。检验Cl时应用AgNO3和稀硝酸,所以试剂⑤为AgNO3溶液。
-
7
14.(2016吉林东北师大附中最后一卷,节选)(10分)某工业废水中主要含有Cr,同时还含有少量的Fe、Fe、Al、Ca和Mg等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:
2+
3+
3+
2+
2+
3+
注:常温下,部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH,如下表:
氢氧化物 pH Fe(OH)3 3.7 Fe(OH)2 9.6 Mg(OH)2 11.1
(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是 。(填序号,下同) A.Na2O2
B.HNO3
C.FeCl3
D.KMnO4
Al(OH)3 8 Cr(OH)3 9 (2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是 (填选项编号,下同);已知钠离子交换树脂的原理:M+nNaR是 。 A.Fe
3+
n+
MRn+nNa,此步操作被交换除去的杂质离子
+
B.Al
3+
C.Ca
2+
D.Mg
-
2+
(3)还原过程在酸性条件下进行,每消耗0.8 mol Cr2转移4.8 mol e,该反应的离子方程式为 。
?导学号16980268?
答案:(1)A (2)AB CD
(3)3S2+4Cr2+26H
+
6S+8Cr+13H2O
3+
3+
3+
2+
2+
3+
解析:某工业废水中主要含有Cr,同时还含有少量的Fe、Al、Ca和Mg等,加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子,同时Cr被氧化为Cr2,加氢氧化钠调节pH=8,则Fe、Al转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀,过滤,滤液中主要含有Cr2、Ca和Mg等,通过钠离子交换树脂,除去Ca和Mg,然后加Na2S2O3把Cr2还原为Cr,再调节pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4。
(1)加氧化剂的主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子,同时不会引入新的杂质,所以可以用Na2O2代替H2O2。
(2)根据表中数据可知,pH=8时,Fe、Al转化为氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀,则Fe、Al被除去;通过钠离子交换树脂,可除去Ca和Mg。
(3)每消耗0.8 mol Cr2转移4.8 mol e,则1 mol Cr2转移6 mol电子,所以生成Cr,S2
8
-3+
3+
2+
2+
3+
3+
3+
2+
2+
3+
2+
2+
3+
3+
3+
被氧化为S,则反应的离子方程式为3S2+4Cr2+26H
+
6S+8Cr+13H2O。
3+
9
百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库2018高考化学大一轮复习 考点规范练4 第二单元 化学物质及其变化(3)在线全文阅读。
相关推荐：