考点规范练4 离子反应
(时间:45分钟 满分:100分)
考点规范练第8页 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2016山东19所名校第一次调研)下列有关电解质的叙述中错误的是( ) A.强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的 B.弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强 C.HCl是强电解质,它只能在水溶液里才能电离 D.电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化 答案:A 解析:强电解质如NaHSO4中H与O形成的共价键在水溶液里可断开,但在熔融状态时不会断开,故A错误;电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数,与电解质的强弱无必然的联系,故B正确;HCl是共价化合物,只有溶于水后才能电离,故C正确;电解质溶液的导电过程中离子发生定向移动,在电极表面一定会发生氧化还原反应,故D正确。 2.用右图所示的装置分别进行如下导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( )
A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 答案:C 解析:首先依据信息书写化学方程式:Na2SO3+Cl2+H2OAgNO3+HCl
AgCl↓+HNO3、4HI+O2
2H2O+2I2、2NaOH+Cl2
Na2SO4+2HCl、
NaClO+NaCl+H2O,分析各反应
发生后溶液中各离子浓度的变化情况,由此可知导电性明显减弱的是C项实验。
3.(2016福建质检)七瓶分别含有Cu、Fe、Al、Mg、Fe、N、Na等离子的溶液,只用一种试剂即可鉴别,该试剂是( ) A.KMnO4溶液
2+
3+
3+
2+
2+
+
B.KSCN溶液
1
C.NaOH溶液 答案:C D.NH3·H2O溶液
解析:含Cu的溶液呈蓝色,含Fe的溶液呈黄色,含Fe的溶液呈绿色。KMnO4溶液只与七种离子中的Fe反应,溶液紫色变浅,不能鉴别Al、Mg、N、Na,A项错误;KSCN溶液只与七种离子中的Fe反应,溶液呈红色,不能鉴别Al、Mg、N、Na,B项错误;分别向七种溶液中逐渐加入NaOH溶液,含Cu的溶液产生蓝色沉淀,含Fe的溶液产生红褐色沉淀,含Al的溶液先产生白色沉淀,后沉淀溶解,含Mg的溶液产生白色沉淀,且白色沉淀不溶解,含Fe的溶液先产生白色沉淀,后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,含N的溶液加热时产生有刺激性气味的气体,含Na的溶液无明显现象,C项正确;NH3·H2O溶液加入含Mg或Al的溶液中,均产生白色沉淀,且沉淀不溶解,无法鉴别Mg和Al,NH3·H2O溶液加入含N或Na的溶液中,均无明显现象,无法鉴别N和Na,D项错误。
4.(2016湖南湘潭联考)常温下,以下各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( )
A.由水电离产生的c(H)=10 mol·L的溶液中:K、Na、Fe、N B.在c(H)=10 mol·L的溶液中:K、Fe、HC、Al C.常温下,=1×10的溶液中:K、Al、S、Cl D.pH=13的溶液中:N、Na、C、S 答案:C 解析:由水电离产生的c(H)=10 mol·L的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,酸性条件下Fe、N发生氧化还原反应,不能大量共存,碱性条件下Fe与OH反应,不能大量共存,A错误;Fe与HC、Al发生相互促进的水解反应,B错误;常温下,=1×10
-3+
-12
2+
2+
-+
-12
-1
+
-12
+
-+
-7
-1
+
3+
+
-12
-1
+
+
2+
+
2+
3+
+
+
2+
3+
2+
2+
2+
3+
3+
3+
3+
2+
+
2+
3+
2+
+
2+3+2+
的溶液呈碱性,各离子能大量共存,C正确;pH=13的溶液呈碱性,N与OH反应不能大量共存,D错误。
5.(2016安徽六校教育研究会联考)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A.无色溶液中:Al、N、Cl、S
B.由水电离得到的c(H)=1×10 mol·L的溶液中:Mg、Cu、S、N C.0.1 mol·L NH4HCO3溶液中:K、Na、Al、Cl D.中性溶液中:Fe、K、Cl、S 答案:B
2
3+
+
--1
+
+
-+
-13
-1
2+
2+
3+
-2-
解析:Al、S之间发生相互促进的水解反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;由水电离得到的c(H)=1×10 mol·L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,Mg、Cu、S、N之间不反应,在酸性溶液中都不与氢离子反应,能够大量共存,故B正确;Al与N发生相互促进的水解反应,HC和Al发生反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;Fe在溶液中发生水解,溶液显酸性,不可能为中性,故D错误。
6.(2016安徽合肥二模)下列离子方程式书写正确的是( ) A.向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:2S2+2H
++
3+
+
-13
-1
2+
2+
3+2-
S+3S↓+H2O 9Fe+NO↑+14H2O
2+
3+
B.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe3O4+28H+N
-1
C.100 mL 0.1 mol·L FeI2溶液与标准状况下0.224 L Cl2:2Fe+Cl2D.向明矾溶液中滴加全:2Al+3S+3Ba+6OH答案:B 3+
2+
-
2Fe+2Cl S
沉淀完
3+-
Ba(OH)2溶液,恰好
2Al(OH)3↓+3BaSO4↓?导学号16980266?
解析:Na2S2O3溶液中加入稀盐酸应生成SO2、S和H2O,A项错误;Fe3O4中铁的化合价有+2、+3价,HNO3具有强氧化性,能将+2价铁氧化为+3价,B项正确;C项中n(FeI2)=0.01 mol,n(Cl2)=0.01 mol,由于还原性I>Fe,因此Cl2先与I反应,0.02 mol I恰好与0.01 mol Cl2反应,Fe没有被氧化,C项错误;D项中当S恰好完全沉淀时,n(Al)∶n(OH)=1∶4,反应生成了Al而不是Al(OH)3,D项错误。
7.(2016江西名校第三次联考)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.Fe(NO3)3溶液中加入足量HI溶液:2Fe+2I
3+
-2+
3+
--2+
--
2Fe+I2
+
2+
B.用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜:Cu+H2O2+2H
2+
Cu+2H2O
-
2+
C.NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水:Ca+HC+OH
3+
CaCO3↓+H2O
2+
-
D.Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al+2S+2Ba+4OH答案:B 2BaSO4↓+Al+2H2O
解析:A项,漏掉了N、H与I的反应;C项,漏掉了N与OH的反应;D项,反应物的配比不对,正确的离子方程式应为2Al+3S+3Ba+8OH
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