3+
2+
-
+--
3BaSO4↓+2Al+4H2O。
8.下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )
选项 A B 微粒组 Fe、I、Cl K、NH3·H2O、C +3+--加入试剂 NaOH溶液 通入少量CO2 发生反应的离子方程式 Fe+3OH2OH+CO2-3+-Fe(OH)3↓ C+H2O 3
C D H、Fe、S Na、Al、Cl +3+-+2+Ba(NO3)2溶液 少量澄清石灰水
S+Ba3+2+BaSO4↓ -Al+3OHAl(OH)3↓ 答案:D 解析:A项,Fe与I不能大量共存;B项,K、NH3·H2O、C能共存,加入少量CO2后反应的离子方程式为有:N+4H+3Fe
+
2+3+
-+
2NH3·H2O+CO2
3+
2N+C+H2O;C项,反应的离子方程式还应
3Fe+NO↑+2H2O。
9.(2016四川理综,3)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( ) A.某无色溶液中可能大量存在H、Cl、Mn B.pH=2的溶液中可能大量存在Na、N、Si C.Fe与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe+H2O2+2HD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H+S+Ba+OH答案:C 解析:A项,无色溶液中Mn不能大量存在,Mn显紫色,错误。B项,pH=2的溶液显酸性2H+Si
+
+
2+
-2+
2+
+
++
-
2Fe+2H2O
BaSO4↓+H2O?导学号16980267?
3+
H2SiO3↓,Si不能大量存在,错误。C项,Fe具有还原性,H2O2具有氧化性,酸性条件
2+
3+
2+
下H2O2将Fe氧化为Fe,自身被还原为H2O,正确。D项,H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式为2H+S+Ba+2OH
+
2+
-
BaSO4↓+2H2O,错误。
2+
2+
+
10.(2016河南十所名校阶段性测试)某溶液中只大量含有如下离子中的x种:Cu、Mg、Na、H、Ba、Br、OH、C,下列说法中正确的是( ) A.若溶液的pH>7,则x最大为5
B.若向溶液中加入铝粉得到Al,则溶液中一定有Na C.若溶液有颜色,则溶液中一定有Cu、Br D.若x=5,则溶液中一定有C 答案:C 解析:若溶液pH>7,则Cu、Mg、H不能大量存在,其他离子可能大量存在,但Ba和C不能共存,故x最大为4,A项错误;加入铝粉得到Al,说明一定有OH,则Cu、Mg、H不存在,Ba
+
-+
-2+
2+
+
2+
2+
2+
+
2+
2+
-+
+
2+
--
和C可能存在其中一种,Na、Br都有可能存在,即Na不是一定存在的,B项错误;若溶液有颜色,则一定有Cu,即OH、C不存在,由于溶液是电中性的,则Br一定存在,C项正确;若溶液中有C,则Cu、Mg、H、Ba均不能大量存在,x不可能等于5,D项错误。
2+
2+
+
2+
2+
--
4
二、非选择题(本题共4个小题,共50分)
11.(2016四川成都六校联考)(10分)Ⅰ.现有Al、N、C、HC等离子,回答下列问题: (1)在强酸性条件下能够大量存在的离子是 ; (2)在强碱性条件下能够大量存在的离子是 ;
(3)在强酸性和强碱性条件下都不能大量存在的离子是 。
Ⅱ.由Na、N、Ba、Cu、OH、Fe、S、Cl八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有相同离子,已知N与OH反应有碱性气体生成)。 ①A、B、C均易溶于水,形成无色溶液;
②将A、B、C三种物质的溶液相互作用时,发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体,此气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B与C混合产生白色沉淀,则:
(1)A、B、C的化学式分别为 、 、 。 (2)B+C反应的离子方程式为 。 答案:Ⅰ.(1)Al、N
(2)C (3)HC
Ⅱ.(1)NaOH或NH4Cl (NH4)2SO4或Ba(OH)2 BaCl2或Na2SO4 (2)Ba+S
3+2+
3+
-+
2+
2+
-3+
-3+
BaSO4↓
解析:Ⅰ.Al、N、C、HC等离子中,不能在酸性条件下大量存在的是C、HC;不能在碱性条件下大量存在的是Al、N、HC。Ⅱ.将A、B、C三种物质的溶液相互作用时,发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体,此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝,则说明A、B中必存在N和OH;B与C混合产生白色沉淀,则说明B、C中必存在Ba和S,Ba与S反应的离子方程式为Ba+S
2+-2+
2+
3+
BaSO4↓。
+
2+
2+
+
2+
3+
2+
12.(2016湖北武汉模拟)(15分)已知某溶液X可能由K、Mg、Cu、Ag、Ba、Al、Fe、Al、C、S、I、Si、Mn中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。 (1)根据下列实验步骤和现象,推断实验结论: 实验步骤与实验现象 Ⅰ.观察溶液:无色透明 实验结论 ①原溶液中一定不含的离子是 -
Ⅱ.取适量该溶液,加入过量的硝②原溶液中一定不含的离子是 ,一定酸,有气体生成,并得到无色溶液 含有的离子是 5
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的③原溶液中还一定含有的离子是 ,生成沉碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时淀A的离子方程式为 析出白色沉淀A Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢④白色沉淀B中一定含有 ,可能含氧化钡溶液至过量,加热也有气体有 生成,同时析出白色沉淀B
(2)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有 。
(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分,取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应,白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。 Y可能为 。B的组成为 。 答案:(1)①Cu、Fe、Mn
②I、Si、Mg、Ag、Ba、Al C ③Al、K Al+3HC④BaCO3 BaSO4 (2)Ba+2OH+2HC(3)HCl(或HNO3) BaSO4和BaCO3,且
解析:(1)Ⅰ.溶液无色透明,说明有颜色的离子Mn、Fe、Cu不存在。Ⅱ.加入过量的硝酸,产生气体并得到无色溶液,推知一定存在C,则能与C反应的离子Mg、Ag、Ba、Al都不存在;由于I、Si能与硝酸反应分别生成I2(使溶液呈黄色)、H2SiO3白色沉淀,所以I、Si也不存在。Ⅲ.碳酸氢铵先与过量的硝酸反应产生CO2,然后与铝离子发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝,则可逆推原溶液中一定含有Al,根据溶液呈电中性原则知,溶液中只有一种阳离子K存在。Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中含有碳酸氢铵和硝酸铵,刚开始加入少量氢氧化钡溶液时,发生反应:2NH4HCO3+Ba (OH)2(少量)
BaCO3↓+(NH4)2CO3+2H2O。仅根据实验现
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