酸碱滴定习题答案(2)

分析化学第五版 武汉大学

Ka1+ 用近似式 [H]=2Ka1 10 2.12

Ka1c= 22210 2.1222 0.2 10 2.12

=-0.0038+0.0000144 0.00152=0.035

pH=1.45

3. a. 0.050 mol/L NaAc HAc Ka=10-4.74 Ac=10-9.26

cKb=0.05 10 9.26 20Kw c/Kb=500

pOH=5.28 pH=8.72

c. 0.10 mol/L NH4CN

-9.26 NH HCN Ka=10-9.21 (6.2 10 10) 4 Ka’=10

cKa’=0.1 10 9.26>10Kw c=0.1>>Ka

[H+]=KaKa' 9.26 10 9.21 10 9.24

pH 9.24

e. 0.050 mol/L 氨基乙酸 氨基乙酸盐 Ka1=4.5 10-3 （10-2.35） Ka2=2.5 10-10 (10-9.60)

Ka1(cKa2 Kw) c Ka1[H+]=

cKa2=0.05 2.5 10-10 > 20Kw c=0.05 <10 Ka1

Ka1Ka2c 2.35 10 9.60 0.05 6[H]== 1.02 10 3c Ka10.05 4.5 10+

pH=5.99

g 0.10 mol/L H2O2 溶液

Ka=1.8 10-12; cKa1=0.01 1.8 10-12 <20 Kw; c/Ka2=0.01/1.8 10-13 >500

[H+]=cKa Kw 0.01 1.8 10 12 10 14

=1.67 10-7

pH=6.78

i将0.06 mol/LHCl和0.05 mol/LCH2ClCOONa溶液等体积混合，求pH

解：反应后生成氯乙酸和剩余HCl Ka(ClCH2COOH)=1.4 10-3

浓度 cHCl=0.06/2=0.03 mol/L cClCH2COOH=0.05/2=0.025

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