酸碱滴定习题答案(4)

分析化学第五版 武汉大学

至计量点时，溶液组成Ba(Ac)2，总体积V 0.25V

CBa(Ac)2 0.2 0.25V0.05V 0.04mo/lL V 0.25V1.25V

CAc 2CBa(Ac)2 0.04 2 0.08mo/Ll

CAcKb 20Kw CAc/ Kb 500

OH CAcKb 0.08 10 9.26 10 5.18 POH 5.18 PH 8.82

（ OH CAcKb Kw10 14

0.08 6.67 10-6 6.710 6 5Ka1.8 10

PH 8.83 ） POH 5.17

18 称取纯一元弱酸HB0.8150g，溶于适量水中。以酚酞为指示剂，用0.1100mol/LNaOH溶液滴定至终点时，消耗 24.60mL。在滴定过程中，当加入NaOH溶液11.00mL时，溶液的pH=4.80。计算该弱酸HB的pKa值。 解：HB的量 0.11 24.60mol(即消耗的NaOH的量)

滴入11mlNaOH ，生成B的量=0.11 11mmol

剩余HB的量=(0.11 24.6 0.00 11)mmol

所以是缓冲溶液

PH PKa lgCB

CHB

0.11 1111 PKa lg0.11(24.6 11)13.64.80 PKa lg

PKa 4.89

19 用0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LHAc至pH=8.00，计算终点误差。 解：

计量点NaAc POH 1(pc pKb) 5.28 pHsp 8.72 2

pH 8.00 8.72 0.72

Et pH pH 0.720.72100% 0.05%

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